混合物的分離和提純物質(zhì)的檢驗.ppt

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1、學案2混合物的分離和提純物質(zhì)的檢驗,輕松學教材一、物質(zhì)的分離和提純,二、物質(zhì)的檢驗1.常見檢驗法用NaOH溶液能檢驗出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、,焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的+和a+。,(2)特殊檢驗法,2.常見陰離子的檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗,(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗,(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗I滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍色。,3.常見氣體的檢驗,體驗熱身,1.(2009上海單科高考)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是()用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液點燃鑒別甲烷和乙炔

2、A.B.C.D.,答案:B,解析:中苯不溶于水且密度小于水,乙醇與水互溶,溴苯不溶于水但密度比水大,故可用水鑒別。中相互滴加現(xiàn)象相同,無法鑒別。中點燃乙炔時有濃烈的黑煙和明亮的火焰,點燃甲烷無此現(xiàn)象,可鑒別。故選B。,2.(2009海南單科高考)將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是(),答案:D,解析:苯和汽油互溶且都不溶于水,它們的密度都比水的密度小。因此,苯和汽油的混合物在水的上面。,3.(2009江蘇單科高考)下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是(),A.實驗室常用上圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液

3、C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L鹽酸于50 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配0.100 mol/L鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出,答案:B,解析:A項,圖中導管不能插入Na2CO3溶液中;B項正確;C項,量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位;D項,苯密度小于水,有機層應(yīng)在上層,分液時應(yīng)從分液漏斗的上口倒出。,4.(2009浙江高考)下列說法正確的是()A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標

4、準液潤洗,則測定結(jié)果偏低,答案:B,解析:本題考查檢驗基本操作及原理。A項,還需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故錯;B項,冷卻速度慢,則易析出晶體,越慢得到的晶體顆粒越大,正確;乙醇和乙酸是互溶的,不分層,所以無法用分液法分離,C選項錯誤;未潤洗酸式滴定管,相當于稀釋鹽酸,所用標準HCl溶液體積增大,則計算出的NaOH濃度偏大,D選項錯誤。,5.(2009四川高考)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(),答案:B,解析:本題考查了物質(zhì)檢驗的方法,屬于容易題。A項還可能為Ag,生成的沉淀為AgCl;能夠使品紅溶液褪色的氣體還可能是氯氣,與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性使其褪色;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

5、的官能團為醛基,而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3與SCN反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物,可以相互檢驗。,6.現(xiàn)在有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液,為了測定四種溶液各是什么,將它們隨意編號為A、B、C、D后,按下表進行實驗。產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示:,根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答:寫出A、B、C、D溶液中各溶質(zhì)的化學式:A;B;C;D。,CaCl2,HCl,AgNO3,Na2CO3,解析:分析四種物質(zhì)及表中實驗現(xiàn)象:BD有氣體放出,則B和D應(yīng)分別為HCl、Na2CO3中的一種;AB沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生,則A、B為CaCl2和HCl中的一種,故B為HCl,A為CaCl2,D為Na2CO3,

6、C為AgNO3。,重點探究,物質(zhì)鑒別的主要類型及方法(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)它要求不用任何試劑(可用水、加熱等)將一組物質(zhì)鑒別出,掌握待測物質(zhì)的特性及鑒別物質(zhì)之間的反應(yīng)。特征現(xiàn)象法:先依據(jù)外觀特征,鑒別出其中的一種或幾種物質(zhì),然后再利用其鑒別其他的幾種物質(zhì)。,思路:觀察借用再借用。,如有五瓶溶液分別是KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4和FeCl3,不用其他試劑或試紙,對它們進行鑒別。,思路:先觀察出FeCl3溶液,用FeCl3溶液鑒別出Na2CO3溶液,再用Na2CO3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液,再用Ba(NO3)2溶液鑒別出Na2SO4溶液,剩下的是KCl溶液。,

7、焰色反應(yīng)或加熱法:如果幾種物質(zhì)無明顯的外觀特征,可考慮利用加熱分解或焰色反應(yīng)來區(qū)別。如有四瓶失去標簽的藥品NaCl、K2SO4、NH4HCO3和NaHCO3,不用其他任何試劑將它們區(qū)別出來。,思路:先加熱鑒別出NH4HCO3、NaHCO3,再用焰色反應(yīng)鑒別出NaCl、K2SO4。,互滴法:利用兩種溶液互相滴加時產(chǎn)生現(xiàn)象的不同加以鑒別。利用互滴法可以鑒別的溶液:稀鹽酸和Na2CO3溶液、NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液、AgNO3溶液和氨水等。,列表優(yōu)選法(又稱相互作用判斷法):若待鑒物質(zhì)較多且無明顯特征,可以將這組待鑒物質(zhì)依次編號,然后把它們兩兩混合,將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表進行一一對號。如不加其他試劑鑒

8、別Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、鹽酸四種無色溶液。,把被鑒別的四種溶液編成A、B、C、D,取四種溶液各少許,分別注入四支潔凈的試管里,再分別滴入A,若B中產(chǎn)生無色氣體,C中出現(xiàn)白色沉淀,D中無現(xiàn)象,則A為Na2CO3溶液,B為鹽酸,C為Ba(NO3)2溶液,D為Na2SO4溶液。,(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)所選試劑與被鑒別物質(zhì)分別作用時,產(chǎn)生的現(xiàn)象必須不同。當被鑒別物質(zhì)的陽離子相同、陰離子不同時,可加入能與這些陰離子反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象的陽離子。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等溶液的鑒別,可選濃硫酸鑒別。如鑒別Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O

9、3、NaCl、NaAlO2六種溶液,加入鹽酸或稀硫酸即可。當被鑒別物質(zhì)的陰離子相同、陽離子不同時,可選用強堿做鑒別試劑。如鑒別某溶液中含有的Mg2、Al3,用NaOH溶液即可。,當被鑒別物質(zhì)中存在強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽時,則可選用與其發(fā)生雙水解反應(yīng)、并能產(chǎn)生沉淀和氣體的鹽作鑒別試劑,如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四種溶液,選用Na2CO3試劑就能將它們一一鑒別出來。若幾種物質(zhì)在水中的溶解性、密度或溶解時的熱效應(yīng)不同,可選用水做鑒別試劑,如苯、乙酸、四氯化碳,可用水鑒別。,(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)選取最佳試劑。選取的試劑與對應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象要不同。不許原瓶操作。鑒

10、別的目的是為了以后使用,若原瓶操作,試劑被污染。不許“指名道姓”。結(jié)論來自實驗現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)、加入某某試劑”的字樣。一般簡答順序:取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。,【例1】(2007全國理綜)某鈉鹽溶液可能含有陰離子為鑒別這些離子,分別取少量溶液進行以下實驗:測得混合液呈堿性。加HCl溶液后,生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁。加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色。加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。,(1)分析上述

11、5個實驗,寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗______________________________;實驗______________________________;實驗______________________________;實驗______________________________;實驗______________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是。,答案:見解析,解析:本題重點考查了離子檢驗、離子共存、鹽類水解及考生的語言表達能力。(1)說明可能含有CO,或者含有SO,因為二者水解均顯堿性;肯定含有CO,肯定不含SO,因SO2

12、有刺激性氣味;肯定不含有Br、I,因二者均能與氯水反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì),溴和碘單質(zhì)溶于CCl4顯色;肯定含有SO,因BaSO4不溶于鹽酸;肯定含有Cl,因AgNO3與Cl反應(yīng)生成的AgCl不溶于HNO3。(2)不能確定是否存在的離子是NO。,【方法歸納】此類題目,審題時一定要注意,是分別取少量溶液進行實驗,還是取一定量的溶液依次進行實驗。因為在加入試劑的過程中會引入其他離子,所以得出的結(jié)論不相同。,類比遷移,1.下列是某同學設(shè)計的物質(zhì)鑒別方案:用NaOH溶液鑒別:NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種溶液用HCl溶液鑒別:NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、N

13、a2SiO3、Na2S五種溶液用水鑒別:NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體用Ba(OH)2溶液鑒別:FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種溶液,用FeCl3溶液鑒別:KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下,上述實驗方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有()A.B.C. D.全部,答案:B,解析:當將所用試劑分別逐滴加入待檢試劑時,中五種試劑的現(xiàn)象分別為:有刺激性氣體放出、先產(chǎn)生白色沉淀后溶解、有紅褐色沉淀、有白色沉淀、無現(xiàn)象。中五種試劑的現(xiàn)象分別為:先產(chǎn)生白色沉淀后溶解、有氣

14、體和淡黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋味氣體放出。中五種試劑的現(xiàn)象分別為:溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解得藍色溶液、溶解得無色溶液和無色氣體。,中五種試劑的現(xiàn)象分別為:白色沉淀后轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后生成紅褐色沉淀;藍色沉淀;白色沉淀;有刺激性氣味氣體放出;有刺激性氣味氣體放出。中五種試劑的現(xiàn)象分別為:黃色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且有無色氣體放出、無明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀。,2.(2009北京理綜)下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3Ba

15、Cl2A. B.C. D.,答案:A,解析:中Na2SO4與KOH、AlCl3都不反應(yīng),而KOH與AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法,正滴反滴現(xiàn)象不同。中Ba(OH)2與NaHCO3、H2SO4都能產(chǎn)生沉淀,但BaCO3沉淀可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體,由此可鑒別三者。HCl、NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同,無法區(qū)分開HCl與NaHSO4。Ca(OH)2與BaCl2不反應(yīng),二者與Na2CO3反應(yīng)的現(xiàn)象相同,無法區(qū)分開Ca(OH)2與BaCl2。,難點探究,物質(zhì)的分離和提純既有區(qū)別又有聯(lián)系物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)分開,得到幾種純凈物的過程;物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而

16、得到純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的分離與提純的目的不同,但所遵循的原則與實驗操作卻非常相似。物質(zhì)的分離和提純是依據(jù)混合物中各物質(zhì)不同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)而設(shè)計的方案,即原理相同。提純過程也包含分離過程,只是雜質(zhì)部分通常舍棄。,分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”“四原則”:一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì));二不減(不減少被提純的物質(zhì));三易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離);四易復原(被提純物質(zhì)要易復原)?!叭仨殹保阂怀s試劑必須過量;二過量試劑必須除盡(因為過量試劑會帶入新的雜質(zhì));三選最佳除雜途徑。,化學方法用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能地除盡,需要加入過量的分離試

17、劑,在多步分離的過程中,后加試劑應(yīng)能夠把前面所加入的過量的物質(zhì)或離子除去,對無機物常采用下列方法進行分離和提純。,(1)加熱法:混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時,可直接加熱,使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解,從而除去。如食鹽中混有氯化銨,純堿中混有小蘇打等。,(2)沉淀法:在混合物中加入某試劑,使其中一種物質(zhì)以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中的不同離子逐一沉淀,這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去,最后加的試劑不能引入新雜質(zhì)。如加適量BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4。,(3)轉(zhuǎn)化法:不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的,而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他

18、物質(zhì)才能分離,然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為原物質(zhì)。如苯酚中混有硝基苯時,先加入NaOH溶液后分液,再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失,而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復為原物質(zhì)。,(4)酸堿法:被提純物質(zhì)不與酸反應(yīng),而雜質(zhì)可與酸反應(yīng),用酸做除雜試劑;被提純物質(zhì)不與堿反應(yīng),而雜質(zhì)與堿易反應(yīng),用堿做除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的石灰石,用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉。,(5)氧化還原法:若混合物中含有還原性雜質(zhì),加入適當氧化劑將其氧化為被提純物質(zhì);若混合物中含有氧化性雜質(zhì),可加入適當還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。如FeCl2溶液中含有FeCl3,加入過量鐵粉,振蕩過濾,即

19、可除去FeCl3;FeCl3溶液中含有FeCl2,滴入雙氧水,可將FeCl2轉(zhuǎn)化成FeCl3,而又不引入新雜質(zhì)。,(6)鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法:主要針對的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化。如碳酸氫鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì),可向溶液中通入過量二氧化碳:Na2CO3CO2H2O===2NaHCO3。,(7)電解法:利用電解原理來分離、提純物質(zhì)。,【例2】考查混合物的分離和提純方法下列實驗可行的是()A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘,答案:A,解析:A項中銅粉可與AgNO3發(fā)

20、生置換反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Ag,從而除去AgNO3雜質(zhì),故A正確;B項中NaOH能與CO2發(fā)生化學反應(yīng),達不到除雜質(zhì)的目的,故B不正確;C項中可用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的蛋白質(zhì),而濃硫酸無此性質(zhì),故C不正確;D項中乙醇與水互溶,不能用于萃取碘,故D不正確。,類比遷移,3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾A.B.C.D.,答案:B,解析:乙烯與Cl2能發(fā)生加成反應(yīng)

21、,但在光照條件下乙烷也能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),故不正確,應(yīng)將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶以除去乙烯;中乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉,正確;CO2及SO2均能與碳酸鈉溶液反應(yīng),故不正確,應(yīng)將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀(或是飽和碳酸氫鈉溶液)的洗氣瓶予以除去SO2;由于乙酸能與生石灰生成沸點較高的鹽(乙酸鈣),再經(jīng)過蒸餾、冷凝、收集可得到較純的乙醇,正確。,4.(2009安徽白云)化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是()A.檢驗溶液中是否含有 時,用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有F

22、e2時,用硝酸酸化后,加KSCN溶液D.檢驗溶液中是否含有 時,用鹽酸酸化后,加BaCl2溶液,答案:D,解析:A項 容易被硝酸氧化成 ;B項鹽酸具有還原性會被高錳酸鉀氧化;C項Fe2會被硝酸氧化成Fe3;D項如果含有 、 等離子,則會與鹽酸反應(yīng),生成的氣體逸出,對 的檢驗沒有影響。,實驗探究,新課標要求:通過以化學實驗為主的多種探究活動,使學生體驗科學探究的過程,激發(fā)學習化學的興趣,強化科學探究的意義,促進學習方式的轉(zhuǎn)變,培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。,實驗一物質(zhì)的分離提純方案的設(shè)計與評價,【實驗設(shè)計】1.某NaNO3固體中混有少量(NH4)2SO4和NaHCO3雜質(zhì)。試設(shè)計一個實驗方案,既

23、除去雜質(zhì),又配成NaNO3溶液。供選用的試劑有:稀鹽酸;稀HNO3;稀H2SO4;NaOH溶液;Na2CO3溶液;BaCl2溶液;Ba(OH)2溶液;Ba(NO3)2溶液。供選擇的實驗操作有:A.加熱;B.過濾;C.分液;D.蒸發(fā);E.蒸餾;F.結(jié)晶。,實驗方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,然后填表(只填入試劑或操作的序號,要求試劑不超過三種,空格按要求填寫,可不填滿)。,答案:,實驗二物質(zhì)檢驗實驗的設(shè)計與評價物質(zhì)鑒別題的一般簡答步驟為:各取少量(或適量)溶解加試劑必要操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論,注意不可在原試劑瓶中直接加試劑,應(yīng)取少量固體先配成溶液。,【實驗設(shè)計】2.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸

24、和稀硫酸的方案時,設(shè)計如下方案:,(1)其中可行的是。(2)其中一個錯誤稍作改進就能成為可行的是,改變的方法是。,甲、丙、戊,乙,沒有明顯變化的是濃硫酸,有無色氣體產(chǎn)生者為稀硫酸(或?qū)υ嚬苓M行加熱,結(jié)論是產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體者為濃硫酸),(3)完全錯誤的是。(4)請給出另外兩種鑒別方法:,丁濃硫酸和稀硫酸均能與氨水反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象無明顯的區(qū)分,答案:(4)(任填兩種,其他合理答案也對),走出誤區(qū),弄清物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷三種檢驗情況的區(qū)別與聯(lián)系,依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特殊反應(yīng),選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如溶液顏色和特殊反應(yīng),選擇適當?shù)脑噭┖头椒?,準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象

25、,如溶液顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生以及氣體燃燒時火焰的顏色等,進行判斷、推理。,在除雜過程中引入了新雜質(zhì)。物質(zhì)的分離和提純時,要嚴格遵循“四原則”和“三必須”。為了使雜質(zhì)除盡,一般加入稍過量的試劑,使雜質(zhì)完全除去,這樣就有可能帶入了一定量的新雜質(zhì),過量的試劑必須在后續(xù)操作中除去。因此在選用試劑時,應(yīng)考慮最后將所加的過量試劑除去,但不能引入新雜質(zhì)。,因材施教,一、常見有機物的檢驗有機物的檢驗主要有以下四種方法:檢驗有機物的溶解性:通常是加水檢驗,觀察有機物是否能溶于水。如用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。檢驗液態(tài)有機物的密度:觀察不溶于水的有機物在水中的浮沉

26、情況,可知其密度比水的密度小還是大。如用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1氯丁烷。,檢驗有機物的燃燒情況:觀察是否可燃(大部分有機物可燃,四氯化碳和少數(shù)有機物不可燃)、燃燒時黑煙的多少(可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃燒時的氣味(如識別聚氯乙烯和蛋白質(zhì))。,檢驗有機物的官能團。思維方式為:官能團性質(zhì)方法的選擇。檢驗常見有機物所用的試劑與方法見下表:,二、檢驗常見物質(zhì)的一般程序與思路1.氣體物質(zhì)的檢驗,2.固體物質(zhì)的檢驗,3.無色溶液的檢驗,4.物質(zhì)鑒定的一般步驟,備用選題,1.(2009山東德州)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(),答案:D,解析:A項,Cl2和HCl都能

27、被NaOH溶液吸收;B項,CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學方程式為CO2Na2CO3H2O===2NaHCO3;C項,F(xiàn)eCl2、FeCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀;D項,CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2O和CO2,而SiO2與鹽酸不反應(yīng),過濾達到除雜目的。,2.(2009天河模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾答案:C,解析:A項

28、,O2與CuO不反應(yīng),不能除去N2中的O2;B項,應(yīng)用飽和的NaHCO3溶液;C項,2Fe3Fe===3Fe2,過濾后達到除雜目的;D項,加入NaOH溶液會引入新雜質(zhì)Na。,3.(2009山東寧陽)為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是()A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊試液)答案:A,解析:A項,如果Na2SO3變質(zhì)則生成Na2SO4,但Na2SO3和Na2SO4都與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,故不能檢驗是否變質(zhì);B項,F(xiàn)e2變質(zhì)生成Fe3,會和KSCN反應(yīng)使溶液顯血紅色;C項

29、,KI變質(zhì)生成I2,遇淀粉液變藍色;D項,HCHO變質(zhì)生成HCOOH,遇石蕊試液變紅色。,4.(2009濰坊)某溶液含有中的離子(見下表),欲用中的試劑來檢驗溶液是否還含有中的離子,能夠成功檢驗的是(說明:在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)(),答案:D,解析:A項,稀氨水和Mg2、Al3反應(yīng)都生成白色淀淀;B項,AgI沉淀的黃色將AgCl沉淀的白色掩蓋;C項,F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈血紅色;D項, 在稀鹽酸中與BaCl2溶液不反應(yīng),而 與Ba2在稀鹽酸中反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4。,5.(2009鹽城)某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程

30、中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗得到的正確結(jié)論是(),A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl D.原溶液中一定含有Fe3,答案:B,解析:溶液A中加入鹽酸和Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A生成,說明原溶液中有 、 或 ,因為 、 和H、 相遇會被氧化成 ;溶液B與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀B不能說明原溶液中有Cl,因為在第一步中加入了鹽酸;溶液C中加入KSCN,溶液變血紅色,只能說明溶液C中有Fe3,而不能說明原溶液一定有Fe3,因為可能原溶液中有Fe2被后來加入的H、 氧化成Fe3;能使紅色石蕊試紙變藍的一定是NH3,所以說明原溶液中一定含有 。,

31、6.(2009山東日照)現(xiàn)有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl五種物質(zhì)的溶液,不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是()A.B.C. D.,答案:A,解析:首先將藍色的CuCl2溶液找出,用它與其余溶液反應(yīng),產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液。然后用NaOH溶液分別逐滴滴入剩余未知溶液中,產(chǎn)生白色沉淀后,沉淀又溶解的是Al2(SO4)3溶液。再將Al2(SO4)2溶液滴入剩余未知溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液,無現(xiàn)象的是KCl溶液。,7.(2009江蘇揚州)某學校設(shè)計了一節(jié)實驗活動課,讓學生從廢舊電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì),整

32、個實驗過程如下。試回答下列問題:,(1)干電池的構(gòu)造和工作原理:如圖為干電池的基本構(gòu)造,該電池的工作原理是:Zn2MnO22NH===Zn2Mn2O32NH3H2O,則干電池工作時負極上的電極反應(yīng)式為,正極反應(yīng)前后經(jīng)歷了下列兩個反應(yīng),即2NH2e===H22NH3,2MnO2H2===H2OMn2O3,由以上兩個反應(yīng)式可知,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。,Zn2e===Zn2,(2)鋅皮和碳棒的回收:用鉗子和剪刀剪開干電池的鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,并用毛刷洗干凈,將電池內(nèi)的黑色粉末移入燒杯中。(3)NH4Cl、ZnCl2的提取、檢驗和分離:如何從黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2晶體的混合物?寫

33、出簡要的實驗步驟:。,向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl晶體的混合物,用什么方法可將NH4Cl、ZnCl2晶體的混合物分離開?。最后剩余的黑色殘渣的主要成分是二氧化錳,還有炭黑和有機物等??捎梅椒ǔルs質(zhì)以得到二氧化錳。,加熱法,灼燒,解析:(3)黑色粉末主要是炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl的混合物,要得到ZnCl2和NH4Cl晶體的混合物,只要除去炭黑、MnO2即可。炭黑和MnO2都不溶于水,而ZnCl2、NH4Cl均溶于水,所以可通過溶解、過濾分離,然后再蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶得到ZnCl2、NH4Cl晶體

34、的混合物。NH4Cl受熱易分解,并且溫度降低又重新化合成NH4Cl,所以可以通過加熱法分離ZnCl2和NH4Cl晶體的混合物。由于雜質(zhì)是炭黑和有機物,二者都易燃燒,而二氧化錳不與氧氣反應(yīng),所以可通過高溫灼燒的方法除去雜質(zhì)。,8.茶是我國人民喜愛的飲品,茶葉中含有多種維生素和礦物質(zhì)。某學?;瘜W興趣小組的同學設(shè)計了以下實驗來定性檢驗茶葉中含有的Ca、Al、Fe三種元素。,在實驗過程中查閱的部分資料如下:草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì);Ca、Al、Fe的氫氧化物完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH13;Al(OH)3:pH5.2;Fe(OH)3:pH4.1。,根據(jù)上述過程及信息回答下列問題:

35、(1)步驟加入鹽酸的作用是,步驟用濃氨水調(diào)節(jié)pH后,加熱煮沸30 min的作用是_______________________,步驟的作用是_____________________,猜測步驟的目的是___________________________。(2)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式___。,使Ca、Al、Fe三種元素轉(zhuǎn)化成可溶性的離子,使Al3、Fe3完全沉淀,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,檢驗Al3(或鋁元素)的存在,Fe(OH)3、Al(OH)3,(3)寫出下列離子方程式:檢驗Ca2的離子方程式:;步驟加入A試劑生成血紅色溶液的離子方程式:;寫出步驟中有關(guān)鋁元素的離子方程式:

36、。,Fe33SCN===Fe(SCN)3,解析:此題是實驗探究題,要求仔細分析實驗過程,推測實驗?zāi)康?。由于Ca、Al、Fe三種元素是活潑金屬,故加入鹽酸的目的是為了將Ca、Al、Fe三種元素轉(zhuǎn)化成可溶性的離子;由步驟所得的濾液中的主要陽離子為Ca2、Al3、Fe3,可知用濃氨水調(diào)節(jié)溶液的pH67,加熱煮沸30 min的作用是使Al3、Fe3完全沉定。沉淀C是Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物,然后加鹽酸生成Al3、Fe3;溶液1中加入KSCN溶液,目的是檢驗Fe3的存在。步驟是為了將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。步驟是為了檢驗Ca2,由題中信息知草酸銨(NH4)2C2O4是弱電解質(zhì),故在

37、寫離子方程式時,應(yīng)將草酸銨寫成分子形式。,高效作業(yè),一、選擇題1.(2009褔建)下列實驗方案不合理的是()A.用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClC.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質(zhì),答案:A,解析:苯與四氯化碳是互溶液體,不能通過分液的方法來分離,A選項錯誤。,2.(2009海南)現(xiàn)有K2SO4;Ba(NO3)2;Al2(SO4)3;KOH;CuCl2五種溶液,不用其他任何試劑,把它們一一鑒別出來的順序是()A.B.C. D.,答案:D,解析:根據(jù)顏色可判斷出CuCl2,然后取其他溶液少許,

38、分別滴入CuCl2溶液,有藍色沉淀生成的為KOH;再取剩余溶液少量,分別滴入KOH,有白色沉淀的為Al2(SO4)3;再取剩余溶液少量,分別滴入Al2(SO4)3,有白色沉淀生成的的是Ba(NO3)2;剩余的則是K2SO4。,3.(2010浙江九所重點中學)下列物質(zhì)提純的方法正確的是()A.除去混在NO2氣體中的NO:將氣體與過量O2混合B.除去混在CO2氣體中的SO2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入過量的BaCl2溶液后過濾D.除去乙酸中混有的乙醇:向混合液中加入生石灰后蒸餾,答案:B,解析:A項氧氣過量,NO2中會混有新的雜質(zhì)O2,A項錯

39、誤;B項能夠得到干燥CO2,B項正確;C項加入過量的BaCl2,溶液中會混有Ba2,C項錯誤;D項加入的生石灰會與乙酸反應(yīng),D項錯誤。,4.檢驗下列各物質(zhì)是否已部分氧化而變質(zhì),所選用的試劑(括號內(nèi))不正確的是()A.福爾馬林溶液(紫色石蕊試液)B.碘化鉀溶液(淀粉溶液)C.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)D.FeCl2溶液(KSCN溶液),答案:C,解析:A項,若甲醛變質(zhì)會產(chǎn)生甲酸,能使紫色石蕊試液變紅;B項,若KI變質(zhì)會產(chǎn)生I2,能使淀粉溶液變藍;D項,若FeCl2變質(zhì)會生成Fe3,能使KSCN溶液顯紅色;C項,若Na2SO3變質(zhì),生成的Na2SO4與BaCl2也能產(chǎn)生白色沉淀,故鑒別不出

40、來。,5.為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除去雜質(zhì)試劑的選擇和分離方法均正確的是(),答案:BD,解析:A項,溴水能與己烯發(fā)生加成反應(yīng),但未反應(yīng)的溴及生成的二溴己烷也會溶于己烷,己烷與二溴己烷無法通過分液的方法分開;C項,NaOH與NH4HCO3加熱時,NH4HCO3會發(fā)生分解,同時還會發(fā)生反應(yīng):生成新的雜質(zhì)。,6.利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì),通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論,在實驗時需要控制的條件是(),A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B.淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D.膠頭

41、滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等,答案:BD,解析:維生素C的含量與果汁的總量有關(guān),而與加入的速率無關(guān),膠頭滴管滴出的滴數(shù)無法保證滴入果汁的量相同,因此B、D兩項正確。,7.用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液,按如圖所示步驟分開五種離子,則溶液是(),A.NaClNaOHNH3H2OH2SO4B.H2SO4NaOHNH3H2ONaClC.H2SO4NH3H2ONaOHNaClD.NaClNH3H2ONaOHH2SO4,答案:D,解析:若加入的是含有 的物質(zhì),則Ba2、Ag分別與 反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀,而無法將Ba2和Ag分開,因此排除選項B、C。若加入

42、NaCl溶液,首先分開Ag,若加入NaOH溶液,過量時得到的沉淀為Fe(OH)3沉淀,溶液中含有AlO、K和Ba2,當加入過量的H2SO4能得到BaSO4沉淀和Al2(SO4)3溶液,則就沒有必要再加入NH3H2O,同時K和Al3仍然沒有分開,故只有選項D符合要求。,8.(2009聊城模擬)下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是()A.用燃燒的方法可以區(qū)分甲烷和乙烯B.用酸性KMnO4溶液區(qū)分苯和乙醇C.用新制的Cu(OH)2區(qū)分蔗糖和葡萄糖D.用KI稀溶液區(qū)分淀粉溶液和雞蛋白溶液,答案:D,解析:KI稀溶液不能使淀粉溶液變藍,也不能使雞蛋白發(fā)生鹽析,故D項不能區(qū)分物質(zhì)。,9.下表中實驗操作能達到實驗?zāi)?/p>

43、的的是(),答案:A,解析:A項葡萄糖中含有醛基,可與Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀;B項苯酚與溴水生成的白色沉淀能溶于苯中;C項Na與酒精和乙酸均能發(fā)生反應(yīng);D項裂解氣中含有多種烯烴,鑒別出的不一定是乙烯。,10.關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是()A.加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有Mg2B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液一定有ClC.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中可能有 或D.加入NaOH并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液是銨鹽溶液,答案:C,解析:A項Ca(OH)2屬微溶物,當量較多

44、時,也可產(chǎn)生白色沉淀;B項Ag2CO3、Ag2SO4等也是白色沉淀;D項應(yīng)產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體才能證明為銨鹽。,11.離子檢驗的常用方法有三種:,下列離子檢驗的方法不合理的是()A. 氣體法B.I沉淀法C.Fe3顯色法 D.Ca2氣體法,答案:D,解析:考查離子檢驗。 遇強堿可放出NH3,選項A檢驗方法合理。I遇Ag可產(chǎn)生黃色沉淀,選項B檢驗方法合理。Fe3遇SCN顯血紅色,選項C檢驗方法合理。Ca2應(yīng)用沉淀法檢驗,選項D檢驗不合理。,12.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是()A.苯、酒精、硝基苯B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錳、活性炭,

45、答案:D,解析:苯不溶于水且密度比水小,酒精與水以任意比混溶,硝基苯不溶于水且密度比水大,故A組能鑒別;食鹽溶于水沒有明顯的熱量變化、燒堿溶于水明顯放熱而硝酸銨溶于水明顯吸熱,故B組能鑒別;蔗糖溶于水形成無色溶液,CuSO4粉末溶于水形成藍色溶液,CaCO3不溶于水,故C組能鑒別;CuO、MnO2、活性炭均為黑色粉末且均不溶于水,故D組不能鑒別。,二、非選擇題13.(2009山東德州)(1)下列有關(guān)實驗操作及敘述,正確的是(填序號)。將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中,可以制取氨氣配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線,此時無須再加入蒸餾水向100 時的NaOH

46、稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液,以制備Fe(OH)3膠體用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì),,(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量的硫酸,溶液立即變?yōu)樗{色,其反應(yīng)的離子方程式為________________________。在上述藍色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液,藍色立即消失,從以上實驗可知,ClO、I2、SO的氧化性由強到弱的順序是。,2IClO2H===I2ClH2O,解析:(1)生石灰與水反應(yīng)放熱導致氨氣揮發(fā),正確;定容后不能再加水,否則濃度減小,正確;制備Fe(OH)3膠體的方法是:將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴滴入12

47、 mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,得到Fe(OH)3膠體,錯誤;瓷坩堝的主要成分里有SiO2,會與鈉的化合物(如碳酸鈉)反應(yīng),錯誤;正確。(2)在上述藍色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為: ,說明I2能夠氧化 。,14.(2009海南5月)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、 等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向

48、濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH;步驟3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;,請回答以下問題:(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、、____等玻璃儀器。(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為。(3)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:。,玻璃棒,漏斗,NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3),取所得溶液的上層清液12滴于滴定板上,再滴入12滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量,(4)步驟2中,若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾,將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是。,在此酸度條件下,會有部

49、分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度,(5)為檢驗精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的兩處錯誤是:__________。若在定容時仰視,則所配溶液的濃度0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容時不慎超過刻度線,應(yīng)采用的處理方法是:_______。,未用玻璃棒引流;容量瓶型號不對,小于,重新配制,解析:過濾裝置由鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成。本著“除雜不摻雜”的原則,應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或本物質(zhì),故使Ca2、Mg2、Fe3、 等離子變?yōu)槌恋?,Ca2常以碳酸鈣形式沉淀,Mg2常以氫氧化鎂或碳酸鎂形

50、式沉淀,F(xiàn)e3常以氫氧化鐵形式沉淀, 常以硫酸鋇形式沉淀,故應(yīng)先加入BaCl2。判斷加入BaCl2已過量的方法則應(yīng)先取少量液體,加入BaCl2或碳酸鈉。步驟2中,若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾,則會使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解,故應(yīng)過濾后再加鹽酸。由圖可解答問題(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號不對。,15.閱讀分析下列兩個材料:材料一:,材料二:,回答下列問題(填寫序號):A.蒸餾法B.萃取法C.“溶解,過濾、結(jié)晶”的方法D.分液法(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用。(2)將乙二醇和丙二醇相互分離的最佳方法是。,C,A,解析:根據(jù)圖像可知純堿的溶解度隨溫度的變化而變化較大,氯化鈉的溶

51、解度隨溫度的變化而變化不大,所以利用溶解度的差別可以分離純堿和氯化鈉。根據(jù)材料二可知乙二醇和丙三醇的沸點差別較大,可利用其沸點的不同來分離二者。,16.(2009浙江杭州)物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法,填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法(不必敘述操作細節(jié))。(1)兩種互不相溶的液體的分離。(2)固體和液體的分離。(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑。(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)。(5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離___。,分液,過濾,蒸發(fā),滲析,蒸餾(或分餾),17.某溶液中可能含有三種離子中的一種或兩種。為探究其組成,小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中,向一份中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣

52、體;向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗,在小明實驗的基礎(chǔ)上做進一步的實驗,對小明的實驗給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈;1 mol/L硫酸、2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。,完成下列探究過程:(1)提出假設(shè)假設(shè)1:溶液中只存在假設(shè)2:______________________________假設(shè)3:______________________________假設(shè)4:溶液中存在,(2)基于假設(shè)4,設(shè)計出實驗方案,將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中?!咎崾尽靠刹惶顫M,也可增加步驟。,答案:(2)用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過量的1 mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中有白色沉淀生成,推測可能含有 、 中的一種或二者都存在往有沉淀的試管中加入過量的2 mol/L鹽酸,沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有 而無往裝有濾液的試管中加入2 mol/L鹽酸,若出現(xiàn)無色氣泡,說明原溶液中含有,

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