高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純課件
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1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純1 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純2 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純3 一、物質(zhì)的檢驗 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純4 答案:B 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純5 1.常見陽離子的檢驗(1)常規(guī)檢驗法一般優(yōu)先考慮用NaOH、Na2CO3溶液,如:利用強(qiáng)堿溶液檢驗 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純6 利用Na2CO3溶液檢驗 (2)利用焰色反應(yīng)檢驗 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純7 2.常見陰離子的檢驗方法(1)利用酸、堿性試劑可檢驗出OH、H 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和
2、提純8 (2)利用鹽酸和其他試劑進(jìn)行試驗 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純9 (3)利用AgNO3稀HNO3進(jìn)行檢驗 (4)利用某些特征反應(yīng)檢驗I 滴入淀粉溶液和氯水,溶液變 。藍(lán)色 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純10 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純11 3.常見氣體的檢驗 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純12 二、物質(zhì)的分離和提純 2.物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法,填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法名稱。(1)兩種互不相溶的液體的分離。(2)固體和液體的分離。(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑。(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)。(5)幾種沸點相差較大
3、的互溶液體的分離。解析:根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)選擇合適的分離方法。 答案:(1)分液(2)過濾(3)蒸發(fā)(4)滲析(5)蒸餾(或分餾) 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純13 1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物中的各組分 開來,獲得幾種 的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到 的過程,又叫混合物的凈化或 。分離純凈物純凈物除雜 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純14 2.物質(zhì)的分離與提純的常用方法(1)固體與液體的混合物 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純15 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純16 (2)固體與固體的混合物 高考化學(xué)
4、復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純17 (3)液體與液體的混合物 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純18 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純19 (4)氣體與氣體的混合物除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥,除去氣體中的其他雜質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下三套裝置: 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純20 常見的幾種氣體的除雜(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)): 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純21 物質(zhì)的分離和提純 1.基本原則(1)不增(不引入新的雜質(zhì))。(2)不減(不減少被提純的物質(zhì))。(3)易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。(4)易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。
5、2.注意事項(1)除雜試劑要過量;(2)后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑;(3)過程簡單,現(xiàn)象明顯;(4)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì);(5)除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序;(6)極易溶于水的氣體要防止倒吸。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純22 3.分離提純方法的選擇思路分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下:(1)分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解),溶解,過濾(洗滌沉淀),蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶)。(2)分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法):分液,萃取,蒸餾。(3)分離提純物是氣體:洗氣。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分
6、離和提純23 (2010年天津河西區(qū)質(zhì)檢)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下: (1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:,;寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(2)提取碘的過程中,可供選擇的有關(guān)試劑是。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純24 (3)從海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化到碘的有機(jī)溶液,實驗室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如右圖所示,還缺少的玻璃儀器是_。 (4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過
7、蒸餾,指出上圖實驗裝置中的錯誤之處:_,。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是;最 后,晶體碘在里聚集。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純25 聽課記錄(1)從流程圖可知操作是過濾;是萃取分液;中的反應(yīng)是Cl2將I氧化成I2。(2)根據(jù)萃取的原理,要從含碘的水溶液中萃取碘,所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶,而選項中,酒精、乙酸、甘油皆與水互溶,因此B是正確選項。(3)按照流程圖考慮每一步驟需要的儀器,還缺少錐形漏斗和分液漏斗。(4)檢驗實驗裝置,要按照實驗的進(jìn)程,逐一檢查,通常是從左到右,自下而上。該裝置中缺石棉網(wǎng),溫度計不應(yīng)插入液體中,冷凝管進(jìn)出水的方向反了。(5)
8、利用水浴加熱可使被加熱的物質(zhì)受熱均勻而溫度又不會超 過100 ,最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純26 【答案】(1)過濾萃取分液Cl22I=I22Cl(2)B(3)分液漏斗、錐形漏斗(4)缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒(5)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高蒸餾燒瓶 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純27 1.(2010年高考上?;瘜W(xué))除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是()A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾B.CO2(SO2),酸性K MnO4溶液,濃硫酸,洗氣C.K NO3晶體(NaCl),蒸餾
9、水,結(jié)晶D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸餾解析:A項,引入雜質(zhì)Cl;B項,K MnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),除去SO 2;C項,溫度對NaCl的溶解度的影響不大;D項,2CH3COOHCaO=Ca(CH3COO)2H2O,再蒸餾C2H5OH揮發(fā)。答案:A 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純28 物質(zhì)的鑒定與鑒別 1.物質(zhì)的鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗(1)物質(zhì)鑒定的一般步驟為:(2)根據(jù)“實驗現(xiàn)象的差異”鑒定物質(zhì)任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化,是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放
10、熱等現(xiàn)象來判別??梢愿?據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判別,也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常常可以用多種方法鑒定某種物質(zhì)。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純29 2.鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)物質(zhì)鑒別的一般類型有:(1)不用任何試劑的鑒別察顏觀色、聞味法先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質(zhì),再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。加熱鑒別法如果待檢物質(zhì),通過加熱發(fā)生有特征現(xiàn)象的反應(yīng),如有氣體放出、顏色改變、升華等,則首先可鑒別出它;再借用這一物質(zhì)去鑒別 其他物質(zhì),依次類推,可達(dá)到鑒別的目的。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提
11、純30 列表優(yōu)選法利用兩兩反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,判斷、鑒別物質(zhì);可通過列出表格對比、作出判斷。如:不另加其他試劑,鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四瓶無色溶液,可列出下表: 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純31 逐一檢出法首先利用兩種物質(zhì)(或溶液)之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)(或溶液),再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質(zhì)(或溶液)。如:不用其他試劑,鑒別Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、K NO3溶液,可利用逐滴加入的操作法所產(chǎn)生的特有現(xiàn)象鑒別出Na2CO3溶液和H2SO4溶液,然后再用Na2CO3溶液區(qū)別開MgCl2溶液和K NO
12、3溶液。 滴加順序不同法若被鑒別物質(zhì)為兩種時,可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。常見的有: 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純32 (2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性,確定能否選用水或指示劑(石蕊等)進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時,可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時,可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑;若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時,可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試 劑鑒別多種有機(jī)物。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純33 特別提醒物質(zhì)(或
13、離子)檢驗常以簡答題的形式出現(xiàn),回答問題時要掌握以下要領(lǐng):(1)選取試劑要最佳:選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一,使之一目了然。(2)不許原瓶操作:鑒別的目的是為了以后的使用,若原瓶操作,試劑污染,“別”而無用。要有“各取少許”字樣。(3)不許“指名道姓”:結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序為:各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(4)語言要準(zhǔn)確,氣體試劑要用“通入”,切不可把液體或 固體試劑“通入中”。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純34 2011年青島模擬)在允許加熱的條件下,只用一種
14、試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液,這種試劑是()A.H2SO4B.(NH4)2SO4C.NH3H2O D.NH4HSO4 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純35 聽課記錄A項無法將K Cl、K OH區(qū)別開;B項無法將K Cl和K 2CO3鑒別開;C項均無法區(qū)別;D項加入NH4HSO4溶液后有氣體生成的是K 2CO3,有白色沉淀的是K AlO2、Ba(OH)2、BaCl2三種,加熱后有NH3放出的是Ba(OH)2,另兩種繼續(xù)加NH4HSO4,溶解的是Al(OH)3沉淀,對應(yīng)原K AlO2。不溶解的對應(yīng)BaCl2。另兩種加入少量NH 4HSO4,加
15、熱有NH3生成的是K OH,另一種為K Cl。【答案】D 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純36 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純37 2.下列各組物質(zhì)中,只用一種試劑就能區(qū)別的是(允許加熱)()FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四種溶液苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四種溶液MnO2、CuO、C三種黑色固體NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四種溶液A.只有B.只有C.只有 D.全部解析:組用NaOH溶液,組用溴水,組用濃鹽酸,組用Na 2CO3溶液可鑒別開。答案:D 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純38 物質(zhì)的推斷 物質(zhì)推斷題的一般解題方法1.
16、順推法:根據(jù)題設(shè)條件逐步分析推理,逐步作出判斷,縮小范圍,最后得出全部結(jié)論。2.逆推法:從欲求的未知物出發(fā),抓住某一關(guān)鍵的依據(jù)為突破口,層層上推,形成思路,獲得結(jié)論。3.篩選法:根據(jù)已知條件,經(jīng)過反復(fù)推敲和篩選,弄清原因,加以討論,篩去不可能的信息,使推斷范圍不斷縮小,最后得出正確的結(jié)論。4.嘗試法:可先找出若干種可能的答案,逐個代入題中進(jìn)行嘗試,檢查是否與題意相吻合,從而獲得正確結(jié)論。5.突破法:將題中最充分、最顯露的已知條件作為解題的突破口 ,作為推斷其他物質(zhì)的起點,然后順藤摸瓜,逐步得出結(jié)論。以上這些方法在解題時往往同時應(yīng)用、綜合求解。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純39 有
17、A、B、C、D、E五瓶無標(biāo)簽的溶液,它們可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五種溶液,為鑒別它們進(jìn)行了如下實驗。將A分別滴加到B、C、D、E四種溶液中,則可以確定A;將B分別滴加到C、D、E三種溶液中,則可確定B;將C分別滴加到D、E兩種溶液中,則可確定C;將氫氧化鋇溶液滴入E中,沒有明顯實驗現(xiàn)象,則可以確定E?;卮鹣铝袉栴}:(1)A不可能是AgNO 3,判斷的依據(jù)是_。(2)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為:A,B_,C,D,E。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純40 聽課記錄A加到B、C、D、E中可以確定A,則A可能與B、C、D、E反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,
18、或不與B、C、D、E反應(yīng),而只有HNO3與其余物質(zhì)混合時無明顯現(xiàn)象,AgNO3與其余四種物質(zhì)中的三種反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀,由此判斷A為HNO3;B加入到C、D、E可確定B,則B為AgNO3;將C分別滴加到D、E中可確定C,則C為NH4Cl;Ba(OH)2加入到E中無明顯現(xiàn)象,則E為BaCl 2,D為Na2SO4?!敬鸢浮浚?)若A為AgNO3,則將B分別滴加到C、D、E三種溶液中不能確定B(2)HNO3AgNO3NH4ClNa2SO4BaCl2 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純41 3.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是Na2CO3、Na2SO4、K Cl、Ag
19、NO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別,各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合,實驗結(jié)果如表所示,表中“”表示生成沉淀或微溶化合物,“”表示觀察不到明顯變化。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純42 試回答下列問題:(1)A的化學(xué)式是,G的化學(xué)式是。判斷理由是_。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式:B,C_,D,E,F(xiàn)。答案:(1)K ClAgNO3A與其他物質(zhì)混合時,只有G出現(xiàn)沉淀,故A、G必然是K Cl和AgNO 3中的一種,再根據(jù)G與其他物質(zhì)混合時,出現(xiàn)5種沉淀,則A是K Cl,G是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)2
20、 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純43 1.(2011年南京模擬)下列實驗操作或方法中,正確的是()A.用酒精萃取碘水中的碘B.在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體C.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D.用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)解析:酒精與水互溶,故不能用酒精萃取碘水中的I2;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時不能在容量瓶里溶解固體;NaCl、CaCl2和MgCl 2均能溶于水,因此用過濾的方法無法除去粗鹽中的CaCl2和MgCl2雜質(zhì)。答案:C 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純44 2.(2011年海口模擬)下列儀器常用于物質(zhì)分離的是() A.B.C. D.答
21、案:B 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純45 3.(2011年杭州模擬)下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法正確的是()A.CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3:加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH12,再過濾B.苯中含有少量溴:加入水后分液C.CaCO3中混有少量CaSO4:加入飽和Na2CO3溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再用水多次洗滌沉淀D.與濃硫酸混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水解析:A項pH12時,Cu 2也完全沉淀了,不正確;B項應(yīng)用NaOH溶液洗滌分液,用水不正確;D項應(yīng)加生石灰蒸餾,用濃H2SO4加熱會生成乙烯等。答案:C 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純46 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究1
22、02物質(zhì)的檢驗分離和提純47答案:D 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純48 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純49 (1)氣體A的成分是(填化學(xué)式,下同),氣體B的成分是。(2)X溶液中一定存在的離子是_。(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_。(4)寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式_。(5)通過上述實驗,溶液X中還有未完全確定的離子是_;只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方 法是_(簡述所加試劑及理由)。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純50 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純51 沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過量的方法1.沉淀洗滌的目的:除去沉淀表面附著或包夾的可溶性離子。2.洗滌方法:向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀,使水自然流出,重復(fù)操作23次。3.誤差分析:若沉淀不洗滌或洗滌不干凈,則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多,則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。4.沉淀劑是否過量的判斷方法(1)靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量。(2)靜置,取上層清液適量于另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量。若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計算時則只能選用方法(1)
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