浙江省平陽(yáng)縣第三中學(xué)高三化學(xué) 限時(shí)訓(xùn)練4

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1、浙江省平陽(yáng)縣第三中學(xué)高三化學(xué) 限時(shí)訓(xùn)練4 7．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．2013年1月浙江地區(qū)普降大雪，交管部門(mén)常在路面撒融雪劑（成分有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等）使雪融化，融雪劑的大量使用可能會(huì)給環(huán)境帶來(lái)危害 B．“綠色熒光蛋白質(zhì)”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng) C．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、盧瑟福發(fā)現(xiàn)電子、玻爾提出的氫原子模型都對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn) D．纖維素、PLA、油脂、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物 8．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．減壓過(guò)濾可加快過(guò)濾速度并得到較干燥的沉淀，但不能用于細(xì)小沉淀的分離 B．制備硫酸亞鐵銨晶

2、體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干 C．紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些 D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等 9．下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（ ） A由于水的電離隨溫度升高受到促進(jìn)，故純水在20℃、80℃時(shí)的PH值前者大于后者 B 各2L，PH=2的鹽酸和醋酸，由于H+物質(zhì)的量相同，因此與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量也相同 C由于碳、硅是同主族元素，故碳、硅單質(zhì)的晶體類(lèi)型

3、都相同 D由于金屬性Fe>Cu，故離子的氧化性Fe3+

4、pH>4.7 D．pH為B時(shí)，溶液的Ka=c(H+) 11．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．用甘氨酸 ()和丙氨酸 ()縮合最多可形成4種二肽 B．甜蜜素［C6H12NHSO3Na］是一種常用甜味添加劑，其甜度是蔗糖的30～40倍，由此可判斷甜蜜素屬于糖類(lèi)???? C．一種從植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 該物質(zhì)與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn) D．常溫熔融鹽又稱(chēng)常溫離子液體（ionic liquid），1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔點(diǎn)為

5、12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，則同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH大 12．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，不正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．若甲圖的球棍模型表示的有機(jī)物中含有C、H、O三種元素，則有機(jī)物可以發(fā)生的水解、加聚、取代、消去、銀鏡反應(yīng) B．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH3中含有共用電子對(duì)數(shù)為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） C．若丙圖表示的是兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋時(shí)溶液pH的變化，則在x點(diǎn)，c（M＋）＝c（R＋） D．若丁圖表示N2(g)+3H2(g)2N

6、H3(g) 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在t1時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入NH3。 13某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是Na+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成； ②另取少量溶液，加人鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐 漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（ ） A AlO2－、CO32－ B NH4+ Al3+、SiO32

7、－ C K+、AlO2-、CO32- D K+ 、Al3+、Cl－ 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 答案 26．（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié) 構(gòu)信息如下表： 元素 A B C D E 性質(zhì) 或結(jié) 構(gòu)信 息 室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同 D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體

8、 E的一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對(duì)于空氣的密度為3.0，溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng) 試回答以下問(wèn)題 （1）B在周期表中的位置是 ，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的 是 （填化學(xué)式）。 （2）寫(xiě)出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因 是（用離子方程式表示） 。 （3）寫(xiě)出丙的電子式為 。并說(shuō)明丙的水溶液在放置過(guò)程中其酸

9、 性會(huì)增強(qiáng)的原因（用化學(xué)方程式表示） 。 （4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀(guān)與氯化鈉相似，丁 的水溶液呈堿性。 Ⅰ.可用來(lái)鑒別丁和氯化鈉的試劑有 。 A.氫碘酸和淀粉的混合液 B.AgNO3溶液 C.溴水 D.稀硫酸 Ⅱ.將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生， 銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。 Ⅲ.泡菜含有多種維生素和無(wú)機(jī)鹽，但也含有

10、丁。一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取 300—500mg丁時(shí)，就會(huì)引起中毒。某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中丁的含量。 已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 取1Kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡 菜汁中的有毒無(wú)機(jī)鹽都轉(zhuǎn)化為丁。在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。 再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL該濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化 鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，共消耗0.050 mol·L－1 Na2S2O3溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡

11、菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害。主要是因?yàn)? 橙汁中含有豐富的維生素C，這說(shuō)明維生素C具有 性。 ②通過(guò)計(jì)算判斷某人一次食入0.125Kg這種泡菜 （填“會(huì)”或“不會(huì)”引起 中毒，原因是 。 27．[14分]氮及其化合物在人類(lèi)的生存和發(fā)展中有極重要的價(jià)值，研究氮化合物間的轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)家們的重要工作。 （1） 已知反應(yīng)： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -483.6l kJ·mol-1 ②N2

12、(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ·mol-1 ③4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH = -905 kJ·mol-1 ④4NH3(g)+3O2(g) 2 N2(g)+6H2O(g) ΔH 則反應(yīng)④的ΔH =______________。 在一個(gè)密閉容器內(nèi)，一定量的氨氣與氧氣的混合氣體在催化劑作用下，在不同溫度時(shí)的生成物及生成物含量如上圖所示：溫度較低時(shí)以反應(yīng) 為主（選填上述已知反應(yīng)序號(hào)“①②③④”）。當(dāng)溫度提高到900℃以上時(shí)，升高溫度NO的產(chǎn)率逐漸降低的原因是： 。從氨氧化制硝酸整個(gè)過(guò)程考慮，理論上消耗氨和空氣的體積比是： 。 （2）溫度T℃下，在一個(gè)體積為1L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在此過(guò)程中CO2濃度變化如下圖所示。若在t2時(shí)迅速拉活塞使氣體體積增大到2L，在t3時(shí)體系重新達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充完整CO2濃度變化示意圖(整個(gè)過(guò)程中溫度維持不變)。