浙江省臺州市高考化學一輪基礎復習：專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護

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1、浙江省臺州市高考化學一輪基礎復習：專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（ ） A . 點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 B . 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C . 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒 D . 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱 2. （2分） 最易使鋼鐵生銹的環(huán)境是（ ） A . 干燥的空氣

2、 B . 潮濕的空氣 C . 浸沒在水中 D . 浸沒在油中 3. （2分） (2016高二上莆田期中) 用鉑電極分別電解下列物質的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生且溶液的pH下降的是（ ） A . KCl B . CuSO4 C . HCl D . H2SO4 4. （2分） 能使反應Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑發(fā)生且Cu(OH)2能在電極上析出的是（ ） A . 銅片作原電池負極，碳棒為正極，NaCl溶液作電解質溶液 B . 用銅片作陰、陽極，電解Na2SO4水溶液 C . 銅片作陰、陽極，電解NaOH水溶液 D . 銅片作陰、陽極，電解

3、CuSO4水溶液 5. （2分） (2017高二上孝感期末) 電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（ ） A . a極與電源的正極相連 B . 產(chǎn)物丙為硫酸溶液 C . 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過） D . a電極反應式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑ 6. （2分） 按圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68克，溶液質量增加0.03克，則A合金

4、中Cu、Zn原子個數(shù)比為 A . 4：1 B . 3：1 C . 2：1 D . 任意比． 7. （2分） 下列反應不能用離子方程式H++ OH－= H2O表示的是（ ） A . 硝酸與Ba(OH)2溶液 B . 澄清石灰水與鹽酸 C . NaOH與NaHSO4溶液 D . 硫酸與Ba(OH)2溶液 8. （2分） (2016高二上大連開學考) 利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ） A . 電解時以純銅作陽極 B . 電解時陽極發(fā)生還原反應 C . 純銅連接電源負極，電極反應是Cu﹣2e﹣=Cu2+ D . 電

5、解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥 9. （2分） Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是（ ） A . 石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B . 銅電極發(fā)生還原反應 C . 銅電極接直流電源的負極 D . 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成 10. （2分） 稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正

6、確的是 A . 電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得 B . 鈰有四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互為同素異形體 C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D . 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ 二、 填空題 (共2題；共10分) 11. （4分） 利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為________溶液（填化學式

7、），陽極電極反應式為________，電解過程中Li+向________電極遷移（填“A”或“B”）． 12. （6分） (2016高一下扶余期末) 潮濕空氣中鋼鐵的腐蝕因環(huán)境不同，分為________和________兩種類型，廚房里炒菜的鐵鍋未及時清洗而生銹屬于________腐蝕．水庫的鐵閘門常被連接在直流電源的________極上來防止生銹． 三、 綜合題 (共3題；共26分) 13. （9分） (2017高二上鹽城期末) 根據(jù)問題填空： （1） 工業(yè)上利用CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素： 2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（S）+H2

8、O（g）△H 若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是________． a．CO2與H2O（g）濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變 c．2v（NH3）正=v（H2O）正 d．容器中氨氣的濃度不再改變 （2） 硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑． ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示． ①寫出700℃～980℃時發(fā)生反應的化學方程式：________，物質B的化學式是________．（A、B均為硫的氧化物） ②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式：____

9、____；循環(huán)II中用惰性電極電解，陽極反應式是________． 14. （9分） 如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： （1） 鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。 （2） 若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應式為：負極：________，正極：________。 （3） 若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕。電極反應式為，負極：________，正極：________。 15. （8分） (2017高一上平羅期末) 氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進行

10、處理． （1） 大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對環(huán)境的危害主要有________． （至少填兩種）． （2） 汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應的化學方程式可表示為________． （3） SO2和NO2在水中反應的離子方程式為________． （4） 完成以下氧化還原反應的離子方程式并配平：________ClO3﹣+________SO2=________ClO2+________SO42﹣ （5） 一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3﹣，則另一種鹽的化學式為________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共2題；共10分) 11-1、 12-1、 三、 綜合題 (共3題；共26分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、