高考化學(xué)備考 專題12 鈉及其化合物 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: . 1.下列關(guān)于鈉的化合物的敘述,錯(cuò)誤的是: A.硫酸鈉晶體俗稱芒硝,它是造紙的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀,滴加碳酸氫鈉無(wú)白色沉淀 C.氟化鈉是一種農(nóng)藥,可殺滅地下害蟲(chóng) D.碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用 【答案】B 考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。 2.如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢

2、慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是( ) A.過(guò)氧化鈉 B.氧化鈉 C.鈉 D.鉀 【答案】B 【解析】 試題分析:A、過(guò)氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故A錯(cuò)誤;B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;C、鈉加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯(cuò)誤;D、

3、鉀加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故D錯(cuò)誤;故選B。 【考點(diǎn)定位】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【名師點(diǎn)晴】要了解物質(zhì)溶于水的過(guò)程,知道為什么放熱和吸熱,記住溶于水吸熱和放熱的常見(jiàn)物質(zhì),常見(jiàn)的遇于水放熱的有:濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體,難度不大,注意恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,所以不能生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大。根據(jù)物理知識(shí)的原理,可知U形管內(nèi)液體慢慢右移說(shuō)明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,說(shuō)明壓強(qiáng)又變回原來(lái)相等,根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象,導(dǎo)致壓強(qiáng)變化,但不能產(chǎn)生氣體。 3.金屬鈉與下列

4、溶液反應(yīng)時(shí),既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是( ) A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C.FeCl3溶液 D.Ca(HCO3)2溶液 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】本題考查了鈉的化學(xué)性質(zhì),關(guān)鍵要知道Na與溶液反應(yīng),首先是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣,然后發(fā)生NaOH與溶質(zhì)的反應(yīng)。解答本題要注意沉淀的顏色。 4.下列事實(shí)及其解釋不正確的是( ) A.鈉保存在煤油中,是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng),鈉比煤油密度大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說(shuō)明CO2、

5、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3 D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 【答案】C 【解析】 試題分析:A、鈉與沒(méi)有不反應(yīng),且鈉的密度大于煤油,因此少量鈉保存在煤油,故說(shuō)法正確;B、脫脂棉著火,說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱,故說(shuō)法正確;C、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解為吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,顏色加深,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、鈉屬于活潑金屬,與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Na2O,

6、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸收CO2,生成Na2CO3,故說(shuō)法正確。 考點(diǎn):考查鈉及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 5. 有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是( ) A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng) 【答案】A 考點(diǎn):考查純堿和碳酸氫鈉的性質(zhì)等知識(shí)。

7、6.下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中,正確的是( ) A.都屬于堿性氧化物 B.都能與水發(fā)生化合反應(yīng) C.水溶液的成分相同 D.與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽 【答案】C 【解析】 試題分析:A、堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿,氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉,屬于堿性氧化物,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,因此過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不是化合反應(yīng),故錯(cuò)誤;C、其水溶液的成分是氫氧化鈉,故正確;D、均生成Na2CO3,故錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)等知識(shí)。 7.

8、向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是( ) 【答案】A 【解析】 試題分析:鈉的密度大于煤油,小于水,鈉位于煤油和水的界面上。鈉與水反應(yīng)生成氫氣,故A正確。 考點(diǎn):本題考查鈉的性質(zhì)。 8.不能用來(lái)鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入BaCl2溶液 B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量澄清的石灰水 C.分別在這兩種固體中,加入同濃度的稀鹽酸 D.分別加熱這兩種固體物質(zhì),并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 【答案】B 考點(diǎn):本題考查碳酸鹽、碳酸氫鹽

9、的鑒別。 9.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是( ) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CuCl2溶液中 A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④ 【答案】A 【解析】 試題分析:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓,符合題意,故正確;②Al(0H)3是兩性氫氧化物,與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2,沒(méi)有沉淀和氣體生成,故錯(cuò)誤;③發(fā)生離子反應(yīng)方程式為Ca2+

10、+2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,有沉淀,但無(wú)氣體生成,故錯(cuò)誤;④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,符合題意,故正確,因此選項(xiàng)A正確。 考點(diǎn):考查鈉及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 10.取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是( ) A.H2 B.CO C.CH3OH D.C2H5OH 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查烴及其衍生物的燃燒規(guī)律、鈉的重要化合物的相關(guān)知識(shí)。

11、【名師點(diǎn)晴】凡分子組成符合(CO)m(H2) n的物質(zhì),W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒,將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過(guò)足量的Na2O2后,固體增重必為W g。或是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì),只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1,即可滿足該條件。階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:無(wú)機(jī)物:H2、CO及H2和CO的混合氣體;有機(jī)物:CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。 11.取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液1 00mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A , 向A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況

12、)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A、A溶液中溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量比為l:l B、A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比為l : l C、原NaOH 溶液物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L D、通入CO2氣體在標(biāo)況下的體積為56mL 【答案】A 的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比,故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL:25mL=1:1,故A錯(cuò)誤;B.中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比,

13、故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL:25mL=1:1,故B正確;C.生成CO2氣體最大時(shí),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol,故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L,故C正確,D.生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸,根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可知CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.025L0.1mol/L22.4L/mol=0.056L,故D正確;故選A。 考點(diǎn):考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 12.下列說(shuō)法中,正確的是( )

14、 ①食鹽灼燒時(shí)火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同 ②固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中 ③熔點(diǎn):鉀>鈉>鈉鉀合金 ④向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末,振蕩后溶液呈藍(lán)色 ⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入過(guò)量的Na2O2固體,Na+和CO32-的物質(zhì)的量不變 ⑥1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol ⑦取用金屬鈉時(shí),應(yīng)將剩下的大塊鈉放回原瓶,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,余下的鈉屑應(yīng)用乙醇處理 A.①②⑦ B .①②③⑥ C .①②⑥⑦ D .①②④⑤ 【答案】A 【解析】 試題分析:①食鹽灼燒時(shí)火焰呈黃色是焰色反應(yīng);濃硝

15、酸易分解生成二氧化氮顯黃色,故①正確;②固體一般盛放在廣口瓶中,氫氧化鈉可與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng),故應(yīng)用塑料瓶,故②正確;③熔點(diǎn):鈉>鉀>鈉鉀合金,故③錯(cuò)誤;④過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性,能將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì),故④錯(cuò)誤;⑤Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉可與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根,Na+和CO32-物質(zhì)的量均增加,故⑤錯(cuò)誤;⑥1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,故⑥錯(cuò)誤;⑦取用金屬鈉時(shí),應(yīng)將剩下的大塊鈉放回原瓶,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,余下的鈉屑應(yīng)用乙醇處理,故⑦正確;故選A。 考點(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的相關(guān)知識(shí)。 13.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因C

16、O2通入量的不同溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況(不計(jì)CO2的溶解),則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是( ) 【答案】C 。 考點(diǎn):考查碳酸鹽與酸的反應(yīng) 【名師點(diǎn)睛】CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,當(dāng)n(CO2)/ n(NaOH)≥1,反應(yīng)按①進(jìn)行,等于1時(shí),CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3;大于1時(shí),生成生成NaHCO3,CO2有剩余;當(dāng)1/2<n(CO2)/ n(NaOH)<1,反應(yīng)按①②進(jìn)行,CO2、NaOH反應(yīng)

17、完全,無(wú)剩余,生成物為NaHCO3、Na2CO3;當(dāng)n(CO2)/ n(NaOH)≤1/2,反應(yīng)按②進(jìn)行,等于1/2時(shí),CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3;小于1/2時(shí),生成Na2CO3,NaOH有剩余;向M中逐滴加入鹽酸,根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同,通過(guò)反應(yīng)過(guò)程判斷。⑴當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí),滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,立即產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為。 ⑵若為NaHCO3、Na2CO3,不能立即產(chǎn)生氣體,滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成

18、二氧化碳所消耗的鹽酸體積,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為 ⑶當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí),不能立即產(chǎn)生氣體,滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為; 的關(guān)系為 14.下列敘述中正確的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶體析出 【答案】D 考點(diǎn):考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)等知識(shí)。

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