《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第十單元 第2節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第十單元 第2節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2節(jié)物質(zhì)的檢驗、分離和提純 掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。 回歸教材一、物質(zhì)的分離和提純混合物的分離就是將混合物中的各組分各自獨立分開。混合物的提純就是將混合物中的雜質(zhì)除去而使主成分(非雜質(zhì))達到一定的純度保留下來，又叫做物質(zhì)的凈化或除雜。 項目方法適用范圍主要儀器注意點實例固液過濾易溶物與難溶物分離_一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)蒸發(fā)易溶固體與液體分離_不斷攪拌；最后用余熱加熱；液2體不超過容積3 NaCl(H2O)固固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分離NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不升華固體分離酒精燈 I 2(NaCl) 1物理分離方法。棒
2、、鐵架漏斗、燒杯、玻璃臺玻璃棒酒精燈、蒸發(fā)皿、 項目方法適用范圍主要儀器注意點實例液液萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質(zhì)分離出來_先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通；上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶的液體乙酸乙酯與飽和 Na2CO3 溶液蒸餾分離沸點不同的混合溶液_ _溫度計水銀球位于支管口處；冷凝水“下進上出”；加碎瓷片乙醇和水混合液；I2 和 CCl4混合液 （ 續(xù) 表 ）蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計、 牛角管、鐵架臺分液漏斗、鐵架臺、燒杯 項目方法適用范圍主要儀器注意點實例液液滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與 NaCl
3、鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣氣洗氣易溶氣體與難溶氣體分開_長進短出CO2(HCl)液化沸點不同的氣體分開U 形管常用冰水NO 2(N2O4) （ 續(xù) 表 ）洗氣瓶 2.化學(xué)分離方法(1)分離和提純物質(zhì)的原則：不增不減：提純過程中不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)；易分離：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離；易復(fù)原：被提純物質(zhì)要易恢復(fù)到原存在形式及狀態(tài)；“三必須”：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑會帶入新的雜質(zhì))；三必須選擇最佳除雜途徑。 方法原理典例加熱法混合物中混有 _ 的物質(zhì)時，可直接加熱，使其分解而除去食鹽中混有氯化銨
4、；純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中的一種或多種以 _形式分離出去的方法，若使用多種試劑將溶液中不同物質(zhì)逐一沉淀，這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的 _部分除去，最后加的試劑不能引入新的雜質(zhì)(2)常見化學(xué)分離法熱穩(wěn)定性差沉淀過量 方法原理典例轉(zhuǎn)化法不能通過_ 達到分離目的，而要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)苯酚中混有硝基苯時，先加入氫氧化鈉溶液，后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2 重新生成苯酚酸堿法被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸反應(yīng)，用酸做除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與堿反應(yīng)，用堿做除雜試劑用_除去二氧化硅中的碳酸鈣，用_除去鐵粉中的鋁粉(續(xù) 表
5、 )一次反應(yīng)鹽酸氫氧化鈉溶液 方法原理典例氧化還原法混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)_使其氧化為被提純物質(zhì)；混合物中含有氧化性雜質(zhì)，加入適當(dāng)_使其還原為被提純物質(zhì)氯化亞鐵中含有氯化鐵雜質(zhì)可加入_，振蕩過濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵雜質(zhì)可通入_，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵調(diào)節(jié)pH 法利用某些物質(zhì)沉淀的_不同，采取一定措施調(diào)節(jié)溶液pH，使某些物質(zhì)沉淀進行分離電解法利用電解原理除去雜質(zhì)粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液(續(xù) 表 )氧化劑還原劑鐵粉氯氣pH范圍 二、物質(zhì)的檢驗1離子檢驗方法離子試劑現(xiàn)象沉淀法X_ AgCl(白色沉淀)、 AgBr(淡黃色沉淀)、 AgI(黃色沉淀)_白色
6、沉淀Fe 2+ _白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀Fe3+紅褐色沉淀Al3+白色沉淀溶解24SO AgNO3和 HNO3稀鹽酸和 BaCl2 液體NaOH 溶液 方法離子試劑現(xiàn)象氣體法_產(chǎn)生刺激性氣味氣體，使試紙變藍(lán)_產(chǎn)生氣體，石灰水變渾濁_產(chǎn)生氣體，品紅溶液褪色顯色法I_下層為紫色Fe2+ _開始無變化，滴氯水后變紅色Fe 3+ _溶液變紅色_溶液變紫色Na+、K+ _ Na+火焰為黃色， K+火焰為淺紫色(透過鈷玻璃觀察) (續(xù) 表 ) 4NH23CO 23SO 濃 NaOH 溶液和濕稀硫酸和品紅溶液稀鹽酸和石灰水先滴入 KSCN 溶液KSCN 溶液苯酚溶液鉑絲和稀鹽酸再滴入氯水氯水(少量)和 C
7、Cl4潤的紅色石蕊試紙 物質(zhì)檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈_火焰，混合空氣點燃有_，生成物只有水氧氣可使帶火星的木條_氯氣黃綠色，能使_變藍(lán)氯化氫無色有刺激性氣味的氣體，在潮濕的空氣中形成_，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙_；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時_；將氣體通入AgNO 3 溶液時有_生成 2.氣體檢驗淡藍(lán)色爆鳴聲復(fù)燃濕潤的淀粉碘化鉀試紙白霧變紅生成白煙白色沉淀 物質(zhì)檢驗方法二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體，能使_褪色，加熱后又顯紅色；能使_褪色氨氣無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_ ；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成_二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成_，水溶液顯酸性一氧化氮無色
8、氣體，在空氣中立即變?yōu)開色(續(xù) 表 )品紅溶液酸性 KMnO4 溶液(或溴水)變藍(lán)白煙無色的溶液并產(chǎn)生無色紅棕氣體 物質(zhì)檢驗方法二氧化碳能使澄清石灰水變_；能使燃著的木條熄滅一氧化碳可燃燒，火焰呈_，燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO 由_甲烷無色氣體；可燃燒，_火焰，生成水和 CO2乙烯無色氣體，可燃燒，燃燒時有_，生成水和 CO2；能使_褪色乙炔無色無味氣體，可燃燒，燃燒時有_，生成水和 CO 2；能使_褪色 (續(xù) 表 )渾濁淡藍(lán)色黑色變成紅色淡藍(lán)色明亮的火焰和黑煙酸性 KMnO4 溶液(或溴水)明亮的火焰和濃煙酸性 KMnO 4 溶液(或溴水) 官能團選用試劑實驗現(xiàn)象飽和烴溴水(或
9、酸性高錳酸鉀溶液) _碳碳雙鍵溴水(或酸性高錳酸鉀溶液) _醛基銀氨溶液( 或新制的氫氧化銅懸濁液) _羧基碳酸鈉溶液(或金屬鈉) _醇羥基金屬鈉_酚羥基溴水(或三氯化鐵溶液) _酯基氫氧化鈉溶液_3.有機物(官能團)檢驗溶液不褪色但分層顏色變淺(或褪色)有銀鏡出現(xiàn)(或產(chǎn)生磚紅色沉淀)有無色無味氣體放出有無色無味氣體放出白色沉淀生成(或溶液為紫色)加熱溶解，且不分層 基礎(chǔ)測評1(2017 屆 江 蘇 蘇 州 調(diào) 研 )從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是( )。A.灼燒B.過濾C.分液D.蒸餾 解析：灼燒是在坩堝中進行的
10、，不能在蒸發(fā)皿中進行，A錯誤；過濾操作要用到玻璃棒引流，B 錯誤；分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C 正確；蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，不能伸入液面以下，D 錯誤。答案：C 2(2017 屆 山 東 煙 臺 一 中 質(zhì) 檢 )下列操作中錯誤的是( )。A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和 Na2CO3 溶液，分液B除去 Fe2O3 中的少量 Al2O3：加入過量 NaOH 溶液，過濾，洗滌干燥C除去氯氣中的少量氯化氫：通過盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離. . 解析：乙酸乙酯難溶于
11、飽和Na2CO3溶液，乙酸易與Na2CO3溶液反應(yīng)生成易溶的醋酸鈉，故 A 正確；Al2O3 具有兩性能與NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3 是堿性氧化物，不與氫氧化鈉反應(yīng)，故 B 正確；氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，故 C 正確；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故 D 錯誤。答案：D A分離 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，選B粗鹽提純，選和C用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，選D用 CCl4 提取碘水中的碘，選 解析：CH3COOC2H5 中混有醋酸和乙醇，可以用 Na2CO3溶液進行分離提純，CH3COOC2H5 不溶于水，密度比水小，可以進行
12、分液，應(yīng)選裝置，A 錯誤；粗鹽中混有泥沙，可以用過濾和蒸發(fā)操作進行提純，B 正確；用 FeCl2 溶液吸收Cl2，氯氣從長管進入，從短管出，能達到目的，C 正確；碘易溶于CCl4，可以用 CCl4 提取碘水中的碘，分層后進行分液，D 正確。答案：A 4(2017年 新 課 標(biāo) 卷)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是( )。A蒸餾B升華C干餾D萃取解析：蒸餾即將液體轉(zhuǎn)化為氣體，再冷凝為液體。升華是將固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，再通過凝華轉(zhuǎn)為固體。結(jié)合生砒原本為固態(tài)及題意中的“如針”
13、，題目中的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為固氣固，故選 B 升華。答案：B 5(2017 屆 河 北 保 定 定 州 中 學(xué) 期 中 )下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是( )。用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用飽和 NaCl 溶液除去 Cl2 中的少量 HCl；用飽和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的少量 SO2；用加熱的方法提取 NH4Cl 固體中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘；用純堿溶液洗滌餐具； 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度；加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)ACBD解析：乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全除去乙酸，且操作復(fù)雜，可用飽和碳
14、酸鈉溶液除雜，故錯誤；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和 NaCl 溶液除去 Cl 2 中的少量 HCl，故正確；亞硫酸酸性比碳酸強，混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化硫氣體，故正確； 氯化銨不穩(wěn)定，加熱時氯化銨分解，碘升華，不能得到純凈的氯化銨，故錯誤；醋酸酸性比碳酸強，醋酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于檢驗，故正確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不能用淀粉檢驗，故錯誤；純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成溶于水的鹽，可洗去，故正確；過濾時不能用玻璃棒攪拌，防止搗破濾紙，故錯誤；加入鹽酸生成 NaCl，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用硫酸除雜，故錯誤。
15、答案：B 錯誤的是(考點一考向1物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離方法典例1(2017 屆 河 北 保 定 定 興 三 中 月 考 )下列實驗操作中，)。A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處C用酒精萃取碘水溶液中的碘D過濾時漏斗下端尖嘴應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊靠. . 解析：酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，C 錯誤。答案：C 考向2物質(zhì)的提純方法典例2下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )。A除去 CO2 中混有的 SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣B除去 Cl2 中混有的 HCl：用飽和食鹽水洗氣C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加
16、入過量銅粉，過濾D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 解析：SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Na2SO3 和 Na2CO3，應(yīng)采用飽和碳酸氫鈉溶液除去 CO2 中的SO2，A 錯誤；Cl2H2O HClHClO，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，因此通過飽和食鹽水可除去氯應(yīng)加入鐵粉，C 錯誤；銅和氧化銅都能與硝酸反應(yīng)，應(yīng)選用鹽酸或稀硫酸除去氧化銅，D 錯誤。答案：B氣中的氯化氫，B正確；Cu2Fe3=2Fe2Cu2，引入Cu2+， 方法技巧提純的原則與要求。(1)“四原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物
17、質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“三必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳。 【拓展演練】選項目的分離方法A除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3用鹽酸浸泡，再用清水沖洗B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸餾C除去苯中含有的苯酚雜質(zhì)加入溴水，過濾D除去NaCl固體中的NH 4Cl加熱 解析：A項 ，Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 CO2 3H2O，銅和鹽酸不反應(yīng)，能夠達到實驗?zāi)康?；B 項，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后利用乙醇沸點低，采用蒸餾方法進行分離，能夠達到實驗?zāi)康?；C 項，溴易溶于有機溶劑，苯中混有溴單質(zhì)，且三溴苯酚是有機
18、物，溶于苯，不能達到實驗?zāi)康?；D 項，NH4Cl 受熱易分解，NaCl 相對穩(wěn)定，采用加熱方法達到分離目的。答案：C 2(2017 屆 河 南 新 鄉(xiāng) 一 中 月 考 )下列除雜試劑的選擇和除雜后檢驗雜質(zhì)是否除盡的方法均正確的是( )。選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑檢驗方法A CO2(SO2)飽和NaHSO3溶液將已除雜質(zhì)的少量氣體通入品紅溶液B NaHCO3溶液(Na2CO3)過量CO2取少量溶液，加入Ca (OH)2溶液，觀察現(xiàn)象C NO(NO 2)水觀察顏色D乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液將已除雜質(zhì)的少量氣體通入溴水 解析：CO2 中的 SO2 應(yīng)通過溴水或者酸性高錳酸鉀溶液除去，再通
19、入品紅溶液檢驗 SO2 是否除盡，用飽和 NaHSO3 溶液不能除去 SO2，故 A 錯誤；除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3 可通入過量 CO2，再取少量溶液，加入 CaCl2 溶液，通過觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生來判斷 Na2CO3 是否除盡，故 B 錯誤；NO 中的 NO2 可通入水中除去，NO2 為紅棕色氣體，可通過觀察顏色判斷是否除盡，故 C 正確；乙烯通過酸性高錳酸鉀溶液會產(chǎn)生CO 2，引入新雜質(zhì)，故 D 錯誤。答案：C 考點二物質(zhì)的檢驗1離子檢驗簡答題的答題模板。 2常見氣體檢驗答題模板(以 CO2 的檢驗為例)。 考向1常見離子的檢驗典例3向四支試管中分別加入少量不同的無色
20、溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是( )。 答案：B 方法技巧物質(zhì)檢驗的要求。(1)物質(zhì)檢驗的基本原則和方法。物質(zhì)檢驗的“三原則”：一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。 (2)物質(zhì)檢驗時對反應(yīng)的一般要求。反應(yīng)時要有明顯的外部特征。如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。反應(yīng)要在適宜的條件下進行。如溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。 考向2氣體的檢驗典例4下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( )。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過灼熱的CuO粉
21、末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H 2D將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍(lán)色該氣體中一定含有NH3 解析：A 項中氣體還可能是 O2、O3、NO2 等；B 項中氣體還可能是 Cl2、O3 等；C 項中還可能是 CO。答案：D 考向3物質(zhì)的鑒別典例5(2017 屆 江 西 四 校 聯(lián) 考 )某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進行 選項預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論A Na2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原
22、溶液是Na2SO4溶液B Na2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液C Na 2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液D Na2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 解析：B 項，取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，無色氣體可能為二氧化碳或二氧化
23、硫，則溶液可能為Na2CO3 溶液或 Na2SO3，B 錯誤。答案：B 間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是(【拓展演練】3(2017 屆 遼 寧 鐵 嶺 聯(lián) 考 )下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì))。. .ANa2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3BBaCl2Na2SO4(NH4)SO4KOHCAgNO3NaClKClCuCl2DFe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl 解析：A 項，四種物質(zhì)都溶于水后，過氧化鈉可以與水反應(yīng)，生成氣體和氫氧化鈉，然后把氫氧化鈉分別加入其他三種溶液中，Al2(SO4)3 先生成白色沉淀后溶解，MgCl2 生成白色沉淀，K2CO3 無現(xiàn)象，A可以鑒別；B項，BaCl2 加入到 Na2SO4 和(NH4)SO4 中都生成白色沉淀，可鑒別出 BaCl2，(NH4)SO4與KOH反應(yīng)有刺激性氣體生成，B 可以鑒別；C 項，四種物質(zhì)溶于水后，氯化銅有顏色，另外三個相互混合，可以鑒別硝酸銀，但是氯化鈉與氯化鉀不能區(qū)分；D 項，溶于水后，硫酸鐵有顏色，再利用硫酸鐵和碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w鑒別出碳酸鉀，再利用碳酸鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w鑒別出硫酸氫鉀，剩下的是氯化銨，D 可以鑒別。答案：C
2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第十單元 第2節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純
