2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第七單元常見(jiàn)的酸和堿復(fù)習(xí)課學(xué)案魯教版

《2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第七單元常見(jiàn)的酸和堿復(fù)習(xí)課學(xué)案魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第七單元常見(jiàn)的酸和堿復(fù)習(xí)課學(xué)案魯教版（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七單元《常見(jiàn)的酸和堿》復(fù)習(xí)課學(xué)案 魯教版 單元目標(biāo)： 1．認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，知道酸堿的腐蝕性，理解物質(zhì)酸堿性的微觀實(shí)質(zhì)；掌握常見(jiàn)酸堿溶液的稀釋方法，會(huì)用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的性質(zhì)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。 3．通過(guò)認(rèn)識(shí)酸和堿的通性，領(lǐng)會(huì)觀察、對(duì)比、分類(lèi)、歸納、演繹等科學(xué)方法。 4．通過(guò)列舉酸和堿的主要用途，了解物質(zhì)的酸堿性對(duì)人體和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響，認(rèn)識(shí)酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義。 單元知識(shí)點(diǎn)： 考點(diǎn) 常考題型 重要

2、程度 常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途 1、常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途 ★★★ 2、酸的通性 ★★★ 常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途 1、常見(jiàn)堿的俗稱、性質(zhì)和用途 ★★★ 2、堿的通性 ★★★ 酸堿指示劑與PH 1、酸堿指示劑的概念及應(yīng)用 ★★★ 2、以生活中的一些物質(zhì)為背景，考查溶液酸堿性的強(qiáng)弱與PH的關(guān)系 ★★★ 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用 ★★★ （特別說(shuō)明：三顆★為最重要，兩顆★其次，一顆★再其次） 課前準(zhǔn)備： 教師準(zhǔn)備：多媒體課件、單元知識(shí)和網(wǎng)絡(luò)和單元測(cè)試題 學(xué)生準(zhǔn)備：依據(jù)前期所學(xué)進(jìn)行課前自主復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)過(guò)程：本單元的復(fù)習(xí)通過(guò)四個(gè)主題的活動(dòng)完成（上面為復(fù)習(xí)流程，

3、下面為學(xué)生活動(dòng)及活動(dòng)達(dá)到的效果） 合作探究 （典型例題分析） 自主復(fù)習(xí) （基礎(chǔ)知識(shí)梳理） 自我測(cè)評(píng) （快速提分訓(xùn)練） 自我反思 （相信你有收獲） 學(xué)生依據(jù)學(xué)案自主復(fù)習(xí)單元主要知識(shí)，喚醒對(duì)知識(shí)的記憶。 通過(guò)合作探究的環(huán)節(jié)，突破重難點(diǎn)的復(fù)習(xí)，同時(shí)總結(jié)歸納，鍛煉能力。 獨(dú)立完成，限時(shí)檢測(cè)，檢測(cè)復(fù)習(xí)效果，并查漏補(bǔ)缺。 反思本單元復(fù)習(xí)過(guò)程中的不足與困惑，形成知識(shí)體系。 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 復(fù)習(xí)過(guò)程： 一、【開(kāi)門(mén)見(jiàn)山導(dǎo)入】（約2分鐘） 師：通過(guò)前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)酸及其性質(zhì)、堿及其性質(zhì)、溶

4、液的酸堿性和酸堿中和反應(yīng)有了一定的認(rèn)識(shí)和了解。本節(jié)課我們將再次走進(jìn)常見(jiàn)的酸和堿，理清本單元的知識(shí)體系，并能靈活的運(yùn)用他們解決問(wèn)題。（教師板書(shū)：第七單元常見(jiàn)的酸和堿） 師：首先，請(qǐng)同學(xué)們一起了解本節(jié)課的單元目標(biāo)。 （師多媒體展示本單元復(fù)習(xí)目標(biāo)） （生閱讀復(fù)習(xí)目標(biāo)，明確本節(jié)課復(fù)習(xí)任務(wù)） 1．認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，知道酸堿的腐蝕性，理解物質(zhì)酸堿性的微觀實(shí)質(zhì)；初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)酸堿溶液的稀釋方法，會(huì)用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的性質(zhì)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。 3．通過(guò)認(rèn)識(shí)酸和堿的通性，領(lǐng)會(huì)觀察、對(duì)比、分類(lèi)、歸納、演繹等科學(xué)方法。 4．通

5、過(guò)列舉酸和堿的主要用途，了解物質(zhì)的酸堿性對(duì)人體和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響，認(rèn)識(shí)酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義。 設(shè)計(jì)意圖：一開(kāi)始向?qū)W生出示復(fù)習(xí)內(nèi)容及復(fù)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容及要達(dá)到的目標(biāo)有大致的了解，利于學(xué)生盡早進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。 【銜接過(guò)渡】師：下面請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合本單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，小組合作、同學(xué)之間以“問(wèn)答”的互動(dòng)形式來(lái)完成速查、速記，梳理一下本單元的基礎(chǔ)知識(shí)，看哪個(gè)小組完成的最好！ 二、【基本知識(shí)梳理】（約10分鐘） （教師用多媒體幻燈片展示知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，學(xué)生據(jù)此自主梳理本單元知識(shí)。） （這個(gè)環(huán)節(jié)，小組同學(xué)合作，展示的同學(xué)與其他同學(xué)以“問(wèn)答”的互

6、動(dòng)形式來(lái)完成速查、速記的過(guò)程，共同完成對(duì)本單元基礎(chǔ)知識(shí)的梳理，學(xué)生邊復(fù)習(xí)邊用筆記下理解不到位和鞏固不好的內(nèi)容；教師巡視各小組復(fù)習(xí)情況，注意傾聽(tīng)和指導(dǎo)，對(duì)學(xué)生總結(jié)不到位的給予補(bǔ)充。） 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 設(shè)計(jì)意圖：將復(fù)習(xí)課的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖放在課前，在授完本單元新課知識(shí)后，讓學(xué)生重新回顧本單元內(nèi)容，整理出本單元的知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，理清各板塊內(nèi)容間的聯(lián)系.此活動(dòng)內(nèi)容在上課前一天布置，讓每一位學(xué)生都提前做好準(zhǔn)備。開(kāi)課給學(xué)生10分鐘時(shí)間，讓學(xué)生根據(jù)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，回顧本單元所學(xué)知識(shí)，能夠使學(xué)生明確本單元所學(xué)知識(shí)及知識(shí)間的聯(lián)系；通過(guò)小組同學(xué)間以“問(wèn)答”的互動(dòng)形式

7、來(lái)完成速查、速記的過(guò)程，使學(xué)生能夠積極、高效地投入到復(fù)習(xí)中去。 【銜接過(guò)渡】師：本節(jié)課基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)就到這里，在剛才的基礎(chǔ)知識(shí)梳理中同學(xué)們標(biāo)記的內(nèi)容課后再繼續(xù)研究和鞏固。接下來(lái)我們通過(guò)中考看看本單元的考點(diǎn)以及常考的題型。 三、【典型例題分析】（約18分鐘） （師多媒體展示，并板書(shū)考點(diǎn)1：酸堿指示劑與PH） 考點(diǎn)1：酸堿指示劑與PH——常考題型1：酸堿指示劑的概念及應(yīng)用 例：紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定，其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化： PH ＜6.5 6.5～7.1 7.5～8.5 8.5～12.5 ＞12.5 顏色 粉紅色 紫色 藍(lán)色 綠色 黃色 下列分析錯(cuò)誤的是（

8、 ） A．紫甘藍(lán)汁可用作酸堿指示劑 B．將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色 C．與石蕊相比，紫甘藍(lán)汁可更準(zhǔn)確測(cè)定溶液的酸堿度大小 D．向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說(shuō)明一定恰好完全反應(yīng) （生細(xì)心讀題仔細(xì)分析解答） 生1：因?yàn)樗釅A指示劑是指能與酸和堿作用而顯示不同顏色變化的物質(zhì)。而紫甘藍(lán)汁在酸性、中性和堿性溶液中顯示不同的顏色，符合酸堿指示劑的要求，故A正確。 生2：PH＞7時(shí)溶液呈堿性，紫甘藍(lán)汁在堿性溶液中分別呈現(xiàn)紫色、藍(lán)色、綠色和黃色，故B正確。 生3：石蕊試液只有三種顏色變化：即在酸性溶液中顯紅色，中性溶液顯紫色，堿性溶液顯藍(lán)色，而紫甘

9、藍(lán)汁有五種顏色變化，故C正確。 生4：變色只能說(shuō)明兩者可以反應(yīng)，而不能說(shuō)明兩者一定恰好反應(yīng)，例如由黃色變?yōu)榫G色，溶液仍為堿性，酸和堿并沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 （學(xué)生分析后，師多媒體展示正確答案：D） 師：解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是酸堿指示劑的概念以及酸堿指示劑在酸堿溶液中的變色情況，再結(jié)合題意解答即可。 （師多媒體展示） 考點(diǎn)1：酸堿指示劑與PH——常考題型2：以生活中的一些物質(zhì)為背景，考查溶液酸堿性的強(qiáng)弱與PH的關(guān)系。 例：下圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問(wèn)題： （1）廚房清潔劑顯 性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈 色； （2）酸雨的

10、酸性比正常雨水的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）； （3）測(cè)量蘋(píng)果汁pH時(shí)，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤(rùn)濕 （填“是”或“否”）。 （生細(xì)心讀題仔細(xì)分析解答） 生1：從圖中可以看出，廚房清潔劑的PH在12～13之間，大于7，所以呈堿性，滴入無(wú)色酚酞溶液顯紅色。 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 生2：從圖中可以看出，酸雨的PH比正常雨水小，PH越小，說(shuō)明酸性越強(qiáng)，所以酸雨的酸性比正常雨水的酸性強(qiáng)。 生3：使用PH試紙測(cè)溶液的PH，不能事先將PH試紙潤(rùn)濕。 （學(xué)生分析后，師多媒體展示正確答案：堿、紅、強(qiáng)、否） 師：解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是熟

11、記溶液的酸堿性與PH的關(guān)系，即： 然后結(jié)合具體的信息解答即可。 設(shè)計(jì)意圖：緊緊圍繞復(fù)習(xí)目標(biāo)選擇例題，兩個(gè)例題分別考查了酸堿指示劑的概念、酸堿指示劑的顯色反應(yīng)、溶液酸堿性與酸堿度（PH）的關(guān)系，雖然難度不大，但對(duì)掌握知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)作用很大，通過(guò)學(xué)生的分析給出了運(yùn)用知識(shí)的一些典型方法。 （師多媒體展示，并板書(shū)考點(diǎn)2：常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途） 考點(diǎn)2：常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途——?？碱}型1：常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途 例：鹽酸、硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵

12、銹 C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣 D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 （生細(xì)心讀題仔細(xì)分析作答） 生1：濃鹽酸有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，而濃硫酸具有吸水性，打開(kāi)瓶塞瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，故A錯(cuò)誤。 生2：稀鹽酸和稀硫酸都能和鐵銹（屬于金屬氧化物）反應(yīng)，故B正確。 生3：濃鹽酸不具有吸水性，不能用來(lái)干燥氧氣，故C錯(cuò)誤。 生4：稀鹽酸和和氫氧化鋇反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇和水，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤。 （學(xué)生分析后，師多媒體展示正確答案：B） 師：解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是熟練掌握鹽酸和硫酸的特性及用途，解答時(shí)結(jié)合鹽酸的揮發(fā)性及濃硫酸的吸水性、腐蝕性等特性及

13、用途；然后結(jié)合具體的信息解答即可。 （師多媒體展示） 考點(diǎn)2：常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途——?？碱}型2：酸的通性 例：歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如右圖所示，連線表示相互反應(yīng)）。 （1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_____色； （2）圖中A所表示的物質(zhì)類(lèi)別是_____； （3）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________； （4）為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是____（填一種即可）； （5）鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和

14、鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是____________（填序號(hào)）； 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．反應(yīng)容器的大小 D．溫度 （生細(xì)心讀題仔細(xì)分析作答） 生1：酸都能使紫色石蕊變紅，故溶液變紅色。 生2：酸的通性：酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽五類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)，故A代表的是堿類(lèi)物質(zhì)。 生3：在黑板上板書(shū)化學(xué)方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 生4：鹽酸能和某些鹽反應(yīng)，為了明顯的看到酸和鹽的反應(yīng)，通常選擇碳酸鹽（與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生）和硝酸銀（與鹽酸反應(yīng)有

15、白色沉淀產(chǎn)生），故選用碳酸鈣或硝酸銀。 生5：金屬的形狀（塊狀、顆粒狀、粉末狀）、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（大或小）和溫度（高或低）都會(huì)影響反應(yīng)的快慢，均應(yīng)控制，而反應(yīng)容器的大小與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故不需要控制。 （學(xué)生分析后，師多媒體展示正確答案：（1）紅 （2）堿 （3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （4）Na2CO3（或AgNO3等） （5）ABD 師：解答此類(lèi)題目要結(jié)合酸的通性：即酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽五類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)，并熟記反應(yīng)規(guī)律，然后結(jié)合具體的題意解答即可。 （學(xué)生在分析的過(guò)程中，教師適時(shí)引導(dǎo)：打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，產(chǎn)生白霧的原因；如何稀釋濃硫酸；

16、酸的通性實(shí)質(zhì)上是那種粒子反映出來(lái)的。） 設(shè)計(jì)意圖：兩個(gè)例題考查了酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及用途，題目不多不難但包括了常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途的所有考點(diǎn)，精選例題使學(xué)生真正地“跳出題?！?，通過(guò)學(xué)生自主分析和小組合作探究加深對(duì)知識(shí)的理解，能夠培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、獨(dú)立思考、歸納演繹和語(yǔ)言表達(dá)能力等。 （師多媒體展示，并板書(shū)考點(diǎn)3：常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途） 考點(diǎn)3：常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途——常考題型1：常見(jiàn)堿的俗稱、性質(zhì)及用途 例：物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ）

17、A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ （生細(xì)心讀題仔細(xì)分析作答） 生1：氫氧化鈉是白色固體、有腐蝕性、易吸收水分而潮解、能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，但氫氧化鈉固體必須密封保存是因?yàn)闅溲趸c固體易吸收水分而潮解、能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故D符合題意。 （學(xué)生分析后，師多媒體展示正確答案：D） 例：通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度”展開(kāi)了探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與： （1）提出問(wèn)題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ （2）猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：I沒(méi)有變質(zhì)；II部分變質(zhì)；III完全變質(zhì)。 （3）實(shí)驗(yàn)探究

18、： 實(shí)驗(yàn)步驟及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無(wú)色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸 ①無(wú)色酚酞試液變紅 ② 部分變質(zhì) ①無(wú)色酚酞試液不變紅 ② 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ ① ②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 （4）小結(jié)與思考： ①小蔓同學(xué)根據(jù)上

19、述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái) 。 （生細(xì)心讀題仔細(xì)分析作答） 生1：氫氧化鈣是否變質(zhì)？我們認(rèn)為存在三種情況：沒(méi)有變質(zhì)（只是氫氧化鈣）；完全變質(zhì)（只是碳酸鈣）；部分變質(zhì)（是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物） 生2：氫氧化鈣的水溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞變紅；碳酸鈣不溶于水，但能與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。 生3：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)方案一中實(shí)驗(yàn)結(jié)論是部分變質(zhì)，所以樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣，因此其實(shí)驗(yàn)

20、現(xiàn)象是：①無(wú)色酚酞試液變紅 ②有氣泡產(chǎn)生 生4：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)方案二中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①無(wú)色酚酞試液不變紅，所以樣品中沒(méi)有氫氧化鈣，只有碳酸鈣，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是樣品完全變質(zhì)。 生5：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)方案三中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中沒(méi)有碳酸鈣，只有氫氧化鈣，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論是樣品沒(méi)有變質(zhì)。 生6：樣品部分變質(zhì)，樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣，所以實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 生7：氫氧化鈣的主要用途有生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白劑，改良酸性土壤等。 （學(xué)生分析后，師多媒體展示正確答案：（3）

21、②有氣泡產(chǎn)生 ②有氣泡產(chǎn)生 全部變質(zhì) ①無(wú)色酚酞試液變紅 沒(méi)有變質(zhì) （4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 改良酸性土壤） 考點(diǎn)3：常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途——?？碱}型2：結(jié)合新情境材料考查堿的通性 例：xx年6月我國(guó)“神舟九號(hào)”飛船成功圓滿完成各項(xiàng)任務(wù)，成功返回，其中三名宇航員的艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ） A與二氧化碳反應(yīng) B與鹽酸反應(yīng) C與氧化鐵反應(yīng) D與氯化銅溶液反應(yīng) （生細(xì)心讀題仔細(xì)分析作答） 生：根據(jù)題目信息

22、可知，氫氧化鋰與氫氧化鈉都屬于堿，化學(xué)性質(zhì)相似，都能夠與指示劑、非金屬氧化物（例如：二氧化碳）、酸（例如：鹽酸）和某些鹽（例如：氯化銅溶液）反應(yīng)，而不能與金屬氧化物（例如：氧化鐵）反應(yīng)，故選擇C。 師：解答此類(lèi)題目要熟練掌握常見(jiàn)堿的俗名、用途及堿的通性：即堿能與指示劑、非金屬氧化物、酸和某些鹽四類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)，并熟記反應(yīng)規(guī)律，然后結(jié)合具體的題意解答即可。 （學(xué)生在分析的過(guò)程中，教師適時(shí)引導(dǎo)：堿的堿性和堿的通性實(shí)質(zhì)上是那種粒子反映出來(lái)的。） 設(shè)計(jì)意圖：精選例題使學(xué)生真正地“跳出題?！保ㄟ^(guò)學(xué)生自主分析和小組合作探究加深對(duì)知識(shí)的理解，能夠培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、獨(dú)立思考、歸納演繹和語(yǔ)言表達(dá)能力等。

23、（師多媒體展示，并板書(shū)考點(diǎn)4：中和反應(yīng)及其應(yīng)用） 考點(diǎn)4：中和反應(yīng)及其應(yīng)用——?？碱}型：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用 例：如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。? 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7 B．反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有變化 C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水 （生細(xì)心讀題仔細(xì)作答） 生1：由題意可知，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液的PH=7，故A正確。 生2：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)在

24、化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故B正確。 生3:由圖示可知?dú)溲趸c溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后溶液中有Na+、Cl- 和H2O分子，故C錯(cuò)誤。 生4：氫氧化鈉是堿，稀鹽酸是酸，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成水，故D正確。 （學(xué)生分析后，師多媒體展示正確答案：C） 【銜接過(guò)渡】師：通過(guò)剛才的復(fù)習(xí)同學(xué)們肯定都有很大的收獲，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谛〗M內(nèi)交流自己的收獲。 四、【總結(jié)反思評(píng)價(jià)】（約3分鐘） （學(xué)生總結(jié)反思自己的所學(xué)所得，暢談收獲，拾遺補(bǔ)缺．） 我懂得了… 我收獲了… 設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)課大多是學(xué)生自主探究

25、、交流、提高的過(guò)程，教師只做點(diǎn)撥。因此，小結(jié)的過(guò)程不妨大膽交給學(xué)生，聽(tīng)聽(tīng)學(xué)生的感悟、體會(huì)，以便教師更好的了解學(xué)生學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)的獲得情況。 五、【思維達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】（約12分鐘） A組： 1、下表是部分農(nóng)作物生長(zhǎng)對(duì)土壤pH的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是（ ） 農(nóng)作物 大豆 茶 玉米 馬鈴薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A．大豆 B．茶 C．玉米 D．馬鈴薯 2、下列檢測(cè)某溶液pH的操作正確的是（ ） A .將pH試紙投入待測(cè)液，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)

26、比色卡讀數(shù) B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上.對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) D.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在pH試紙上，3分鐘后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù) 3、儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應(yīng)張貼的圖標(biāo)是（ ） 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 4、下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ） A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過(guò)多 C.施用熟石

27、灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 5、右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將 （填“氫 氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中， 理由是 。 （3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫(xiě)化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯

28、 色。 6、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)。 （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是 ，有沉淀生成的試管是 。 （2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式 。 （3）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過(guò)量的 后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是 。 （4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是 。

29、設(shè)計(jì)意圖：Ａ組題目為必做題，要求學(xué)生在５～８分鐘內(nèi)完成。規(guī)定時(shí)間和內(nèi)容，一方面可以了解學(xué)生對(duì)本節(jié)課所復(fù)習(xí)內(nèi)容的掌握情況，同時(shí)也可以培養(yǎng)學(xué)生快速準(zhǔn)確解答問(wèn)題的能力。 B組： 1、“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其pH將（ ） A． 變大 B． 變小 C． 不變 D． 無(wú)法判斷 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 2、下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（ ） A．紫色石蕊試液 B．氯化鈉溶液 C．鐵粉 D．pH試紙 3、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，

30、將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格(包括表中空格)。 【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。 【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢? 【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、

31、H2SO4和NaOH 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是 。 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有 。 （2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。 【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。 【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思

32、發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤： （1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 。 （2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是 。 設(shè)計(jì)意圖：Ｂ組問(wèn)題為學(xué)有余力的同學(xué)設(shè)計(jì)，努力使每個(gè)學(xué)生在課堂上都有所發(fā)展，也充分利用課堂時(shí)間提高了優(yōu)秀生解決問(wèn)題的能力，這一問(wèn)題也可以放到課下作為其他學(xué)生的課后作業(yè)。 六、【知識(shí)鞏固延伸】（課后作業(yè)） 回顧與思考：常見(jiàn)的酸和堿 考點(diǎn)1：酸堿指示劑與PH 第七單元 考點(diǎn)2：常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途 常見(jiàn)的酸和堿 考點(diǎn)3：常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途 投影區(qū) 素材

33、和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 考點(diǎn)4：中和反應(yīng)及其應(yīng)用 1.必做題：整理好思維達(dá)標(biāo)訓(xùn)練的習(xí)題 2.選做題：化學(xué)助學(xué)第124頁(yè)——125頁(yè) 設(shè)計(jì)意圖：作業(yè)分層，讓能力不同的每個(gè)學(xué)生都能各有所得。 板書(shū)設(shè)計(jì)： 教學(xué)反思： 1.復(fù)習(xí)課不是習(xí)題課，要讓學(xué)生在復(fù)習(xí)課上有新鮮的感覺(jué)、有主動(dòng)權(quán)，使得每位學(xué)生都用積極的心態(tài)、合作的方式把知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，都能在復(fù)習(xí)課上充分地思考，發(fā)現(xiàn)單元知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，不同題型之間的規(guī)律，總結(jié)出解決方法的竅門(mén)。 2.本節(jié)課多次通過(guò)小組合作，為學(xué)生提供

34、展示自己聰明才智的機(jī)會(huì)，并且在此過(guò)程中教師及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的獨(dú)到見(jiàn)解、思維的誤區(qū)；本節(jié)課著眼于學(xué)生能力的發(fā)展，因此其中所設(shè)計(jì)的解題策略、方法指導(dǎo)在今后的教學(xué)中要進(jìn)一步滲透,才能更好地提高學(xué)生的能力。 使用建議： 1.單元復(fù)習(xí)通常內(nèi)容繁多，學(xué)生常常感覺(jué)復(fù)習(xí)課上任務(wù)繁重，復(fù)習(xí)效果欠佳，甚至是有點(diǎn)應(yīng)接不暇，針對(duì)這一情況，在單元復(fù)習(xí)中把單元知識(shí)自主再現(xiàn)前置——課前自主學(xué)習(xí)，這樣減輕了學(xué)生在復(fù)習(xí)課上的壓力，而使學(xué)生在復(fù)習(xí)課中能夠輕裝上陣，從而復(fù)習(xí)效果很好。 2.進(jìn)行單元復(fù)習(xí)課，老師的前期工作至關(guān)重要，一是編制單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；二是編制思維達(dá)標(biāo)訓(xùn)練；三是做好典型例題分析。 -----如有幫助請(qǐng)下載使用，萬(wàn)分感謝。