2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第十單元 第2節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

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1、第2節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 掌握常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。 回歸教材一、物質(zhì)的分離和提純混合物的分離就是將混合物中的各組分各自獨(dú)立分開。混合物的提純就是將混合物中的雜質(zhì)除去而使主成分(非雜質(zhì))達(dá)到一定的純度保留下來(lái)，又叫做物質(zhì)的凈化或除雜。 項(xiàng)目方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固液過(guò)濾易溶物與難溶物分離_一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl(CaCO3)蒸發(fā)易溶固體與液體分離_不斷攪拌；最后用余熱加熱；液2體不超過(guò)容積3 NaCl(H2O)固固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分離NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不升華固體分離酒精燈 I 2(NaCl) 1物理分離方法。棒

2、、鐵架漏斗、燒杯、玻璃臺(tái)玻璃棒酒精燈、蒸發(fā)皿、 項(xiàng)目方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例液液萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)_先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通；上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶的液體乙酸乙酯與飽和 Na2CO3 溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同的混合溶液_ _溫度計(jì)水銀球位于支管口處；冷凝水“下進(jìn)上出”；加碎瓷片乙醇和水混合液；I2 和 CCl4混合液 （ 續(xù) 表 ）蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計(jì)、 牛角管、鐵架臺(tái)分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯 項(xiàng)目方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例液液滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與 NaCl

3、鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣氣洗氣易溶氣體與難溶氣體分開_長(zhǎng)進(jìn)短出CO2(HCl)液化沸點(diǎn)不同的氣體分開U 形管常用冰水NO 2(N2O4) （ 續(xù) 表 ）洗氣瓶 2.化學(xué)分離方法(1)分離和提純物質(zhì)的原則：不增不減：提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)；易分離：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離；易復(fù)原：被提純物質(zhì)要易恢復(fù)到原存在形式及狀態(tài)；“三必須”：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑會(huì)帶入新的雜質(zhì))；三必須選擇最佳除雜途徑。 方法原理典例加熱法混合物中混有 _ 的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使其分解而除去食鹽中混有氯化銨

4、；純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中的一種或多種以 _形式分離出去的方法，若使用多種試劑將溶液中不同物質(zhì)逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的 _部分除去，最后加的試劑不能引入新的雜質(zhì)(2)常見(jiàn)化學(xué)分離法熱穩(wěn)定性差沉淀過(guò)量 方法原理典例轉(zhuǎn)化法不能通過(guò)_ 達(dá)到分離目的，而要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入氫氧化鈉溶液，后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2 重新生成苯酚酸堿法被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸反應(yīng)，用酸做除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與堿反應(yīng)，用堿做除雜試劑用_除去二氧化硅中的碳酸鈣，用_除去鐵粉中的鋁粉(續(xù) 表

5、 )一次反應(yīng)鹽酸氫氧化鈉溶液 方法原理典例氧化還原法混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)_使其氧化為被提純物質(zhì)；混合物中含有氧化性雜質(zhì)，加入適當(dāng)_使其還原為被提純物質(zhì)氯化亞鐵中含有氯化鐵雜質(zhì)可加入_，振蕩過(guò)濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵雜質(zhì)可通入_，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵調(diào)節(jié)pH 法利用某些物質(zhì)沉淀的_不同，采取一定措施調(diào)節(jié)溶液pH，使某些物質(zhì)沉淀進(jìn)行分離電解法利用電解原理除去雜質(zhì)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液(續(xù) 表 )氧化劑還原劑鐵粉氯氣pH范圍 二、物質(zhì)的檢驗(yàn)1離子檢驗(yàn)方法離子試劑現(xiàn)象沉淀法X_ AgCl(白色沉淀)、 AgBr(淡黃色沉淀)、 AgI(黃色沉淀)_白色

6、沉淀Fe 2+ _白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀Fe3+紅褐色沉淀Al3+白色沉淀溶解24SO AgNO3和 HNO3稀鹽酸和 BaCl2 液體NaOH 溶液 方法離子試劑現(xiàn)象氣體法_產(chǎn)生刺激性氣味氣體，使試紙變藍(lán)_產(chǎn)生氣體，石灰水變渾濁_產(chǎn)生氣體，品紅溶液褪色顯色法I_下層為紫色Fe2+ _開始無(wú)變化，滴氯水后變紅色Fe 3+ _溶液變紅色_溶液變紫色Na+、K+ _ Na+火焰為黃色， K+火焰為淺紫色(透過(guò)鈷玻璃觀察) (續(xù) 表 ) 4NH23CO 23SO 濃 NaOH 溶液和濕稀硫酸和品紅溶液稀鹽酸和石灰水先滴入 KSCN 溶液KSCN 溶液苯酚溶液鉑絲和稀鹽酸再滴入氯水氯水(少量)和 C

7、Cl4潤(rùn)的紅色石蕊試紙 物質(zhì)檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈_火焰，混合空氣點(diǎn)燃有_，生成物只有水氧氣可使帶火星的木條_氯氣黃綠色，能使_變藍(lán)氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體，在潮濕的空氣中形成_，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙_；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)_；將氣體通入AgNO 3 溶液時(shí)有_生成 2.氣體檢驗(yàn)淡藍(lán)色爆鳴聲復(fù)燃濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙白霧變紅生成白煙白色沉淀 物質(zhì)檢驗(yàn)方法二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使_褪色，加熱后又顯紅色；能使_褪色氨氣無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙_ ；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成_二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成_，水溶液顯酸性一氧化氮無(wú)色

8、氣體，在空氣中立即變?yōu)開色(續(xù) 表 )品紅溶液酸性 KMnO4 溶液(或溴水)變藍(lán)白煙無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色紅棕氣體 物質(zhì)檢驗(yàn)方法二氧化碳能使澄清石灰水變_；能使燃著的木條熄滅一氧化碳可燃燒，火焰呈_，燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO 由_甲烷無(wú)色氣體；可燃燒，_火焰，生成水和 CO2乙烯無(wú)色氣體，可燃燒，燃燒時(shí)有_，生成水和 CO2；能使_褪色乙炔無(wú)色無(wú)味氣體，可燃燒，燃燒時(shí)有_，生成水和 CO 2；能使_褪色 (續(xù) 表 )渾濁淡藍(lán)色黑色變成紅色淡藍(lán)色明亮的火焰和黑煙酸性 KMnO4 溶液(或溴水)明亮的火焰和濃煙酸性 KMnO 4 溶液(或溴水) 官能團(tuán)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和烴溴水(或

9、酸性高錳酸鉀溶液) _碳碳雙鍵溴水(或酸性高錳酸鉀溶液) _醛基銀氨溶液( 或新制的氫氧化銅懸濁液) _羧基碳酸鈉溶液(或金屬鈉) _醇羥基金屬鈉_酚羥基溴水(或三氯化鐵溶液) _酯基氫氧化鈉溶液_3.有機(jī)物(官能團(tuán))檢驗(yàn)溶液不褪色但分層顏色變淺(或褪色)有銀鏡出現(xiàn)(或產(chǎn)生磚紅色沉淀)有無(wú)色無(wú)味氣體放出有無(wú)色無(wú)味氣體放出白色沉淀生成(或溶液為紫色)加熱溶解，且不分層 基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1(2017 屆 江 蘇 蘇 州 調(diào) 研 )從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是( )。A.灼燒B.過(guò)濾C.分液D.蒸餾 解析：灼燒是在坩堝中進(jìn)行的

10、，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；過(guò)濾操作要用到玻璃棒引流，B 錯(cuò)誤；分液要在分液漏斗中進(jìn)行，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C 正確；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，不能伸入液面以下，D 錯(cuò)誤。答案：C 2(2017 屆 山 東 煙 臺(tái) 一 中 質(zhì) 檢 )下列操作中錯(cuò)誤的是( )。A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和 Na2CO3 溶液，分液B除去 Fe2O3 中的少量 Al2O3：加入過(guò)量 NaOH 溶液，過(guò)濾，洗滌干燥C除去氯氣中的少量氯化氫：通過(guò)盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離. . 解析：乙酸乙酯難溶于

11、飽和Na2CO3溶液，乙酸易與Na2CO3溶液反應(yīng)生成易溶的醋酸鈉，故 A 正確；Al2O3 具有兩性能與NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3 是堿性氧化物，不與氫氧化鈉反應(yīng)，故 B 正確；氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，故 C 正確；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故 D 錯(cuò)誤。答案：D A分離 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，選B粗鹽提純，選和C用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，選D用 CCl4 提取碘水中的碘，選 解析：CH3COOC2H5 中混有醋酸和乙醇，可以用 Na2CO3溶液進(jìn)行分離提純，CH3COOC2H5 不溶于水，密度比水小，可以進(jìn)行

12、分液，應(yīng)選裝置，A 錯(cuò)誤；粗鹽中混有泥沙，可以用過(guò)濾和蒸發(fā)操作進(jìn)行提純，B 正確；用 FeCl2 溶液吸收Cl2，氯氣從長(zhǎng)管進(jìn)入，從短管出，能達(dá)到目的，C 正確；碘易溶于CCl4，可以用 CCl4 提取碘水中的碘，分層后進(jìn)行分液，D 正確。答案：A 4(2017年 新 課 標(biāo) 卷)本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是( )。A蒸餾B升華C干餾D萃取解析：蒸餾即將液體轉(zhuǎn)化為氣體，再冷凝為液體。升華是將固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，再通過(guò)凝華轉(zhuǎn)為固體。結(jié)合生砒原本為固態(tài)及題意中的“如針”

13、，題目中的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為固氣固，故選 B 升華。答案：B 5(2017 屆 河 北 保 定 定 州 中 學(xué) 期 中 )下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )。用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用飽和 NaCl 溶液除去 Cl2 中的少量 HCl；用飽和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的少量 SO2；用加熱的方法提取 NH4Cl 固體中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘；用純堿溶液洗滌餐具； 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度；加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)ACBD解析：乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全除去乙酸，且操作復(fù)雜，可用飽和碳

14、酸鈉溶液除雜，故錯(cuò)誤；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和 NaCl 溶液除去 Cl 2 中的少量 HCl，故正確；亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化硫氣體，故正確； 氯化銨不穩(wěn)定，加熱時(shí)氯化銨分解，碘升華，不能得到純凈的氯化銨，故錯(cuò)誤；醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于檢驗(yàn)，故正確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不能用淀粉檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤；純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成溶于水的鹽，可洗去，故正確；過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，防止搗破濾紙，故錯(cuò)誤；加入鹽酸生成 NaCl，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用硫酸除雜，故錯(cuò)誤。

15、答案：B 錯(cuò)誤的是(考點(diǎn)一考向1物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離方法典例1(2017 屆 河 北 保 定 定 興 三 中 月 考 )下列實(shí)驗(yàn)操作中，)。A分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處C用酒精萃取碘水溶液中的碘D過(guò)濾時(shí)漏斗下端尖嘴應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊靠. . 解析：酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，C 錯(cuò)誤。答案：C 考向2物質(zhì)的提純方法典例2下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )。A除去 CO2 中混有的 SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣B除去 Cl2 中混有的 HCl：用飽和食鹽水洗氣C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加

16、入過(guò)量銅粉，過(guò)濾D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌 解析：SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Na2SO3 和 Na2CO3，應(yīng)采用飽和碳酸氫鈉溶液除去 CO2 中的SO2，A 錯(cuò)誤；Cl2H2O HClHClO，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，因此通過(guò)飽和食鹽水可除去氯應(yīng)加入鐵粉，C 錯(cuò)誤；銅和氧化銅都能與硝酸反應(yīng)，應(yīng)選用鹽酸或稀硫酸除去氧化銅，D 錯(cuò)誤。答案：B氣中的氯化氫，B正確；Cu2Fe3=2Fe2Cu2，引入Cu2+， 方法技巧提純的原則與要求。(1)“四原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物

17、質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“三必須”：一是除雜試劑必須過(guò)量；二是過(guò)量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳。 【拓展演練】選項(xiàng)目的分離方法A除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3用鹽酸浸泡，再用清水沖洗B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸餾C除去苯中含有的苯酚雜質(zhì)加入溴水，過(guò)濾D除去NaCl固體中的NH 4Cl加熱 解析：A項(xiàng) ，Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 CO2 3H2O，銅和鹽酸不反應(yīng)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅 項(xiàng)，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后利用乙醇沸點(diǎn)低，采用蒸餾方法進(jìn)行分離，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆 項(xiàng)，溴易溶于有機(jī)溶劑，苯中混有溴單質(zhì)，且三溴苯酚是有機(jī)

18、物，溶于苯，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇 項(xiàng)，NH4Cl 受熱易分解，NaCl 相對(duì)穩(wěn)定，采用加熱方法達(dá)到分離目的。答案：C 2(2017 屆 河 南 新 鄉(xiāng) 一 中 月 考 )下列除雜試劑的選擇和除雜后檢驗(yàn)雜質(zhì)是否除盡的方法均正確的是( )。選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑檢驗(yàn)方法A CO2(SO2)飽和NaHSO3溶液將已除雜質(zhì)的少量氣體通入品紅溶液B NaHCO3溶液(Na2CO3)過(guò)量CO2取少量溶液，加入Ca (OH)2溶液，觀察現(xiàn)象C NO(NO 2)水觀察顏色D乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液將已除雜質(zhì)的少量氣體通入溴水 解析：CO2 中的 SO2 應(yīng)通過(guò)溴水或者酸性高錳酸鉀溶液除去，再通

19、入品紅溶液檢驗(yàn) SO2 是否除盡，用飽和 NaHSO3 溶液不能除去 SO2，故 A 錯(cuò)誤；除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3 可通入過(guò)量 CO2，再取少量溶液，加入 CaCl2 溶液，通過(guò)觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生來(lái)判斷 Na2CO3 是否除盡，故 B 錯(cuò)誤；NO 中的 NO2 可通入水中除去，NO2 為紅棕色氣體，可通過(guò)觀察顏色判斷是否除盡，故 C 正確；乙烯通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液會(huì)產(chǎn)生CO 2，引入新雜質(zhì)，故 D 錯(cuò)誤。答案：C 考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)1離子檢驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題模板。 2常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)答題模板(以 CO2 的檢驗(yàn)為例)。 考向1常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)典例3向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色

20、溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是( )。 答案：B 方法技巧物質(zhì)檢驗(yàn)的要求。(1)物質(zhì)檢驗(yàn)的基本原則和方法。物質(zhì)檢驗(yàn)的“三原則”：一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。 (2)物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求。反應(yīng)時(shí)要有明顯的外部特征。如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行。如溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。 考向2氣體的檢驗(yàn)典例4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( )。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過(guò)灼熱的CuO粉

21、末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H 2D將某氣體與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍(lán)色該氣體中一定含有NH3 解析：A 項(xiàng)中氣體還可能是 O2、O3、NO2 等；B 項(xiàng)中氣體還可能是 Cl2、O3 等；C 項(xiàng)中還可能是 CO。答案：D 考向3物質(zhì)的鑒別典例5(2017 屆 江 西 四 校 聯(lián) 考 )某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行 選項(xiàng)預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論A Na2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原

22、溶液是Na2SO4溶液B Na2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液C Na 2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液D Na2SiO3過(guò)量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 解析：B 項(xiàng)，取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，無(wú)色氣體可能為二氧化碳或二氧化

23、硫，則溶液可能為Na2CO3 溶液或 Na2SO3，B 錯(cuò)誤。答案：B 間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是(【拓展演練】3(2017 屆 遼 寧 鐵 嶺 聯(lián) 考 )下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì))。. .ANa2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3BBaCl2Na2SO4(NH4)SO4KOHCAgNO3NaClKClCuCl2DFe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl 解析：A 項(xiàng)，四種物質(zhì)都溶于水后，過(guò)氧化鈉可以與水反應(yīng)，生成氣體和氫氧化鈉，然后把氫氧化鈉分別加入其他三種溶液中，Al2(SO4)3 先生成白色沉淀后溶解，MgCl2 生成白色沉淀，K2CO3 無(wú)現(xiàn)象，A可以鑒別；B項(xiàng)，BaCl2 加入到 Na2SO4 和(NH4)SO4 中都生成白色沉淀，可鑒別出 BaCl2，(NH4)SO4與KOH反應(yīng)有刺激性氣體生成，B 可以鑒別；C 項(xiàng)，四種物質(zhì)溶于水后，氯化銅有顏色，另外三個(gè)相互混合，可以鑒別硝酸銀，但是氯化鈉與氯化鉀不能區(qū)分；D 項(xiàng)，溶于水后，硫酸鐵有顏色，再利用硫酸鐵和碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w鑒別出碳酸鉀，再利用碳酸鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w鑒別出硫酸氫鉀，剩下的是氯化銨，D 可以鑒別。答案：C