浙江省舟山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)

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1、浙江省舟山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的是（ ） ①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用 ②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng) ③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 ④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素

2、 ⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 ⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng) A . 4句 B . 5句 C . 6句 D . 7句 2. （2分） 下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是（ ） A . ①②③④ B . ①③④⑤ C . ①②④⑤ D . 全部 3. （2分） 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中

3、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ） A . 0.2mol B . 0.4mol C . 0.6mol D . 0.8mol 4. （2分） (2015高三上武漢期中) 用如圖所示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（ ） A . 可以用石墨作陽極，作鐵陰極 B . 除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O C . 陰極的電極反應(yīng)式為：Cl﹣+2OH﹣+2e﹣═ClO﹣+H2O D . 陽極的電極反應(yīng)式為：2CN﹣+12OH﹣﹣10

4、e﹣═N2↑+2CO32﹣+6H2O 5. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（ ） A . 加熱氫氧化鋁 B . 加熱碳酸鈣 C . 電解熔融氯化鎂 D . 電解飽和食鹽水 6. （2分） (2017高二上漢臺(tái)期末) 用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ ） A . 稀NaOH溶液 B . HCl溶液 C . CuSO4溶液 D . NaCl溶液 7. （2分） (2019高二上大足期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH

5、-=H2O B . 碳酸氫根離子的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32- C . 以石墨作電極電解氯化鉀溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D . 硫酸鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 8. （2分） 電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.4molOH－生成時(shí)，陽極生成（ ） A . 0.2mol H2 B . 0.2mol Cl2 C . 0.4mol H2 D . 0.4mol Cl2 9. （2分） (2018鄂州模擬) 世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說

6、法正確的是（ ） A . X為電源負(fù)極 B . 若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低 C . 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū) D . 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20 mol e- 10. （2分） (2016高二下大連開學(xué)考) 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾．取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間．則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（ ） A . 35.5：108 B . 108

7、：35.5 C . 8：1 D . 1：2 二、 填空題 (共2題；共10分) 11. （4分） 寫出以石墨作電極電解鹽酸的電極反應(yīng)式： 陽極：________ 陰極：________ 總反應(yīng)：________． 12. （6分） (2015高二上蘭州期末) 利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)． 若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________ 三、 綜合題 (共3題；共26分) 13. （9分） 現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KB

8、rO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示．已知 ①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O； ②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2； 請(qǐng)回答下列問題： （1） b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________． （2） b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式________． （3） 由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由________． （4） 含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為________． （5）

9、加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．陽極的電極反應(yīng)式為________；陰極觀察到的現(xiàn)象是________． 14. （9分） 如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： （1） 鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。 （2） 若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：________，正極：________。

10、（3） 若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式為，負(fù)極：________，正極：________。 15. （8分） 海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．應(yīng)用海水脫硫的一種工藝流程如圖所示． （1） SO2可導(dǎo)致的主要環(huán)境問題有________（填字母序號(hào)，下同）． a．酸雨 b．臭氧層受損 （2） 在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反應(yīng)屬于________． a．氧化還原反應(yīng) b．化合反應(yīng) （3） 氧化主要是用氧氣將吸收塔排出海水中的HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化為S

11、O42﹣，寫出其中H2SO3被氧化為SO42﹣的離子方程式________． （4） 某地海水中主要離子的含量如下表： 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣ HCO3﹣ 含量/mg?L﹣1 9360 83 200 1100 16000 1200 118 該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共2題；共10分) 11-1、 12-1、 三、 綜合題 (共3題；共26分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、