高考化學(xué)備考 專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成,已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀,該沉淀不溶于稀HNO3,若將X通入澄清石灰水中,無沉淀產(chǎn)生,則有關(guān)氣體X的成分,下列說法正確的是( ) ①一定含有HBr,可能含有CO2?、谝欢ú缓珻O2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2 A.①和③    B.只有③

2、 C. 只有①    D.②和③ 【答案】A 考點:考查氣體的成分的確定的知識。 2.某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示,下列說法正確的是 ( ) A.如果甲中含有S2-,則乙是硫磺沉淀 B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3 C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2 D.甲中含有鐵元素,可能顯示+2或者+3價 【答案】D 【解析】 試題分析:溶液丙中加入KSCN溶液變?yōu)檠t色,說明丙中有鐵元素,那么甲中也有鐵元素,則甲中不能含有S2-,A錯;乙是淡黃色沉淀,而 AgCl沉淀是白色的,故B錯;丙中肯定含有Fe

3、3+,但不一定是FeBr2,如果是FeBr3也能看到相同的現(xiàn)象,C錯;丙中含有鐵元素,那么甲中含有鐵元素,可能顯+2或者+3價,如果是Fe2+會被氧化為Fe3+,D對。 考點:物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗。 3.實驗室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實驗,下列說法不正確的是( ) A.只用一種試劑就可以確定該固體M的具體成分 B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,則固體M為Na2SiO3 C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀

4、,則固體M為Na2SO4 D.用pH試紙檢驗,若pH=7,則固體M一定是Na2SO4 【答案】C 考點:幾組未知物的檢驗,含硫物質(zhì)的性質(zhì)和綜合利用 4.下列各組溶液中,用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是 A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 (H2SO4溶液) C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2 (AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3 (KOH溶液) 【答案】C 【解析】 試題分析:A.Ba(O

5、H)2與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀,KSCN與FeCl3反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色,然后用Ba(OH)2鑒別NaCl、Mg(NO3)2,產(chǎn)生沉淀的是Mg(NO3)2,故A正確;B.NaNO3與H2SO4不反應(yīng),無現(xiàn)象,NaHCO3與H2SO4反應(yīng)生成無色無味的氣體,(NH4)2SO3與H2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體,Na2SiO3與H2SO4反應(yīng)生成難溶的沉淀,現(xiàn)象各不相同,故B正確;C.AgNO3溶液無法鑒別K2CO3和CaCl2,二者都產(chǎn)生白色沉淀,故C錯誤;D.NH4Cl與KOH反應(yīng)生成刺激性氣體氨氣,NaBr與KOH不反應(yīng),無現(xiàn)象,CuSO4與KOH反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀,AlC

6、l3加入KOH溶液后先生成Al(OH)3沉淀后溶解,現(xiàn)象各不相同,故D正確。故選C。 考點:考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 5.有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( ) A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

7、 C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 【答案】D 考點:考查常見離子的檢驗方法 6.下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是( ) A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定有CO32-或HCO3- B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42- C.向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液中存在NH4+ D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶

8、液中一定有Cl- 【答案】C 【解析】 試題分析:A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,無色氣體可能是CO2或SO2,則原溶液可能含有CO32 ̄、HCO3 ̄、SO32 ̄或HSO3 ̄,A錯誤;B、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中可能含有SO42 ̄或SO32 ̄,B錯誤;C、加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是氨氣,則溶液中一定有NH4+,C正確;D、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該白色沉淀可能是氯化銀或碳酸銀,再加稀鹽酸,碳酸銀和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀,所以原溶液中

9、不一定含有氯離子,D錯誤。答案選C。 考點:考查離子的檢驗。 7.室溫下,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液,進(jìn)行如下實驗:(已知:室溫下,飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL) ①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A > E > C; ②向B溶液中滴加Na2S溶液,出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象; ④向F溶液

10、中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題: (1)寫出下列化合物的化學(xué)式:A _______B ________C___________E_________F________ (2)實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。 (3)D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是:______________________。 【答案】(1)Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2; (2)4Fe(OH)2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3;(3)2Al3

11、++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑。 考點:考查離子共存、物質(zhì)檢驗等知識。 8.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān).近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題,今年入秋以來,我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起,部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾,環(huán)境治理刻不容緩。某化學(xué)實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實驗: 已知:3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8Al(OH)4]﹣ 請回答下列問題: (1)試樣溶液加入過量N

12、aOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ,檢驗該氣體的方法是 。 (2)根據(jù)實驗結(jié)果,推測出霧霾中一定含有的離子有 。 (3)若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的幾種。 ①若加入鋅粒,排空法收集到無色無味氣體; ②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示. 則下列說法不正確的是 A.溶液中一

13、定不含CO32﹣,可能含有NO3﹣和SO42- B.溶液中n(Mg2+)=0.1mol C.溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35 mol D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)= 1:1:1 【答案】(1)Mg(OH)2 NH4++OH﹣NH3↑+H2O; 將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán),則說明該氣體為氨氣 (2) NH4+、Mg2+、Al3+、NO3﹣ (3)ABD (1)試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ為Mg(OH)2;氣體Ⅰ的生成是溶液中的銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成的:NH4++OH-NH3↑+H2O;由于氨

14、氣是唯一的堿性氣體,故檢驗的方法為:將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán),則說明該氣體為氨氣。 (2)經(jīng)過上述分析,霧霾中國一定含有的離子為NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-。 (3)若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體,說明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO32-和NO3-不能大量共存;加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因為當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時,繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42-;由圖象

15、可知,第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.1mol,則n (H+)=0.1mol;第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol,則n(NH4+)=0.2mol;最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol,則nAl(OH)3]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol,則n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol3)2=0.05mol,A.由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,故A錯誤;B.n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol3)2=0.05mol,故B錯誤;C.溶液中的陰離子為硫酸根,根據(jù)電荷守恒,物質(zhì)的量為0.35mol,故C正確;D.由上述分析可知,溶液中n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1,故D錯誤。故答案為:ABD。 考點:考查離子共存和離子推斷

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