《江蘇省栟茶中學(xué)2013年高三化學(xué)考前贏分30天 第08天》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江蘇省栟茶中學(xué)2013年高三化學(xué)考前贏分30天 第08天(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)2013年高考考前贏分30天
核心知識(shí)
1.根據(jù)化學(xué)方程式考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和計(jì)算,及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響:題目一般由圖表提供某些數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算并判斷某些外界條件變化對(duì)反應(yīng)速率的影響,解題關(guān)鍵在于:化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來表示。各物質(zhì)的速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。增大濃度、增加壓強(qiáng)、升高溫度、使用正催化劑均可加快反應(yīng)速率,反之則減慢。
2.外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋:化學(xué)反應(yīng)速率的大小是由單位體積內(nèi)活化分子數(shù)(相當(dāng)于活化分子濃度)決定的,而不是由活化分子數(shù)的多少?zèng)Q定的。此外:活化能大,反應(yīng)速率慢,改
2、變活化能能改變化學(xué)反應(yīng)速率,如催化劑改變反應(yīng)的活化能,因此,催化劑能改變反應(yīng)速率。(而活化能的大小對(duì)反應(yīng)熱沒有影響)
3.焓變、熵變都是判斷反應(yīng)能否進(jìn)行的依據(jù),但都不是唯一依據(jù)。還可利用ΔH -TΔS 的符號(hào)來判斷恒溫、恒壓條件下反應(yīng)的方向:ΔH -TΔS<0時(shí),反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;ΔH –TΔS = 0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);ΔH–TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?;瘜W(xué)反應(yīng)體系的焓變減少(ΔH<0)和熵變?cè)黾樱é>0)都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。
補(bǔ)差糾錯(cuò)
1.一定條件下,可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g);△H>0,達(dá)到平衡狀態(tài),現(xiàn)進(jìn)行如下操作:①升高反應(yīng)體系的溫度;?、谠黾臃磻?yīng)物C的用量
3、;?、劭s小反應(yīng)體系的體積; ④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是
A.①②③④ B.①③
C.①② D.①③④
2.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H <0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
n
t2
·
·
·
·
·
a
b
c
d
e
NH3
H2
0
t1
t
A.點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b處的大
B.點(diǎn) c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大
C.點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 的n(N2)比點(diǎn) e (
4、t2時(shí)刻) 處的n(N2)大
D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,此時(shí)畫出的兩根平行線間的距離將要變大
●常見錯(cuò)解:C
●正確答案:AB
3.下列說法錯(cuò)誤的是
A.NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程
B.同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,而固態(tài)時(shí)熵值最小
C.借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程
解題規(guī)范
以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn):
已知在酸性溶液中,碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)
①IO3- +3HSO3
5、-= 3SO42-+ 3H+ + I-(慢)
②IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O(慢)
③I2 +HSO3-+ H2O = 2I- +SO42- +3H+(快)
分別配制下面三種溶液。
溶液A:0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中,再稀釋到500mL。
溶液B:0.45g亞硫酸鈉配成溶液,稀釋到500mL。
溶液C:取5g可溶性淀粉,放在小燒杯中,加入25mL冷水,攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸,趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌,使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸,最后也稀釋到500
6、mL。
溶液 D:200mL水+50mLA液+50mL C液
溶液 E:225mL水+25mLA液+50mL C液
試回答下列問題、
(1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定_________________。(填①、②、③)
(2) 當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見到溶液變藍(lán)色______.(選填:I-、HSO3-、H+、IO3-)
(3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色______(填:D、E)
(4) 為研究溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響 準(zhǔn)備三份E液(各300mL,配法同上)、用三支量筒分別量取50mL B液,同時(shí)把三份B液分別加入下述
7、不同溫度的三份E液中。
a、第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右,b、第二份維持在室溫,c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是___________。(填:a、b、c)
考前贏分第8天 愛練才會(huì)贏
前日回顧
1.下列敘述正確的是
A.由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物所含的化學(xué)鍵都是極性鍵
B.兩種元素原子間形成的共價(jià)鍵都是極性鍵
C.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高
D.一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
2.2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布,在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮,這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶
8、體中N—N鍵的鍵能為160KJ/mol,而NN的鍵能為942KJ/mol。則下列有關(guān)說法不正確的是
A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢,所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定
B.高聚氮晶體屬于原子晶體
C.高聚氮晶體中n(N)∶n(N-N) = 1∶3
D.用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用
當(dāng)天鞏固
1. 在一定條件下,可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 ;ΔH<0,達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.加催化劑,υ正、υ逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,υ正、υ逆都增大,且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù)
C.降溫,υ正、υ逆都減小,且υ正減小的倍數(shù)大于υ逆減小的倍數(shù)
D.加入氬氣,υ正、υ逆都增大,且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù)
2.某反應(yīng)2AB(g) C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為
A.ΔH <0,ΔS>0 B.ΔH <0,ΔS<0
C.ΔH >0,ΔS>0 D.ΔH >0,ΔS<0
4