2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1.1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課件 魯科版必修2.ppt

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1.1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1.1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課件 魯科版必修2.ppt（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量,第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,自主閱讀,自主檢測(cè),一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 1.化學(xué)鍵的含義:相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。 2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。 3.化學(xué)鍵的分類(lèi):化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵等。 二、化學(xué)鍵的類(lèi)型 1.共價(jià)鍵 (1)定義:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。 (2)構(gòu)成微粒:原子。 (3)作用實(shí)質(zhì):共用電子。,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),(4)形成過(guò)程:,HCl的形成過(guò)程 (5)共價(jià)鍵實(shí)例:在H2分子中存在氫氫鍵;在Cl2分子中存在氯氯鍵;在CH4分子中存在碳?xì)滏I;在CO2分子中存在碳氧鍵。,

2、,,,自主閱讀,自主檢測(cè),2.離子鍵 (1)定義:陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。 (2)成鍵微粒:陰、陽(yáng)離子。 (3)作用實(shí)質(zhì):靜電作用。 (4)形成過(guò)程:,NaCl的形成過(guò)程 (5)離子鍵實(shí)例:在KCl晶體中K+與Cl-之間存在離子鍵;在MgO晶體中Mg2+和O2-之間存在離子鍵;CaCl2晶體中Ca2+和Cl-之間存在離子鍵。,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),三、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 四、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 1.化學(xué)鍵是一種很強(qiáng)的作用力。有些物質(zhì)熔化時(shí),需要破壞化學(xué)鍵,需要消耗較多的能量,所以它們的熔點(diǎn)很高,如SiO2、金剛石等。有些物質(zhì)熔化時(shí),不破壞分子中的化學(xué)鍵,消耗能量較少,所以它

3、們的熔點(diǎn)較低,如CO2、O2、白磷等。 2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),要破壞舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵,有些物質(zhì)中的化學(xué)鍵很強(qiáng),很難破壞,化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,如N2、SiO2等。,,,自主閱讀,自主檢測(cè),1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是() A.化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間,又存在于相鄰的分子之間 B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用叫做化學(xué)鍵 D.一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 解析：相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵,其中“強(qiáng)”字不能少,故B項(xiàng)錯(cuò)、C項(xiàng)對(duì)。分子是由原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的完整的、能獨(dú)立存在的微粒,分子與分子間不能再形成化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)?！耙磺形镔|(zhì)”包括稀有氣體,而稀有

4、氣體元素原子都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),這樣的原子之間不能形成化學(xué)鍵,所以稀有氣體都是由原子(或單原子分子)構(gòu)成的,其中沒(méi)有化學(xué)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：C,自主閱讀,自主檢測(cè),2.下列有關(guān)水的敘述正確的是() A.氫原子與氫原子之間存在化學(xué)鍵 B.氫原子與氧原子之間存在化學(xué)鍵 C.水分子與水分子之間存在化學(xué)鍵 D.水分子與水分子之間沒(méi)有任何相互作用 答案：B,自主閱讀,自主檢測(cè),3.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是() A.氯化銨受熱分解B.干冰的升華 C.水通電分解D.溴化氫溶于水 解析:氯化銨的受熱分解反應(yīng)、水通電分解的反應(yīng)是化學(xué)變化,必然存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成;溴化氫溶于水時(shí),HBr共價(jià)

5、鍵斷裂形成氫離子和溴離子;干冰升華只是CO2的狀態(tài)發(fā)生了變化,屬于物理變化,分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞。 答案:B,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,討論探究 1.請(qǐng)你用電子式表示NaCl和HCl的形成過(guò)程。 2.離子鍵形成的原因是什么? 3.共價(jià)鍵形成的原因是什么? 探究提示：1.,2.(1)原子通過(guò)得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子;(2)陰、陽(yáng)離子間存在靜電作用(吸引與排斥,處于平衡狀態(tài))。 3.(1)通過(guò)形成共用電子對(duì),各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和,由不穩(wěn)定變穩(wěn)定;(2)兩原子核都吸引共用電子對(duì),使之處于平衡狀態(tài)。,情景引入,

6、知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,【例題1】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的一組是() A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：A項(xiàng),NaCl中只含有離子鍵,HCl、H2O中只含有共價(jià)鍵,NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵;B項(xiàng),Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵,而Na2S中只有離子鍵;D項(xiàng),Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵;H2O2、H2O、O3分子中只

7、有共價(jià)鍵。 答案：C,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,規(guī)律方法點(diǎn)撥物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律 (1)離子化合物中一定有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物中只有離子鍵,如MgO、NaCl等,復(fù)雜離子(原子團(tuán))構(gòu)成的離子化合物中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,一定沒(méi)有離子鍵。 (3)在非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中通常只有共價(jià)鍵,如Cl2、O2等。 (4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子,由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,成功

8、體驗(yàn)1下列敘述中正確的是() A.元素周期表第1周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 B.元素周期表A族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子的相互吸引 D.金屬原子和非金屬原子之間形成的都是離子鍵 解析：元素周期表第1周期內(nèi)的元素是氫(非金屬)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定),它們不可能形成離子鍵,A項(xiàng)正確;元素周期表A族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的堿金屬元素,可以形成離子鍵,如離子化合物NaH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互作用,不單指相互吸引,還有相互排斥,C項(xiàng)錯(cuò)誤;只有活潑金屬原子和活潑非金屬原子才能形成離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng)

9、,討論探究 1.共價(jià)化合物一定存在共價(jià)鍵,離子化合物一定存在離子鍵嗎? 2.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中,離子鍵只存在于離子化合物中嗎? 3.如何從物質(zhì)所含的化學(xué)鍵角度來(lái)區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物? 4.離子化合物中必須有金屬元素嗎? 5.共價(jià)化合物中一定不存在金屬元素嗎?,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究提示：1.共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵,離子化合物中一定存在離子鍵。 2.共價(jià)鍵除了存在于共價(jià)化合物中,還可能存在于離子化合物及某些非金屬單質(zhì)中。離子鍵只存在于離子化合物中。 3.只存在共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,只要存在離子鍵的化合物就是離子化合物。 4.離子化合物中一般

10、都含有金屬元素,銨鹽雖然不含有金屬元素,也屬于離子化合物,如:NH4NO3、NH4Cl等。 5.共價(jià)化合物中可能存在金屬元素,如AlCl3。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法 1.根據(jù)化合物類(lèi)別判斷 (1)強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物; (2)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)化合物屬于共價(jià)化合物。 2.根據(jù)化合物性質(zhì)判斷 (1)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物; (2)熔、沸點(diǎn)較低的化合物一般為共價(jià)化合物; (3)熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),3.根據(jù)

11、化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷 一般來(lái)說(shuō),活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間易形成離子鍵,同種或不同種非金屬元素原子間易形成共價(jià)鍵。 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 (2)只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。 (3)離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素(AlCl3除外),但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如(NH4)2SO4等。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),【例題2】下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是() A.H2OB.CaCl2C.NH4ClD.K2S 解析：H2O是共價(jià)化合物;CaCl2是由Ca2+

12、和Cl-構(gòu)成的離子化合物;K2S是由K+和S2-構(gòu)成的離子化合物;NH4Cl是由 和Cl-構(gòu)成的離子化合物, 中的N原子和H原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。 答案：C,規(guī)律方法點(diǎn)撥共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。僅由簡(jiǎn)單離子(如Ca2+、K+、S2-、Cl-)構(gòu)成的離子化合物不含共價(jià)鍵,含有復(fù)雜離子 的離子化合物中含有共價(jià)鍵。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn)2下列說(shuō)法中正確的是() A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物 D.只有非金屬原子間才能

13、形成共價(jià)鍵 解析：含有共價(jià)鍵的化合物中還可能含有離子鍵,若含有離子鍵則該化合物為離子化合物,故A項(xiàng)錯(cuò);化合物分子中若不含離子鍵,則為共價(jià)化合物,故B項(xiàng)對(duì);分子可為單質(zhì),也可為化合物,故C項(xiàng)錯(cuò);通常情況下非金屬原子間形成共價(jià)鍵,但有些金屬與非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵,如AlCl3,故D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：B,1 2 3 4 5,,,,,,1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是() A.化學(xué)鍵是相鄰分子間存在的相互作用 B.化學(xué)鍵是相鄰原子間存在的相互作用 C.化學(xué)鍵是非相鄰原子間的相互作用 D.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用 解析：化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,強(qiáng)調(diào)了相鄰、原子間、強(qiáng)、相互作用,故

14、選項(xiàng)A、B、C錯(cuò)誤。 答案：D,1 2 3 4 5,,,,,,2.某短周期元素原子最外層只有1個(gè)電子,它與鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵() A.一定是共價(jià)鍵B.一定是離子鍵 C.可能是共價(jià)鍵或離子鍵D.以上說(shuō)法均不正確 解析：最外層只有1個(gè)電子的短周期元素,可能是Li或Na,也可能是H,因此它們與鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵,故選項(xiàng)C正確。 答案：C,1 2 3 4 5,,,,,,3.下列敘述正確的是() A.HCl溶于水電離出H+和Cl-,HCl中存在離子鍵 B.Ca(OH)2固體和NH4Cl固體都存在兩類(lèi)不同的化學(xué)鍵 C.液氯和氯氣中存在不同類(lèi)型

15、的化學(xué)鍵 D.氯氣和金剛石中存在不同類(lèi)型的化學(xué)鍵 解析：H和Cl都是非金屬元素,HCl是共價(jià)化合物,其中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,A項(xiàng)不正確。Ca(OH)2的Ca2+與OH-間、NH4Cl的 與Cl-間都存在離子鍵,OH-的H原子與O原子間、 的N原子與H原子間都存在共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確。液氯和氯氣的構(gòu)成微粒都是Cl2分子,Cl2分子中的2個(gè)Cl原子間存在共價(jià)鍵,Cl2分子與Cl2分子間不存在化學(xué)鍵,C項(xiàng)不正確。如上所述,氯氣分子中存在共價(jià)鍵,金剛石由C原子構(gòu)成,C元素是非金屬元素,C原子間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,D項(xiàng)不正確。 答案：B,1 2 3 4 5,,,,,,4.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是() 6和812和1720和911和17 A.B. C.D. 解析：中的元素是C和O,二者不能形成離子化合物;中的元素是Mg和Cl,二者能形成AB2型離子化合物MgCl2;中的元素是Ca和F,二者能形成AB2型離子化合物CaF2;中的元素是Na和Cl,二者能形成AB型的離子化合物NaCl;滿(mǎn)足條件的是和。 答案：C,1 2 3 4 5,,,,,,5. 指出下列化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型、物質(zhì)分類(lèi)(離子化合物、共價(jià)化合物)以及溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類(lèi)型。,1 2 3 4 5,,,,,,答案：,