《2020-2021學年 浙教版八下科學第三章 化學方程式計算練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020-2021學年 浙教版八下科學第三章 化學方程式計算練習（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學方程式計算練習
1.某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則下列對W中所含有的元素判斷正確的是( )
A.一定含有C、H元素，不含O元素 B.一定含有C、H元素，可能有O元素
C.一定含有C、H、O三種元素 D.條件不足，不能判斷
2.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6克X與Y完全反應后，生成4.4克R，且反應生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為( )
A. 23：9 B. 16：9 C.32：9 D. 46：9
3.在反應A+3B=2C+3D中，已知2
2、.3克A跟4.8克B恰好完全反應，生成4.4克C，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為( )
A.23 B.46 C.48 D.92
4.在A＋B＝C＋D的化學反應中，20gA和10gB恰好完全反應生成5gC。若當D的式量為74.5，5gA和5gB發(fā)生反應時，生成D的質(zhì)量是( )
A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g
5.在一定條件下，A+2B==C+3D。該反應中A、B、C三種物質(zhì)的式量為m、n、w，則D的式量為：（A的式量即為A的相對分子質(zhì)量）（ ）
A. m+n-w B.
3、 m+2n-w C. (m+2n-w)/3 D. 3(m+2n-w)
6.有三種物質(zhì)X、Y、M各15克，將它們混合后加熱反應，生成新物質(zhì)N為30克。若在原混合物中增加10克M，仍在原條件下加熱反應，則化合后X、M無剩余而Y有剩余。據(jù)分析可知，三種物質(zhì)X、Y、M化合時的質(zhì)量比應是：
A. 1：1：1 B. 2：1：5 C. 3：2：5 D. 3：2：3
7.氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )
A．8g B．12g C．11g D．無法確定
4、8.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為
C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列說法正確的是( )
A．X的化學式為CO B．偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為40%
C．該反應屬于分解反應 D．生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶9
9.質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質(zhì)量分別是a g和b g，則a與b的關系是( )
A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定
10.加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物加熱至反應完全。得到固體
5、物質(zhì)c g，則生成氧氣的質(zhì)量為( )
A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g
11.三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質(zhì)量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A．反應中CaO為催化劑
B．該反應是化合反應
C．反應后容器中固體質(zhì)量減少
D．反應后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大
12. 實驗室用6.5克鋅跟足量的鹽酸完全反應(Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)，計算：
（1） 能制得氯化鋅多少克？
（2） 能產(chǎn)生標準狀況下氫氣多少升？（ρ=0.09克/升）
6、
（3）需要消耗10%的稀鹽酸多少克？
13. 把10克由CO2和CO組成的混合氣體，通到過量的澄清石灰水中，反應結(jié)果析出白色沉淀物
10克，求混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)。(CO與澄清石灰水不反應)
14.用含雜質(zhì)的氧化銅50克跟足量的氫氣反應后，得到36克銅，求該氧化銅的純度？
(CuO + H2==Cu + H2O)
15.現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了4.8克，試回答：
（1）生成多少克氧氣?
7、
（2）充分反應后,試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì),其質(zhì)量分別為多少克?
16.實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g。計算：
（1）反應中放出氧氣的質(zhì)量。
（2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)
17.用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物和方法制取氧氣，已知二氧化錳的質(zhì)量為0.3克，當制得所需氧氣后，冷卻，稱量剩余的固體物質(zhì)，其質(zhì)量為10克，繼續(xù)加熱，充分分解，最后又制得氧氣1.92克。求開始時取用的氯酸
8、鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？
18.我市某校初三(1)班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表：
甲同學
乙同學
丙同學
丁同學
所取石灰石樣品質(zhì)量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入鹽酸的質(zhì)量(g)
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固體的質(zhì)量(g)
6.0
9、4.0
1.0
1.0
試問答：
(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余______ (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________。
(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)
19. 某同學用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的實驗．其五次實驗結(jié)果如下表所示：
根據(jù)實驗果回答下列問題：
（1）哪幾次反應碳酸鈉有剩余（填序號）____________；哪幾次反應氯化
10、鈣有剩余？
（2）表中X的值是____________。
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
20.化學興趣小組的同學在實驗室中用加熱4.9g氯酸鉀和1.58g高錳酸鉀混合物的方法進行了制取氧氣的研究,得到如圖所示的曲線圖.試回答:
(1)b點得到的氧氣主要是由分解
(填氯酸鉀或高錳酸鉀)產(chǎn)生的,b-c段產(chǎn)生氧氣的速度明顯比0--b段加快,其原因是 (2)c點對應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量a值是 g．
(3)反應結(jié)束后所得固體混合物中質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
參考答案
1---11 ABBDC CBBCC C
12.（1）6.5克 （2）2.2升 （3）73克
13. 56%
14.90%
15.（1）4.8克 （2）二氧化錳2.75克，氯化鉀7.45克
16.（1）1.6克 （2）8%
17.98%
18．（1）否 90% (2)3.96g
19.（1）1、2；（ 2）40；（3）10.6%。
20. (1)高錳酸鉀 (2)高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解
（3）2.08g
2020-2021學年 浙教版八下科學第三章 化學方程式計算練習
