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1.下列說法不正確的是
A.明礬可作自來水的凈水劑
B.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C.二氧化碳可用作鈉著火的滅火劑
D.小蘇打可作面包的發(fā)泡劑
【答案】C
考點(diǎn):考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識。
2.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)氖?
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解
③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽
2、酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液
A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
【答案】B
【解析】
試題分析:鎂、鋁都能與酸反應(yīng),但鋁可溶于強(qiáng)堿所以可加入燒堿溶液溶解,過濾后可到NaAlO2溶液,在反應(yīng)后的溶液中加入弱酸,可通入過量CO2,生成Al(OH)3沉淀,經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁,正確順序?yàn)棰冖邰堍?,故選B。
【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),牢固把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,在反應(yīng)后的溶液中加入弱酸,可通入過量
3、CO2,生成Al(OH)3沉淀,經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁。
3.某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):
下列說法正確的是
A.由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B.實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol?L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈
【答案】C
考點(diǎn):考查了物質(zhì)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)、銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)、化學(xué)基本反應(yīng)類型的相關(guān)知識。
4.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2
4、O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:
已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是( )
①.試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
②.反應(yīng) II 中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③.結(jié)合質(zhì)子(H+) 的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH->AlO2->CO32-
④.Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
【答案】B
【考點(diǎn)
5、定位】本題考查了鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等
【名師點(diǎn)晴】該題難度中等,理解工藝原理,根據(jù)工藝流程判斷試劑X為氫氧化鈉是解題關(guān)鍵,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活應(yīng)用。難點(diǎn)是選項(xiàng)C,注意理解酸性強(qiáng)弱比較規(guī)律。
5.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( )
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入CuCl2溶液
【答案】B
【解析】
試題分析:A、氫氣通過灼熱的CuO粉末,CuO→Cu固體質(zhì)量減輕,A錯誤;B、二氧化碳通過Na2O2粉末固體物質(zhì)增重,B正確;C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),質(zhì)量
6、不變,C錯誤;D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液Zn→Cu固體物質(zhì)減輕,D錯誤。答案選B。
考點(diǎn):本題考查化學(xué)計(jì)算。
6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪外殼上.鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制翻作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
【答案】D
【考點(diǎn)定位】考查鹽類水解的應(yīng)用;金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù);電解原理;金屬冶煉的一般原理
【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了物質(zhì)的水解反應(yīng)以及水解反應(yīng)的用途、常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的
7、具體用途、常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式等方面的知識,是一道綜合題目。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性,活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得,常用還原劑有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分離的方法制得。金屬的腐蝕與防護(hù),解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷,從而找出科學(xué)的防銹方法。犧牲陽極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬,被保護(hù)的金屬作原電池的正極;外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連,作電解池的
8、陰極。
7.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方式,以下推理中正確的是( )
A.化合物都是由不同元素組成的,故不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B.在金屬活動性順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣,金屬鎂排在氫的前面,所以金屬鎂一定與硝酸反應(yīng)放出氫氣
C.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化,所以化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成
D.單質(zhì)都是由一種元素組成的,所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
【答案】C
【解析】
試題分析:A、化合物都是由不同元素組成的,不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物,推理錯誤,應(yīng)“化合物都是由不同元素組成的純凈物”,則不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,如碳
9、的各種單質(zhì)的混合物,氧氣與臭氧等,故A錯誤;B、在金屬活動性順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣,金屬鎂排在氫的前面,所以金屬鎂一定與硝酸反應(yīng)放出氫氣,推理錯誤,要是稀硝酸和金屬反應(yīng),通常生成一氧化氮,要是濃硝酸的話,是生成二氧化氮,而不會生成氫氣,故B錯誤;C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化,化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生,故C正確;D、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),例如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)就屬于混合物,故D錯誤;故選C。
考點(diǎn):考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用;單質(zhì)和化合物的概念;化學(xué)變化和物理變化的判別的相關(guān)知識。
8.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(
10、 )
A.K B.Na C.Fe D.Al
【答案】D
【考點(diǎn)定位】本題考查學(xué)生對常見金屬的化學(xué)性質(zhì)的掌握程度
【名師點(diǎn)晴】本題主要是考查無機(jī)化合物間的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)),考查學(xué)生對重要無機(jī)物之間反應(yīng)的掌握程度,在平時的復(fù)習(xí)中要做到對常見反應(yīng)非常熟悉。本題的答題策略是采用逐一驗(yàn)證的方法進(jìn)行解答,要注意反應(yīng)的條件為“常溫下”,注意掌握鋁表面易形成致密氧化膜的常識,題目難度不大。
9.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )
A.MgSO4
11、 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2
【答案】C
【解析】
試題分析:由圖中圖線可知,隨著Ba(OH)2的不斷加入開始生成沉淀,當(dāng)加入3 mol Ba(OH)2時生成的沉淀量達(dá)到最大值;再加入Ba(OH)2溶液,生成的沉淀部分溶解,再加入1 mol Ba(OH)2時生成的沉淀不再溶解,符合此現(xiàn)象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液,所以符合題意的為C,答案選C。
【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)圖像的分析與判斷。
【名師點(diǎn)晴】關(guān)于圖像的答題技巧需要明確以下幾點(diǎn):①看面:弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線:弄清線的變化趨
12、勢,每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。③看點(diǎn):弄清曲線上拐點(diǎn)的含義,如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。
10.鎂鋁性質(zhì)相似,下表中對兩者的對比不正確的是
選項(xiàng)
反應(yīng)
鋁
鎂
A
與非金屬
能被Cl2、O2氧化
能與N2、O2反應(yīng)
B
與水
能與沸水反應(yīng)
反應(yīng)很困難
C
與堿
能溶于強(qiáng)堿溶液
不反應(yīng)
D
與某些氧化物
能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等
金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)
能在CO2中燃燒
【答案】B
考點(diǎn):考查鎂、鋁的性質(zhì)
11.某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣?,F(xiàn)有
13、10.8g鎂鋁合金,下列說法正確的是( )
A.常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng),最多可放出0.6molH2
B.常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng),最少可放出0.45molH2
C.常溫下與足量2mol/LH2SO4反應(yīng),放出H2的量在0.45mol~0.6mol之間
D.常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng),放出H2的量在0.45mol~0.6mol之間
【答案】C
【解析】
試題分析:A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,不生成氫氣,故A錯誤;B、稀硝酸是氧化性酸,鎂、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w,不生成氫氣,故B錯誤;C、
14、2 mol/L H2SO4為稀硫酸,鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,若l0.8g全是鎂,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,生成氫氣物質(zhì)的量為=0.45mol,若l0.8g全是鋁,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,生成氫氣物質(zhì)的量為=0.6mol,所以放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之間,故C正確;D、鎂與氫氧化鈉不反應(yīng),鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣,若l0.8g全是鋁,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,生成氫氣物質(zhì)的量為=0.6mol,所以放出H2的量在0~0.6 mol之間,故D錯誤;故選C。
考點(diǎn):考查了鎂的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識
12.下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是( )
A.能在空氣中燃燒
15、,但不能在二氧化碳中燃燒
B.不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)
C.不與冷水反應(yīng),但與熱水反應(yīng)
D.可用電解氯化鎂溶液的方法來制取
【答案】C
【點(diǎn)評】本題考查了鎂的性質(zhì),難度不大,注意二氧化碳能和鎂反應(yīng)生成氧化鎂,明確金屬冶煉方法的選取.
13.向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )
A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-
B.向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C.原混合液中cAl2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
16、
D.OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
【答案】D
硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,A點(diǎn)時SO42-完全沉淀,A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng),B點(diǎn)時溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2,B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),C點(diǎn)時氫氧化鋁完全溶解。A、C點(diǎn)時氫氧化鋁完全溶解,轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,故C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-,故A正確;B、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀,故B正確;C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(S
17、O4)3反應(yīng),從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng),二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L1mol/L=3mol,由生成硫酸鋇可知3nAl2(SO4)3]=nBa(OH)2],故nAl2(SO4)3] = 1mol,由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2,故C正確;D、OA段實(shí)質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)離子方程式為:3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,
18、故D錯誤;故選D。
【考點(diǎn)定位】考查鎂、鋁的重要化合物
【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算等,難度較大,關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng),注意從開始到A點(diǎn)相當(dāng)于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。
14.下列各組物質(zhì),不能按a→b→c(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng)
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
【答案】C
考點(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。