《2018-2019學年高中化學 第2章 化學鍵化學反應與能量 2.1.1 化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第2章 化學鍵化學反應與能量 2.1.1 化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化課件 魯科版必修2.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2章化學鍵化學反應與能量,第1節(jié)化學鍵與化學反應,第1課時化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化,自主閱讀,自主檢測,一、化學鍵與物質(zhì)變化 1.化學鍵的含義:相鄰原子間的強相互作用。 2.化學變化的實質(zhì):舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。 3.化學鍵的分類:化學鍵包括離子鍵和共價鍵等。 二、化學鍵的類型 1.共價鍵 (1)定義:原子間通過共用電子對形成的化學鍵。 (2)構(gòu)成微粒:原子。 (3)作用實質(zhì):共用電子。,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,(4)形成過程:,HCl的形成過程 (5)共價鍵實例:在H2分子中存在氫氫鍵;在Cl2分子中存在氯氯鍵;在CH4分子中存在碳氫鍵;在CO2分子中存在碳氧鍵。,
2、,,,自主閱讀,自主檢測,2.離子鍵 (1)定義:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。 (2)成鍵微粒:陰、陽離子。 (3)作用實質(zhì):靜電作用。 (4)形成過程:,NaCl的形成過程 (5)離子鍵實例:在KCl晶體中K+與Cl-之間存在離子鍵;在MgO晶體中Mg2+和O2-之間存在離子鍵;CaCl2晶體中Ca2+和Cl-之間存在離子鍵。,,,,,自主閱讀,自主檢測,三、化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成 四、化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 1.化學鍵是一種很強的作用力。有些物質(zhì)熔化時,需要破壞化學鍵,需要消耗較多的能量,所以它們的熔點很高,如SiO2、金剛石等。有些物質(zhì)熔化時,不破壞分子中的化學鍵,消耗能量較少,所以它
3、們的熔點較低,如CO2、O2、白磷等。 2.物質(zhì)發(fā)生化學反應時,要破壞舊化學鍵,形成新化學鍵,有些物質(zhì)中的化學鍵很強,很難破壞,化學性質(zhì)很穩(wěn)定,如N2、SiO2等。,,,自主閱讀,自主檢測,1.下列有關(guān)化學鍵的說法正確的是() A.化學鍵既存在于相鄰的原子之間,又存在于相鄰的分子之間 B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵 C.相鄰原子之間的強相互作用叫做化學鍵 D.一切物質(zhì)中都存在化學鍵 解析：相鄰原子之間的強相互作用稱為化學鍵,其中“強”字不能少,故B項錯、C項對。分子是由原子通過化學鍵結(jié)合而成的完整的、能獨立存在的微粒,分子與分子間不能再形成化學鍵,A項錯。“一切物質(zhì)”包括稀有氣體,而稀有
4、氣體元素原子都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),這樣的原子之間不能形成化學鍵,所以稀有氣體都是由原子(或單原子分子)構(gòu)成的,其中沒有化學鍵,D項錯。 答案：C,自主閱讀,自主檢測,2.下列有關(guān)水的敘述正確的是() A.氫原子與氫原子之間存在化學鍵 B.氫原子與氧原子之間存在化學鍵 C.水分子與水分子之間存在化學鍵 D.水分子與水分子之間沒有任何相互作用 答案：B,自主閱讀,自主檢測,3.下列變化不需要破壞化學鍵的是() A.氯化銨受熱分解B.干冰的升華 C.水通電分解D.溴化氫溶于水 解析:氯化銨的受熱分解反應、水通電分解的反應是化學變化,必然存在舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成;溴化氫溶于水時,HBr共價
5、鍵斷裂形成氫離子和溴離子;干冰升華只是CO2的狀態(tài)發(fā)生了變化,屬于物理變化,分子內(nèi)的共價鍵未被破壞。 答案:B,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,討論探究 1.請你用電子式表示NaCl和HCl的形成過程。 2.離子鍵形成的原因是什么? 3.共價鍵形成的原因是什么? 探究提示：1.,2.(1)原子通過得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子;(2)陰、陽離子間存在靜電作用(吸引與排斥,處于平衡狀態(tài))。 3.(1)通過形成共用電子對,各原子最外層電子數(shù)目一般能達飽和,由不穩(wěn)定變穩(wěn)定;(2)兩原子核都吸引共用電子對,使之處于平衡狀態(tài)。,情景引入,
6、知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,離子鍵和共價鍵的比較,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,【例題1】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的一組是() A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：A項,NaCl中只含有離子鍵,HCl、H2O中只含有共價鍵,NaOH中既有離子鍵又有共價鍵;B項,Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵,而Na2S中只有離子鍵;D項,Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵;H2O2、H2O、O3分子中只
7、有共價鍵。 答案：C,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,規(guī)律方法點撥物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律 (1)離子化合物中一定有離子鍵,可能含有共價鍵。簡單離子構(gòu)成的離子化合物中只有離子鍵,如MgO、NaCl等,復雜離子(原子團)構(gòu)成的離子化合物中既有離子鍵,又有共價鍵,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共價化合物中只有共價鍵,一定沒有離子鍵。 (3)在非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中通常只有共價鍵,如Cl2、O2等。 (4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子,由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在這些單原子分子中不存在化學鍵。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功
8、體驗1下列敘述中正確的是() A.元素周期表第1周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 B.元素周期表A族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 C.離子鍵是陰、陽離子的相互吸引 D.金屬原子和非金屬原子之間形成的都是離子鍵 解析：元素周期表第1周期內(nèi)的元素是氫(非金屬)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定),它們不可能形成離子鍵,A項正確;元素周期表A族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的堿金屬元素,可以形成離子鍵,如離子化合物NaH,B項錯誤;離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用,不單指相互吸引,還有相互排斥,C項錯誤;只有活潑金屬原子和活潑非金屬原子才能形成離子鍵,D項錯誤。 答案：A,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領
9、,討論探究 1.共價化合物一定存在共價鍵,離子化合物一定存在離子鍵嗎? 2.共價鍵只存在于共價化合物中,離子鍵只存在于離子化合物中嗎? 3.如何從物質(zhì)所含的化學鍵角度來區(qū)分離子化合物和共價化合物? 4.離子化合物中必須有金屬元素嗎? 5.共價化合物中一定不存在金屬元素嗎?,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,探究提示：1.共價化合物中一定存在共價鍵,離子化合物中一定存在離子鍵。 2.共價鍵除了存在于共價化合物中,還可能存在于離子化合物及某些非金屬單質(zhì)中。離子鍵只存在于離子化合物中。 3.只存在共價鍵的化合物是共價化合物,只要存在離子鍵的化合物就是離子化合物。 4.離子化合物中一般
10、都含有金屬元素,銨鹽雖然不含有金屬元素,也屬于離子化合物,如:NH4NO3、NH4Cl等。 5.共價化合物中可能存在金屬元素,如AlCl3。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,離子化合物與共價化合物的判斷方法 1.根據(jù)化合物類別判斷 (1)強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物; (2)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機化合物屬于共價化合物。 2.根據(jù)化合物性質(zhì)判斷 (1)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物; (2)熔、沸點較低的化合物一般為共價化合物; (3)熔融狀態(tài)下不導電的化合物為共價化合物。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,3.根據(jù)
11、化學鍵的類型判斷 一般來說,活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間易形成離子鍵,同種或不同種非金屬元素原子間易形成共價鍵。 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 (2)只含共價鍵的化合物是共價化合物。 (3)離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外);共價化合物中一般只含非金屬元素(AlCl3除外),但只含非金屬元素的化合物不一定是共價化合物,如(NH4)2SO4等。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,【例題2】下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子化合物的是() A.H2OB.CaCl2C.NH4ClD.K2S 解析：H2O是共價化合物;CaCl2是由Ca2+
12、和Cl-構(gòu)成的離子化合物;K2S是由K+和S2-構(gòu)成的離子化合物;NH4Cl是由 和Cl-構(gòu)成的離子化合物, 中的N原子和H原子間以共價鍵相結(jié)合。 答案：C,規(guī)律方法點撥共價化合物中一定沒有離子鍵,離子化合物中可能含有共價鍵。僅由簡單離子(如Ca2+、K+、S2-、Cl-)構(gòu)成的離子化合物不含共價鍵,含有復雜離子 的離子化合物中含有共價鍵。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,成功體驗2下列說法中正確的是() A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D.只有非金屬原子間才能
13、形成共價鍵 解析：含有共價鍵的化合物中還可能含有離子鍵,若含有離子鍵則該化合物為離子化合物,故A項錯;化合物分子中若不含離子鍵,則為共價化合物,故B項對;分子可為單質(zhì),也可為化合物,故C項錯;通常情況下非金屬原子間形成共價鍵,但有些金屬與非金屬原子間也可形成共價鍵,如AlCl3,故D項錯。 答案：B,1 2 3 4 5,,,,,,1.下列有關(guān)化學鍵的說法正確的是() A.化學鍵是相鄰分子間存在的相互作用 B.化學鍵是相鄰原子間存在的相互作用 C.化學鍵是非相鄰原子間的相互作用 D.化學鍵是相鄰原子間的強相互作用 解析：化學鍵是相鄰原子間的強相互作用,強調(diào)了相鄰、原子間、強、相互作用,故
14、選項A、B、C錯誤。 答案：D,1 2 3 4 5,,,,,,2.某短周期元素原子最外層只有1個電子,它與鹵素相結(jié)合時,所形成的化學鍵() A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵 C.可能是共價鍵或離子鍵D.以上說法均不正確 解析：最外層只有1個電子的短周期元素,可能是Li或Na,也可能是H,因此它們與鹵素相結(jié)合時,所形成的化學鍵可能是離子鍵,也可能是共價鍵,故選項C正確。 答案：C,1 2 3 4 5,,,,,,3.下列敘述正確的是() A.HCl溶于水電離出H+和Cl-,HCl中存在離子鍵 B.Ca(OH)2固體和NH4Cl固體都存在兩類不同的化學鍵 C.液氯和氯氣中存在不同類型
15、的化學鍵 D.氯氣和金剛石中存在不同類型的化學鍵 解析：H和Cl都是非金屬元素,HCl是共價化合物,其中的化學鍵是共價鍵,A項不正確。Ca(OH)2的Ca2+與OH-間、NH4Cl的 與Cl-間都存在離子鍵,OH-的H原子與O原子間、 的N原子與H原子間都存在共價鍵,B項正確。液氯和氯氣的構(gòu)成微粒都是Cl2分子,Cl2分子中的2個Cl原子間存在共價鍵,Cl2分子與Cl2分子間不存在化學鍵,C項不正確。如上所述,氯氣分子中存在共價鍵,金剛石由C原子構(gòu)成,C元素是非金屬元素,C原子間的化學鍵是共價鍵,D項不正確。 答案：B,1 2 3 4 5,,,,,,4.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是() 6和812和1720和911和17 A.B. C.D. 解析：中的元素是C和O,二者不能形成離子化合物;中的元素是Mg和Cl,二者能形成AB2型離子化合物MgCl2;中的元素是Ca和F,二者能形成AB2型離子化合物CaF2;中的元素是Na和Cl,二者能形成AB型的離子化合物NaCl;滿足條件的是和。 答案：C,1 2 3 4 5,,,,,,5. 指出下列化合物中化學鍵的類型、物質(zhì)分類(離子化合物、共價化合物)以及溶于水時破壞的化學鍵的類型。,1 2 3 4 5,,,,,,答案：,
2018-2019學年高中化學 第2章 化學鍵化學反應與能量 2.1.1 化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化課件 魯科版必修2.ppt
