《必修一《鋁的重要化合物》圖像分析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《必修一《鋁的重要化合物》圖像分析（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、圖像 Al(OH)Al(OH)3 3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于過多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)Al(OH)3 3難溶于水難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力持久。持久。 氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁的用途： 用途：醫(yī)用的胃藥用途：醫(yī)用的胃藥 氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體. .在
2、在水溶液中水溶液中新生成的氫氧化鋁呈新生成的氫氧化鋁呈膠狀膠狀, ,能凝聚能凝聚水中懸浮物水中懸浮物, ,又有吸附色素的性能又有吸附色素的性能。 用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。色素吸附劑等。 3、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 12H2O 俗名俗名: :明礬明礬 無色晶體無色晶體, ,易溶于水易溶于水, ,是一種是一種復(fù)鹽復(fù)鹽, ,常用作凈水劑。常用作凈水劑。 KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42- 明礬凈水原因明礬凈水原因: : Al3+3H2O Al(OH)3+3H + 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制
3、法 兩性氫氧化物。兩性氫氧化物。 1.氧化鋁氧化鋁 兩性氧化物兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2.2.氫氫氧化鋁氧化鋁 Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 2Al(OH)3 Al2O32H2O 用途：醫(yī)用的胃藥、凈水。用途：醫(yī)用的胃藥、凈水。 Al3 Al(OH)3 AlO2- 3OH OH
4、 H2O+H 3H 4OH 4H 鋁三角鋁三角 Al(OH)3 OHAlO22H2O Al(OH)33H Al3 3H2O Al3+ + 3OH Al(OH)3 Al3+ + 4OH AlO2+2H2O AlO2 H+ H2O Al(OH)3 AlO24H+ Al3+ 2H2O 過量過量 過量過量 過量過量 過量過量 討論以上反應(yīng)量與產(chǎn)物關(guān)系討論以上反應(yīng)量與產(chǎn)物關(guān)系 AlO2- - 4H+ -Al3+ AlO2- - H+ -Al(OH)3 Al3+ - 4OH- -AlO2- Al3+ - 3OH- -Al(OH)3 過量過量 過量過量 過量過量 過量過量 1 1. .往往AlAlClCl3
5、 3溶液中加入溶液中加入NHNH3 3HH2 2O O至過量至過量 AlAl3+3+ + + 3 3NHNH3 3HH2 2OO =Al(OH)=Al(OH)3 3+3 3NHNH4 4+ + 3 3 1 1 n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n( (NHNH3 3HH2 2O O) ) 產(chǎn)生白色膠狀沉淀，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀不消失。沉淀不消失。 3 1 1mol 3mol 1 1mol 有關(guān)鋁化合物的圖像問題 2.2.往往AlClAlCl3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量 AlAl3+3+ + 3OH+ 3OH- - = Al(OH)= Al(OH)
6、3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH+ OH- - = AlO= AlO2 2- - + 2H+ 2H2 2OO n n(NaOH)(NaOH) n nAl(OH)Al(OH)3 3 3 3 4 4 1 1 白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀先增先增加再減少，最后消加再減少，最后消失失。 1 1mol 3 3mol 1 1mol 1 1mol 1 1mol 1 1mol 3.3.往往NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液至過量溶液至過量 AlAl3+3+ + 4OH+ 4OH- - = AlO= AlO2 2- - + 2H+ 2H2 2OO AlAl3+3+3AlO
7、+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 1/41/4 1/31/3 1/31/3 n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(AlCl(AlCl3 3) ) 開始無沉淀生成開始無沉淀生成，后來白色膠，后來白色膠狀沉淀狀沉淀逐漸增加，最后不變逐漸增加，最后不變。 1 4 1 1/4mol 1mol 1/4mol 1 3 4 1/12mol 1/4mol 1/3mol 4.4.往往NaAlONaAlO2 2溶液中加入稀鹽酸至過量溶液中加入稀鹽酸至過量 AlOAlO2 2- - + H+ H+ + + H+ H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3
8、 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H+ 3H+ + = Al= Al3+3+ + 3H+ 3H2 2OO 1 1 4 4 1 1 n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(HCl)(HCl) 白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀先增加先增加再減少，最后消失。再減少，最后消失。 1 1 1 3 1 1 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 5.5.往稀鹽酸溶液中加入往稀鹽酸溶液中加入 NaAlONaAlO2 2至過量至過量 n n(NaAlO(NaAlO- -2 2) ) 1/41/4 1 1 1 1 n nAl(OH)Al(OH)3 3 AlOAlO2 2- - + 4
9、H+ 4H+ + = Al= Al3+3+ + 2H+ 2H2 2O O AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 開始無沉淀生成開始無沉淀生成，后來白色，后來白色沉淀沉淀逐漸增加，最后不變。逐漸增加，最后不變。 4 1 1 3 1 4 1/4mol 1mol 1/4mol 1/4mol 3/4mol 1mol 反饋練習(xí)反饋練習(xí) 1 1. .下列關(guān)于下列關(guān)于Al(OH)Al(OH)3 3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A A. .Al(OH)Al(OH)3 3 是難溶于水的白色沉淀是難溶于水的白色沉淀 B B.
10、.Al(OH)Al(OH)3 3 能吸附水中的懸浮物能吸附水中的懸浮物 C C. .Al(OH)Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D D. .Al(OH)Al(OH)3 3 屬于兩性氫氧化物屬于兩性氫氧化物 C C 2.2.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（是（ ) ) A. FeClA. FeCl3 3 B. FeB. Fe2 2O O3 3 C. Al D. Al(OH)C. Al D. Al(OH)3 3 E. NaE. Na2 2COCO3 3 F. NaHCOF. NaHCO3 3 G. AlG. Al2 2O O3
11、3 CDFG CDFG 3.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象現(xiàn)象為為_,繼續(xù)加入過量的繼續(xù)加入過量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象為現(xiàn)象為_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加，繼續(xù)加入過量的入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_.反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 ，離子方程為離子方程為 。 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解白色沉淀溶解 Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O O Al(OH)3O
12、H-AlO2-2H2O 4 4. .向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿COCO2 2，然后向罐內(nèi)注然后向罐內(nèi)注 入足量入足量NaOHNaOH溶液溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間過一段時(shí)間后后，罐壁內(nèi)凹而癟罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重癟了的罐壁重新鼓起新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: : ( (1 1) )罐壁內(nèi)凹而癟的原因罐壁內(nèi)凹而癟的原因: : 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: : ( (2 2) )罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: : NaNa2 2COCO3 3, ,使得罐內(nèi)氣壓小
13、于外界大氣壓。使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。 是因?yàn)槭且驗(yàn)镃OCO2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成 是因?yàn)檫^量的是因?yàn)檫^量的NaOHNaOH與鋁罐反應(yīng)與鋁罐反應(yīng) 生成生成H H2 2, ,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓。使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓。 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O 2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 + 3H+ 3H2 2 5.5.往往NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2至過量至過量 AlOAlO2 2- - + CO+ CO2 2 + 2H+ 2H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- - 1 1 1 1 n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(HCl)(HCl) 產(chǎn)生白色膠狀沉淀，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀不消失。沉淀不消失。 1 1 1 1mol 1mol 1mol
必修一《鋁的重要化合物》圖像分析
