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1、課時訓練(十二)
[第12課時 質量守恒定律 化學方程式]
|夯實根底|
類型1 質量守恒定律
1.[2019·廣安] 以下變化,遵循質量守恒定律的是 ( )
A.石墨制成金剛石
B.2 g H2 完全燃燒生成36 g H2O
C.水變成汽油
D.冰轉化成干冰
2.[2019·河南] 過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源,它與二氧化碳反響的產物是 ( )
A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2
C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2
3.[2019·蘇州] 高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反響:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X↑+8H
2、2O。根據質量守恒定律,推測X應是 ( )
A.HClO B.ClO2
C.O2 D.Cl2
4.[2019·濱州] 以下實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是 ( )
圖Z12-1
5.[2019·武漢] 通常狀況下,乙烯(C2H4)是一種無色氣體,具有可燃性,其燃燒反響的化學方程式為C2H4+3O22X+2H2O,那么以下有關說法正確的選項是 ( )
A.氧氣中氧元素的化合價為-2
B.水屬于有機化合物
C.X中碳、氧元素的原子個數(shù)比為1∶2
D.該反響屬于化合反響
類型2 化學方程式
6.[2019·桂林] 關于化學反響C+O2CO2,說法錯誤的選項是 ( )
3、
A.反響前后分子種類沒變
B.反響前后物質總質量相等
C.該反響放出熱量
D.該反響為化合反響
7.[2019·重慶A] 在“歡送來找茬〞的趣味活動中,老師舉出四個錯誤實例,在學生的錯因分析中錯誤的選項是 ( )
選項
錯誤實例
錯因分析
A
鐵與稀硫酸生成硫酸鐵
反響產物不正確
B
FeCl3+3NaOHFe(OH)3+NaCl
只缺少沉淀符號
C
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
反響條件不正確
D
氫氧化鈉俗名燒堿或純堿
俗名純堿不正確
類型3 根據化學方程式的簡單計算
8.[2019·福建] 一種新型“人造樹葉〞可吸收二氧
4、化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料,化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示,一升“人造樹葉〞每天可從空氣中吸收968 g CO2。
(1)一升“人造樹葉〞工作一天可得到乙醇的質量是多少?
(2)假設每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2,那么一升“人造樹葉〞吸收的CO2相當于 棵樹吸收的CO2。?
|能力提升|
1.[2019·瀘州] 以下有關反響的化學方程式正確,且反響前后有元素化合價升高和降低的是 ( )
A.碳酸銨與熟石灰混合:(NH4)2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+2NH3↑
B.MgCl2熔融電解制Mg:MgCl2Mg+C
5、l2↑
C.鋁置換銀:Al+AgNO3Ag+AlNO3
D.氧化亞鐵和鹽酸混合:FeO+2HClFeCl2+H2O
2.[2019·德陽] 圖Z12-2表示兩種氣體發(fā)生化學反響的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子。以下說法錯誤的選項是 ( )
圖Z12-2
A.該反響屬于化合反響
B.反響前后原子的種類和數(shù)目都不變
C.生成物一定是氧化物
D.反響前后各元素的化合價發(fā)生了變化
3.[2019·德陽] 向盛有10 g銅鋁合金樣品的燒杯中參加100 g稀硫酸,恰好完全反響,反響結束后,測得燒杯內物質的總質量為109.4 g,那么合金樣品中銅的質量分數(shù)是 ( )
A.73%
6、 B.54%
C.46% D.27%
4.[2019·福建] 我國科學家研究出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120 ℃下發(fā)生反響,反響微觀模型如圖Z12-3所示。
圖Z12-3
(1)反響微觀模型中,除鉬外還有 種元素,有 種單質分子。?
(2)該反響過程中:
①構成催化劑的各原子 (填“有〞或“沒有〞)變化。?
②金原子對 (填“CO〞或“H2O〞)起吸附催化作用。?
③反響的化學方程式為 。?
5.[2019·隨州] 小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反響驗證質量守恒定律,實驗裝置如圖Z12-4所示。
圖Z1
7、2-4
(1)根據實驗目的,小李必須測量的數(shù)據是 。?
A.錐形瓶質量
B.氣球質量
C.反響前整個反響裝置(包括里邊的物質)質量
D.反響后整個反響裝置(包括里邊的物質)質量
(2)將反響裝置放在天平左盤,使天平平衡后,再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反響結束后,氣球鼓起,天平向右傾斜。小李按標準操作重新實驗,得到相同結果。請你幫他分析原因:?
6.[2019·泰安] 廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據如圖Z12-5所示。
圖Z12-5
計算:該食用堿中碳酸
8、鈉的質量分數(shù)。 (計算結果精確至0.1%)
參考答案
|夯實根底|
1.A
2.D [解析] 根據質量守恒定律,反響前有Na、O、C,反響后元素的種類不變。
3.D [解析] 根據反響前后各種原子的數(shù)目不變,推算出X應該是Cl2。
4.C [解析] 鎂燃燒生成的氧化鎂會逸散到空氣中,不能用于驗證質量守恒定律;稀鹽酸和碳酸鈉反響生成的二氧化碳會逸出裝置,不能用于驗證質量守恒定律;氯化鈉和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,能夠用于驗證質量守恒定律;鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣,生成的氫氣會逸出裝置,不能用于驗證質量守恒定律。
5.C [解析] 反響前C、H、O原子的個數(shù)分別為2、
9、4、6,反響后C、H、O原子的個數(shù)分別為0、4、2。相差2個C原子和4個O原子,又因為X前的化學計量數(shù)為2,故1個X中含1個C原子和2個O原子,故X的化學式為CO2。氧氣是單質,故氧氣中氧元素的化合價為0;水中不含碳元素,不是有機化合物;由分析知,X的化學式為CO2,故X中碳、氧元素的原子個數(shù)比為1∶2;該反響生成物有2種,不屬于化合反響。
6.A [解析] 化學反響C+O2CO2,反響前是一個碳原子與一個氧分子,反響后生成一個二氧化碳分子,分子種類發(fā)生改變。
7.B
8.(1)解:設一升“人造樹葉〞工作一天可得到乙醇的質量是x。
2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
88 46
10、
968 g x
8846=968 gx x=506 g
答:一升“人造樹葉〞工作一天可得到乙醇的質量是506 g。
(2)20
|能力提升|
1.B [解析] 化學方程式正確,但反響前后沒有元素化合價升降,A不合題意;化學方程式正確,且鎂元素由+2價變成0價,氯元素由-1價變成0價,B符合題意;化學方程式中硝酸鋁的化學式書寫錯誤,正確的應為Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3,C不合題意;化學方程式正確,但反響前后沒有元素化合價升降,D不合題意。
2.C [解析] 此反響中反響物有兩種,生成物有一種,屬于化合反響;化學反響的實質是分子分解為原子,原子重新組合的過程,反響
11、前后原子的種類和數(shù)目都不變;氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物,此反響的生成物中不一定含有氧元素;該反響的兩種反響物為單質,元素化合價為0,生成物為化合物,元素化合價不為0,反響前后各元素的化合價發(fā)生了變化。
3.C [解析] 銅鋁合金參加稀硫酸中只有鋁和稀硫酸反響,總質量減少的量就是生成的氫氣的質量,再根據氫氣的質量和化學方程式求出反響的鋁的質量,用合金樣品的總質量減去鋁的質量就是銅的質量,進而求出合金樣品中銅的質量分數(shù)。反響后產生的氫氣質量為10 g+100 g-109.4 g=0.6 g,設參加反響的鋁的質量是x。
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
12、
54 6
x 0.6 g
546=x0.6 g
x=5.4 g
銅的質量為10 g-5.4 g=4.6 g,
合金樣品中銅的質量分數(shù)是4.6 g10 g×100%=46%。
4.(1)4 1
(2)①沒有?、贑O ③CO+H2OCO2+H2
[解析] (1)反響微觀模型中,反響物是CO和H2O,催化劑是碳化鉬(Mo2C)負載金原子,生成物是二氧化碳和氫氣,除鉬外還有4種元素,有1種單質分子。(2)①根據催化劑在化學反響前后質量和化學性質不變,原子是化學變化中的最小粒子,所以構成催化劑的各原子沒有變化;②根據反響微觀模型可以看出金原子對CO起吸附催化作用;③CO和H2O在
13、催化劑和120 ℃的條件下反響生成二氧化碳和氫氣,反響的化學方程式為CO+H2OCO2+H2。
5.(1)CD (2)氣球膨脹受到浮力增大(或裝置漏氣)
[解析] (1)要驗證質量守恒定律,就是驗證反響前后物質的質量總和是否相同,故實驗中要稱量反響前后整個裝置的質量。(2)碳酸鈣和鹽酸反響會生成二氧化碳氣體,氣球鼓起,那么氣球受到的浮力增大,故可以觀察到天平向右傾斜。
6.解:設6 g食用堿樣品中含碳酸鈉的質量為x。
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5.0 g
106100=x5.0 g x=5.3 g
該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為 5.3 g6.0 g×100%≈88.3%。
答:該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%。
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課時訓練12質量守恒定律 化學方程式
