《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第一課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版 教案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第一課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版 教案(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、4
課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時(shí))
從容說(shuō)課
本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手,引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考,并根
據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義,介紹了一種表示溶液組
成的方法,提出一個(gè)關(guān)系式,并推導(dǎo)出另一個(gè)關(guān)系式,然后通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算,熟悉上述兩個(gè)關(guān)系式,鞏固對(duì) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。
第二部分內(nèi)容在學(xué)生認(rèn)識(shí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上,利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問(wèn)題,主要通過(guò)以
下兩種計(jì)算類型體現(xiàn):1.溶液稀釋和配制問(wèn)題的汁算,2.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
2、
第三部分將學(xué)習(xí)過(guò)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比,加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
(2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
2.過(guò)程與方法
(1)會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題,提高解題能力。
(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。
(2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.配制溶液的操作步驟
3、。
教學(xué)難點(diǎn)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法
比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究。
教具準(zhǔn)備
教師用具:投影儀。
學(xué)生用具;儀器:試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒; 藥品:硫酸銅、水、氯化鈉。
課時(shí)安排
3 課時(shí)
第一課時(shí):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。
第二課時(shí):溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
第三課時(shí):溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的 CuSO 溶液。
[
4、介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過(guò)的溶液。
[設(shè)問(wèn)]你觀察到了什么?看到這些,你想到了什么?
[學(xué)生發(fā)言]1.三種溶液顏色深淺不同。
2.它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。
3.它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。
[活動(dòng)探究](投影展示)
在三支試管中各加入 10 mL(1 mL 水的質(zhì)量大致為 1 g)水,然后分別加入約 0.5 g、1 g、1.5 g 固體硫酸 銅,振蕩?kù)o置。
比較三種 CuSO 溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?
4
1.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2.定
5、義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。
[討論]在上述活動(dòng)探究中,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。 [學(xué)生活動(dòng)]
溶液顏色比
溶質(zhì)的質(zhì)量分
試管編號(hào)
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
[匯報(bào)結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
較
數(shù)
1
2
3
[學(xué)生活動(dòng)]
[交流活動(dòng)結(jié)果]1.填充上表結(jié)果(略)。
2.三種溶液顏色由淺到深,濃度由小到大。顏色越深,濃度越大。
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%≈4.8
6、%。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%≈9.1%。
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%≈13%。
[過(guò)渡]根據(jù)以上所學(xué),同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液,并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。 [活動(dòng)與探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ =1 g·cm-3)
水
3.三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量不同,所以組成各不相同。
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少,但在實(shí)際應(yīng)用中,常常要準(zhǔn)確知道一定量溶 液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何
7、表明溶液的組成呢?
[思考]
[介紹]表示溶液組成的方法很多,初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
10 90
20 80
[學(xué)生活動(dòng)]
[板書(shū)]
[交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果]
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1) ×100%=10%。
(2) ×100%=20%。
[思考]對(duì)兩氯化鈉溶液而言,能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢? [學(xué)生發(fā)言]1.氯化鈉溶液是無(wú)色溶液,無(wú)法通過(guò)肉眼觀察確定溶液的依稀。
2.可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。
[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成
8、,也能比較不同溶液濃度的大小,對(duì)生產(chǎn)、生活有很 大的作用。
[引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。
[學(xué)生思考總結(jié)]
[板書(shū)]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[過(guò)渡]請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問(wèn)題。
[投影]
例 1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制 150 kg 的這種溶液,需要氯 化鈉和水的質(zhì)量各是多少?
[討論]1.溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。
2.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。
[小結(jié)板書(shū)]1. 溶質(zhì)質(zhì)量
9、=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
[學(xué)生活動(dòng)](一名學(xué)生板演例題解析過(guò)程,其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)
解析:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=150 kg×16%=24 kg
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
二 150 kg-24 kg
二 126 kg
答:需 24 kg 氯化鈉和 126 kg 水。
[設(shè)問(wèn)]如何將上述計(jì)算類型作以歸納?
[討論]
[小結(jié)板書(shū)]2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛,而在實(shí)際生產(chǎn)中又往
10、往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大或減小呢。
[討論]在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?
[討論回答]1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
2.增加溶劑質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
[投影]用 A、B 兩個(gè)燒杯各取 90 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液,再向 A 燒杯中加入 10 g 硝酸鉀, 向 B 燒杯中加入 10 g 水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解。
[討論]1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?
2.向原溶液中增加 10 克硝酸鉀(全部溶解)或增加 10 克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)
11、量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多 少?
3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?
[學(xué)生活動(dòng)](請(qǐng)三名學(xué)生分別到黑板上板演,其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)
解析:1.溶液的質(zhì)量=90 克
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=90 克×10%=9 克
溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
=90 克-9 克=81 克
2.(1)增加 10 克硝酸鉀后:
溶質(zhì)質(zhì)量=9 克+10 克=19 克
溶劑質(zhì)量=81 克(不變)
溶液質(zhì)量=19 克+81 克=100 克(增加 10 克)
即 90 克+10 克=100 克
12、
(2)加入 10 克水后:
溶質(zhì)質(zhì)量=9 克(不變)
溶劑質(zhì)量=81 克+10 克=91 克(增加)
溶液質(zhì)量=9 克+91 克=100 克(增加 10 克)
即 90 克+10 克=100 克
3.(1)增加 10 克溶質(zhì)后:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
= ×100%=19%
注:若新增的 10 克溶質(zhì)未完全溶解,則上述計(jì)算錯(cuò)誤。 (2)增加 10 克水后:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
= ×100%=9%
[小結(jié)]在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高;如增加溶 劑質(zhì)量,則溶
13、劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[課堂練習(xí)]
在 40 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀不飽和溶液中,加入 10 克硝酸鉀或 10 克水,計(jì)算所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案:32%,12%
[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡(jiǎn)單的計(jì)算,理解了 向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。
[作業(yè)]習(xí)題 1、4、7
板書(shū)設(shè)計(jì)
課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2.定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。
年級(jí)
初三
學(xué)科
化學(xué)
版本
期數(shù)
內(nèi)容標(biāo)題
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時(shí))
分類索引號(hào) G.623.2
主題詞
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時(shí))
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