安徽省宿州市教研室2021屆高三化學(xué)二輪、三輪總復(fù)習(xí) 特色專題 工藝流程
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1、 工藝流程 1.(16分)工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬(CuSO4·5H2O)。該廢料中各種成份含量如下:Cu和CuO約占87%,其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為: ①將含銅廢料研成粉末 ②加過(guò)量熱堿溶液,過(guò)濾 ③濾渣用水洗至pH=7 ④加稍過(guò)量稀硫酸,加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解 ⑧分離得到膽礬晶體 ⑦再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3 ⑥調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時(shí)之后過(guò)濾 ⑤再加H2O2于80℃保溫半小時(shí) 部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表: 沉淀物 A
2、l(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7 回答: (1)步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀? 。 (2)步驟②中的離子方程式(寫出2個(gè)即可): 、 。 步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式:
3、 。 (3)步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是 (填序號(hào)); A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3 步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式 。 (4)步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3的原因是 。 步驟⑧的分離方法是
4、 2.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過(guò)程如下圖所示。 已知:① NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。 ②2CrO42- + 2H+ Cr2O72-+ H2O 請(qǐng)回答: (1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是 。 (2)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (
5、3)濾渣1為紅褐色的固體,濾渣1的成分是(填名稱)______________ ,濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有(填化學(xué)式) 。 (4)利用濾渣2,可制得兩種氧化物,其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是 。 (6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是: 加熱濃縮、
6、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。 3.菱錳礦的主要成分是碳酸錳,還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%)與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水,198℃時(shí)失去全部結(jié)晶水),部分工藝流程如下: 氫氧化鐵 脈石棄渣 (1)鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)酸浸取時(shí),浸出時(shí)間對(duì)浸出率的影響如右圖所示,工業(yè) 采用的浸取時(shí)間是60min,其可能的原因 是 。 (3)圖中“凈
7、化劑X” 可能是 。 (4)加入MnSO4后控制實(shí)驗(yàn)條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y, 鹽Y的主要成分是 。 (5)濃縮結(jié)晶時(shí),必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱,其原因是 。 4.氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種,其中一種提取鈰的工藝流程如下: 已知:焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物;酸浸I的浸出液中含少量的+3價(jià)的鈰 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1)焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________________________
8、_____. (2)酸浸II后,四價(jià)鈰轉(zhuǎn)化為三價(jià),為了避免三價(jià)鈰以四氟硼酸鹽形式損失,用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為:___________________ (3)在生產(chǎn)過(guò)程中,酸浸I 中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備,寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式:________________________,提出一種解決的方案:____________ _. (4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作I所用玻璃儀器名稱:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce(OH)3,測(cè)定該溶液pH值的操作是
9、_________________________________________________________. (5)寫出氧化步驟的化學(xué)方程式:__________________,其中還原產(chǎn)物是________. 5.煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試,其流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。 試回答下列問(wèn)題: (1)“浸出”時(shí)用到的
10、“試劑X”為 (填名稱)。 (2)寫出“氧化”過(guò)程的離子方程式 。 (3)“調(diào)pH”過(guò)程可以選用 。(從以下選項(xiàng)選擇, 填序號(hào)) A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH “濾渣2”的主要成分是 (填化學(xué)式,下同)。 (4)“試劑Y”是______________;“濾渣3”的成分為_(kāi)_____________________。 (5)“操作1”的方法是___
11、____;在“操作1”時(shí),必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是 。 6.(14分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率較高。 部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示: 物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 該工藝的主要流程如下。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____
12、__________。 (2)濾液Ⅰ中含釩的主要成分為_(kāi)____ ___(填化學(xué)式)。 (3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________; 沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_(kāi)_______________、__________。 (4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測(cè)定反
13、應(yīng)②后溶液中含釩量,反應(yīng)方程式為2VO+H2C2O4+2H+===2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分別為_(kāi)_______、________。 (5)已知反應(yīng)①消耗Na2SO3的物質(zhì)的量與反應(yīng)②消耗KClO3的物質(zhì)的量之比為2:3,則原混合物中V2O5和VOSO4的物質(zhì)的量之比為: 7. CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))為原料制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程: 已知:①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,
14、易溶于水;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。 ③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 開(kāi)始沉淀 2.7 7.5 7.6 3.8 完全沉淀 3.2 9.7 9.2 5.2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是 。 (2)操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們是 、 和過(guò)濾。 (3)制得的CoC
15、l2·6H2O需減壓烘干的原因是: 。 (4)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是: 。 (5)在實(shí)驗(yàn)室中,為了從上述產(chǎn)品中獲得更純凈的CoCl2·6H2O,方法是:
16、 。 (6)在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為: 。 原工藝較新工藝也有優(yōu)點(diǎn),其主要優(yōu)點(diǎn)是 。6. CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))為原料制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程: 已知:①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
17、②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。 ③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 開(kāi)始沉淀 2.7 7.5 7.6 3.8 完全沉淀 3.2 9.7 9.2 5.2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是 。 (2)操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們是 、
18、 和過(guò)濾。 (3)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是: 。 (4)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是: 。 (5)在實(shí)驗(yàn)室中,為了從上述產(chǎn)品中獲得更純凈的CoCl2·6H2O,方法是:
19、 。 (6)在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為: 。 原工藝較新工藝也有優(yōu)點(diǎn),其主要優(yōu)點(diǎn)是 。 8.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料,設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單
20、質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。 固體② 含鎳廢 催化劑 堿液 酸液 堿浸 操作b 保溫一段時(shí)間 操作a 酸浸 操作a H2O2 調(diào)pH為2-3 操作c 溶液① 固體① 操作a NiSO4?7H2O 晶體 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下: 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 回答下列問(wèn)題: (1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
21、 。 (2)“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是 。 (3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是 (填化學(xué)式)。酸浸后,經(jīng)操作a分離出固體①后,溶液中可能含有的金屬離子是 。 (4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是: 。 (5)“調(diào)pH為2~3”的目的是 。 (6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4·7H2O),
22、其原因可能是 __。 9.(16分)鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下: 已知:①TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中 ②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃,沸點(diǎn)136.4℃;SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃,沸點(diǎn)57.6℃ 回答下列問(wèn)題: (1)寫出鈦鐵礦酸浸時(shí),主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式 加入鐵屑的作用是 。 (2)操作Ⅱ包含的具體操作方法
23、有 。 (3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·n H2O,請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語(yǔ)解釋其原因 ,廢液中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)。 焦炭 氯氣 沸騰氯化爐 900℃ CO TiO2 四氯化鈦(液) 海綿鈦 Na 550℃,Ar (4)用金紅石(主要含TiO2)為原料,采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下: 寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
24、 ,制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì) ,可采用 方法除去。 (5)TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解 質(zhì)為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽,原理如右圖所示,則其 陰極電極反應(yīng)為: ,電解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成,該氣體可能含有 。 參考答案: 1 (16分) (1)增大固體反應(yīng)物的表面積,增大化學(xué)反應(yīng)的速率。(2分) (2) 2Al+2O
25、H-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑; Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O; SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 。 (每寫出其中1個(gè)給2分,共4分,沒(méi)氣體符號(hào)扣1分,未配平0分) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O (2分) (3)C、D (2分) Fe(OH)3 (1分) (4)加熱蒸發(fā)濃縮時(shí)會(huì)導(dǎo)致Cu2+發(fā)生水解生成Cu(OH)2,用硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3是為了抑制Cu2+的水解,也不會(huì)引入雜質(zhì)。 (2分)
26、 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。 (3分) 2.(16分) (1)+6 (2分) (2)4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O (共3分,物質(zhì)正確1分,反應(yīng)條件“高溫或煅燒”1分,配平1分) (3)氫氧化鐵(2分);NaAlO2、Na2SiO3(共2分,每種物質(zhì)各1分) (3)2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑(3分,物質(zhì)正確1分,反應(yīng)條件1分,配平1分) (4)加稀硫酸酸化(2分) (5)冷卻結(jié)晶(2分) 3. (1)MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2分) (2)圖
27、中反映浸取時(shí)間為60分鐘時(shí)浸取率出現(xiàn)第一個(gè)峰值,此后時(shí)間延長(zhǎng)對(duì)浸出率沒(méi)有明顯影響,從提高生產(chǎn)效率角度選擇浸出時(shí)間為60分鐘較為合理。(2分) (3)碳酸錳 (其它碳酸鹽也可)(2分) (4)MgSO4(或答硫酸鎂晶體)(2分) (5)若水分太少可能導(dǎo)致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物。(2分) 4(1)增大固體與空氣的接觸面積,增大反應(yīng)速率;提高原料的利用率 (2)K+ + BF4- = KBF4↓ (3)2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2↑ 用H2SO4酸浸 (4)漏斗 燒杯 玻璃棒;撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試
28、紙的中央,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。 (5)2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl 5(16分,每空2分) (1)硫酸溶液 (2)2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O (3)B;Fe(OH)3 Al(OH)3 (4)Zn ;Cd和Zn (5)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌);保持溶液一定的酸度 6.(1)四 、VB 3V2O5+10Al 6V+5Al2O3 (2)將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4
29、 (3)NH4++VO3— = NH4VO3↓ (4)2 VO2+ + H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+ + 2 CO2 +2 H2O; (5) B 7. ⑴5.2~7.6 ⑵蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 ⑶降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解生成有毒的無(wú)水氯化鈷。 ⑷樣品中含有NaCl雜質(zhì);烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水 ⑸重結(jié)晶 ⑹減少有毒氣體的排放,防止大氣污染;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽 硝酸替代新工藝中的鹽酸和過(guò)氧化氫,比新工藝流程少,節(jié)約成本 8. ⑴ 漏斗、蒸發(fā)皿 ⑵ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2O
30、H—=2AlO2—+3H2O ⑶ H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ ⑷ 3.2—9.2 ⑸ 防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解 ⑹ H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的 9.(16分) (1)TiO2+2H+ = TiO2++H2O(2分),使Fe3+還原為Fe2+(1分)。 (2)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾(洗滌)(2分); (3)溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2OTiO2·n H2O+2H+,加入的Na2CO3粉末與H+ 反應(yīng),降低了溶液中c(H+),促進(jìn)水解平衡向生成TiO2·n H2O的方向移動(dòng);(3分)Na2SO4(1分) (4)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO(2分);蒸餾(或分餾)(1分) (5)TiO2 +4e- = Ti +2O2-(2分);O2,CO,CO2(2分) 9
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