人教版九年級下冊化學第九單元溶液章末練習題

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1、 第九單元 溶液 一、選擇題 1.下列液體放置較長時間，不發(fā)生明顯變化的是 ( ) A. 石灰乳 B生.理鹽水 C泥.水 D墻.體涂料 2.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A. 用自來水洗手 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗滌劑清洗油膩的餐具 D. 用食醋清除水垢 3.實驗室配制 100 g 質量分數(shù)為 4%的氫氧化鈉溶液，下列描述正確的是 A. 計算需氫氧化鈉 4 g、水 100 g B. 將氫氧化鈉固體放于紙上稱量 C. 把氫氧化鈉固體放入量筒中溶解 D. 將配好的氫氧化鈉溶液裝 瓶并密封保存 4.將下列物

2、質放入水中，不能形成溶液的是（ ） A. 食鹽 B味.精 C蔗.糖 D花.生油 5.市場上有一種罐裝飲料， 在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水， 飲用前搖動飲用罐使它們混合， 罐內飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是（ ） A. 硝酸銨 B. 燒堿 C. 食鹽 D. 熟石灰 6.下列清洗方法中．利用乳化原理的是（ ） A. 用自來水洗手 B. 用酒精清洗衣服上的碘 C. 用洗滌劑清洗餐具 D. 用汽油清洗油污 7.為增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（ ） A. 增加溶劑 B. 升高溫度并降低壓強 C. 減少溶劑 D. 降低溫度并

3、增大壓強 8.某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關的變化圖象正 確的是（ ） A. B. C. D. 9.下列物質加入水中 ,吸收熱量的是（ ） A. 硝酸銨 B氫.氧化鈉 C濃.硫酸 D生.石灰 10.溶液的基本特征是（） A. 含有溶質和溶劑 B.具有無色及透明性 C.其組成中一定含有水 D.具有均一性和穩(wěn)定性 11.某溶液將達到飽和，要使其轉變成飽和溶液，最可靠的方法是 A. 倒出部分溶液 B. 增加溶質 C. 升高溫度 D. 降低溫度

4、 第 1 頁 12.如圖是 M、 N 兩種化合物的溶解度曲線示意圖，據(jù)此得到的結論正確的是（ ） A. 只有在 t 1℃時， M 和 N 的溶解度才相等 B. N 的溶解度隨溫度升高而增大 C. 把 N 飽和溶液的溫度從 t 2℃降至 t 1℃時，有晶體析出 D. N 飽和溶液中溶質的質量分數(shù)隨溫度的升高而增大 13.a， b， c 三種物質的溶解度曲線如圖．現(xiàn)有 t1℃時的 a， b， c 三種物質的飽和溶液，將其都升溫至 t 2℃ 時，下列說

5、法錯誤的是（ ） A. c 溶液中有晶體析出 B. 溶b液均為不飽和溶液 C. c溶液中的溶質質量分數(shù)最小 D. 溶a液中的溶質質量分數(shù)最大 14.下列有關溶液的說法正確的是（ ） A. 溶液都是無色透明的液體 B溶.液中只能有一種溶質 C. 溶液中各部分密度不同 D. 溶液中各部分性質相同 15.有 100g10％的硝酸鉀溶液，要使其溶質質量分數(shù)增加到 20％，可采取的方法是 ( ) A. 增加 10g 硝酸鉀固體 B溶.質的質量增大一倍 C. 減少一半溶劑 D. 蒸發(fā)掉的溶劑質量等于溶液質量的一半 二、填空題 16. 衣服

6、上的植物油可以用汽油洗掉原理是________也可以用洗滌劑洗掉原理是 ________． 17. 分析圖中 NaCl、 KNO3 的溶解度曲線，回答問題 （ 1） 10℃時， 100g 水中最多溶解 KNO3 約 ________ g； （ 2）溶解度受溫度變化影響較小的是 ________； （ 3）30℃時，將 30g KNO3、30g NaCl 分別放入 100g 水中，均完全溶解，降溫到 10℃時，有晶體析出的是 第 2 頁 ______

7、__ ． 18.如圖是物質甲、乙、丙三物質的溶解度曲線．試根據(jù)圖象回答： （ 1） M 點的意義是 ________ ； （ 2） t1℃時三種物質的溶解度由大到小 ________ ； （ 3）t 3℃時一定量的甲、 乙、丙分別溶解在 100g 水里達到飽和， 冷卻到 t1℃，析出晶體較多的是 ________ ． 19.下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化銨固體在不同溫度時的溶解度 溫度 / ℃

8、 0 20 40 60 80 10 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4 Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （ 1）醫(yī)療上，氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質為 ________。 （ 2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法而不用降溫方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化 ________（填 “大 ”或 “小”）。 （ 3） 20℃時，向 100g 水中加入 25g 氯化鈉，充分溶解后，溶液中溶質質量分數(shù)為 ___

9、_____。 （ 4）現(xiàn)有 200g 溶質質量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)為增大到 20%，應該蒸發(fā)掉 ________ g 水。 20.溶液在生產和科研中具有廣泛的用途。請回答下列問題： （ 1）每年 5 月 12 日為全國 “防災減災日 ”。家庭準備云南白藥、碘酒、紅藥水、雙氧水、高錳酸鉀等殺菌消毒、止血、防感染的藥品，是很好的預防措施。 ①碘酒的溶劑為 ________ ，雙氧水中的溶質為（填化學式） ________ 。 ②高錳酸鉀由（填數(shù)字） ________ 種元素組成。 第 3 頁

10、 （ 2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿指的是 Na2CO3 ， 鹽指 NaCl，兩種 物質的溶解度曲線如右圖表示。 ① 10 ℃時， 100 g 水中最多溶解碳酸鈉 ________ g。 ② 40 ℃時，碳酸鈉的溶解度（填字母序號） ________ 氯化鈉的溶解度。 a．大于 b．等于 c．小于 ③請根據(jù)兩種物質的溶解度曲線圖說明我國青海湖地區(qū)冬天撈堿的原因為 ________ 。 21.t ℃時，某硝酸鉀溶液 100g，恒溫蒸發(fā)掉 10g

11、 水，析出了 2g 晶體，再恒溫蒸發(fā)掉 10g 水，又析出了 4g 晶體，則在 t ℃時，原來 100g 溶液是 ________（飽和、不飽和）溶液，硝酸鉀在 t℃時的溶解度為 ________ g． 22.溶液的應用非常廣泛。 K2CO3 和 KNO3 在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下： （ 1）硝酸鉀溶液中的溶劑是 ________。 （ 2）圖中能表示 KNO3 溶解度曲線的是 ________（填 “甲”或 “乙 ”）。 （ 3）溶解度曲線上 M 點的

12、含義是 ________ 。 （ 4）現(xiàn)有 200g 溶質質量分數(shù)為 10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應該蒸發(fā)掉 ________ g 水。 （ 5） 40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入 100g 水，充分溶解后，恢復 至 40℃，其結果如右圖所示。下列有關說法中，正確的是 ________（填字母序號）。 A．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液 第 4 頁 B．若使燒杯①中固體全部溶解，溶液中溶質質量分數(shù)一定增大

13、 C．將燒杯②中溶液降溫至 20℃時，溶液中溶質質量分數(shù)可能增大 D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|質量分數(shù)可能增大 23.要配制 50g 質量分數(shù)為 20%的食鹽溶液．現(xiàn)提供 25g 質量分數(shù)為 40%的食鹽溶液、 20g 質量分數(shù)為 15% 的食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和水，請選用上述藥品，設計不同的配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 方案一 ________ 方案二 ________ 方案三 ________ 24.如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線圖。請你

14、根據(jù)圖示回答問題： ①甲和乙的溶解度相等時，溫度為 ________ ℃； ② 40 ℃時， 將相同質量的甲、 乙的飽和溶液， 分別降溫至 20℃，析出晶體較多的是 ________ ； ③ 40℃時，要完全溶解 60 g 乙得到飽和溶液，需要水 ________ g； ④ A、 B 兩點是甲物質的兩種不同狀態(tài)的溶液，要實現(xiàn) A 到 B 的轉化方法是 ________。 三、實驗探究題 25.某同學欲配制一定溶質質量分數(shù)的 NaCl 溶液，他們進行可下列實驗．

15、 （ 1）配制時可按下列實驗步驟進行： 計算 →稱量 →量取 →________→ 裝瓶、貼簽． （ 2）稱量時， NaCl 固體粉末應放在托盤天平 ________（填 “左盤 ”或 “右盤 ”）的紙片上． （ 3）配制過程中使用了玻璃棒，其作用是________． （ 4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用________（填儀器名稱） 第 5 頁 26.如圖是 A、 B、 C 三種物質在水中的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：

16、 （ 1）在 10℃至 20℃之間，三種物質的溶解度大小順序是： ________． （ 2）N 點是 30 ℃A 物質的 ________溶液， M 點的意義： ________，該溫度下 30 克 B 的飽和溶液中含 B 物 質 ________克； （ 3）若要從 A 中含少量 B 的混合物中分離出 A，則可采用 ________的方法進行； （ 4） 10℃時，三種物質的飽和溶液升溫至30℃有晶體析出的是 ________； （ 5）除以上內容，根據(jù)此圖你還能獲得的信息

17、有：________． 四、綜合題 27.制作 “葉脈書簽 ”需用到 10％的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制 50g 質量分數(shù)為 10％的氫氧化鈉溶液。 ①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為 ________g。 ②用氫氧化鈉固體配制 10％的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的玻璃儀器有 ________。 ③下列操作正確的是 ________(填字母 )。 A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼 B.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體 C.將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解 D.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，

18、塞好瓶塞并貼上標簽 ④經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是 ________(填序號 )。 A．氫氧化鈉固體不 純 B.用生銹砝碼稱量 C.裝瓶時有少量溶液灑出 D.溶解時燒杯內壁有水珠 E．量筒量取水時仰視讀數(shù) 28.某化學小組欲配制 6%的氯化鈉溶液 50 克． （ 1）通過計算， 需蒸餾水 ________毫升．要準確量取水的體積應選用 ________量筒（量筒規(guī)格） 和 ________ （儀器名稱） 第 6 頁 （ 2）配制好的溶液中所含陰離子主要是 ________

19、（離子符號） （ 3）如果量取水時，仰視讀數(shù)，則實際配制的溶液質量分數(shù) ________（填偏大或偏?。? （ 4）玻璃棒的作用是 ________． 29.下表列出了 KNO3 在不同溫度下的溶解度． （ 1）由上表可推出 KNO3 溶解度曲線的變化規(guī)律是 ________． （ 2）在 20℃時，把 40 g KNO3 放入小燒杯中， 然后再加入 100 g 水不斷攪拌， 形成溶液的質量為 ________g；該溶液是 ________（填 “飽和 ”或“不飽和 ”）溶液． （ 3）

20、如圖所示，把上述（ 2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大 燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的 KNO3 溶液溶質的質量分數(shù)增大的是 ________（填序號）．①濃硫酸 ② 硝酸銨 ③ 氫氧化鈉 ④ 冰 （ 4） 60℃時，把 55g KNO3 溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質量為 ________g． 第 7 頁