8、 D. mol·L－1
解析 據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化公式推導(dǎo)。
答案 AB
二、非選擇題
9．配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為____________________________________________。
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平
靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將________(填“高于”或“低
于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為____________________
9、_____________
___________________________________________________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤上
放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫
“△”表示)。
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝
碼過程)
(3)配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，
10、并冷卻至室溫。
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm。
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟________和步驟________之間，補(bǔ)充的操
作是________________________________________________________________________
____________________________________________
11、____________________________。
解析 基本步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液。計(jì)
算時(shí)要抓住溶質(zhì)守恒。
答案 (1)5.0 g
(2)高于 將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶狻?2.6 g
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼過程)
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
(3)500 mL容量瓶 偏低?、凇、邸≡跓屑尤肷倭康恼麴s水，小心洗滌2～3次，
洗滌液也全部移入容量瓶
10．某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液
12、中硫酸的濃度為3 mol·L－1，氫氟酸的濃度為8 mol·L－1，現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸的濃度為12 mol·L－1，硫酸的濃度為1 mol·L－1?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到_______L 8 mol·L－1的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度為1.84 g·cm－3、濃度為98%的濃硫酸，然后加水稀釋至________L，即可得到符合要求的萃取液。
解析 設(shè)稀釋后溶液體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HF的物質(zhì)的量不變。
8 mol·L－1×V＝12 mol·L－1×400 L，可求得V＝600 L又
13、設(shè)需加濃硫酸的體積為x，根據(jù)
H2SO4物質(zhì)的量守恒，則有：
＋400 L×1 mol·L－1＝600 L×3 mol·L－1，
解得x＝7.61×104 mL＝76.1 L。
答案 600 76.1 600
11．(1)若某藥品質(zhì)量約為32 g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，
用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。
50 g
20 g
20 g
10 g
5 g
(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為 g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所
示操作的先后
14、順序?yàn)? (填編號(hào))。
(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度 。
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度 。
解析 (3)①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒會(huì)使所量取液體體積比理論值小，使所
配制溶液的濃度偏低；②用量筒量取液體時(shí)已經(jīng)排除殘留的部分，故用水洗滌，洗滌液
倒入容量瓶，液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；③定容搖勻后，
15、即使有少量溶液
外流，對(duì)所配制溶液的濃度是沒有影響的。
答案 (1)
50 g
20 g
20 g
10 g
5 g
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
(2)5.3 ②④③⑤①⑥
(3)①偏低 ②偏高 ③無影響
12．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為
1.12 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol 。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol 。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣
16、的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
解析 (1)w＝×100%
＝×100%
＝10.7%。
(2)據(jù)反應(yīng)Cl2＋H22HCl
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＝0.1 L×3.00 mol·L－1＝n(Cl－)＋0.0500 mol n(Cl－)＝0.25 mol 。
(3)據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)＝n(NaClO)＝0.05 mol ，參加燃燒的Cl2為n(Cl2)＝[n(Cl－)－n(NaClO)]＝×(0.25－0.05)mol ＝0.1 mol ＝n(H2)，所以，所用Cl2與H2的物質(zhì)的量之比為＝＝。
答案 (1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2
（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 1-2 物質(zhì)的量濃度（含解析）
