高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1

上傳人:仙*** 文檔編號(hào):37922553 上傳時(shí)間:2021-11-05 格式:DOC 頁數(shù):10 大?。?18.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1_第1頁
第1頁 / 共10頁
高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1_第2頁
第2頁 / 共10頁
高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1_第3頁
第3頁 / 共10頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1(10頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)作業(yè)24 氮的氧化物 時(shí)間:45分鐘  滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共48分) 1.下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是(  ) A.NO是一種紅棕色氣體 B.常溫常壓下,NO不能與空氣中的氧氣直接化合 C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等 D.NO2可用排水法收集 解析:NO是無色的氣體。常溫常壓下,NO易與空氣中的氧氣直接化合生成NO2。NO2能與水反應(yīng),故不能用排水法收集。 答案:C 2.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮?dú)夂投趸?。若測得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為12,則該氮的氧化物是(  ) A.N2O  

2、 B.NO    C.NO2   D.N2O5 解析:設(shè)氮的氧化物化學(xué)式為NxOy,則NxOy+2CO―→N2+2CO2,則xy=11,即為NO,應(yīng)選B。 答案:B 3.對3NO2+H2O===2HNO3+NO反應(yīng)的下列說法正確的是(  ) A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12 C.NO2是氧化劑,H2O是還原劑 D.在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí),有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 解析:,該反應(yīng)中,NO2既作氧化劑,又作還原劑,其物質(zhì)的量之比為12,即質(zhì)量之比也為12,HNO3為氧化產(chǎn)物,NO為還原產(chǎn)物,其物質(zhì)的量比為2

3、1,6 mol NO2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移4 mol電子。 答案:A 4.將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中,將試管倒置于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體全部消失,則abc不可能是(  ) A.111         B.211 C.374 D.152 解析:由以下反應(yīng): 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 可得c=,然后代入可得結(jié)果。 答案:B 5.將X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是(已知HNO3有強(qiáng)氧化性)(  ) A.只有①②③ B.只有①②④

4、 C.只有①③④ D.①②③④ 解析:①二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,故①正確;②SO2通入水中生成H2SO3,溶液呈酸性,NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可發(fā)生反應(yīng):3SO2+2H2O+2NO+3Ba2+===3BaSO4↓+4H++2NO↑,會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,故②正確;③氯氣與水反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,氯離子和銀離子發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-===AgCl↓,會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,故③正確;④氨水是弱

5、堿,不能溶解氫氧化鋁,氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl,會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,故④正確。 答案:D 6.在一大試管中裝入10 mL NO,倒立于水槽中,然后慢慢地通入6 mL O2,下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述中,正確的是(  ) A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B.試管內(nèi)氣體無色,是NO C.試管內(nèi)氣體無色,是O2 D.試管內(nèi)液面下降 解析:由方程式4NO+3O2+2H2O===4HNO3知余NO 2 mL,液面上升。 答案:B 7.如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)水面

6、上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,對原試管中盛裝氣體的說法正確的是(  ) A.可能是N2與NO2的混合氣體 B.可能是O2和NO2混合氣體 C.可能是NO氣體 D.只可能是NO2一種氣體 解析:氣體為紅棕色,故氣體不可能是NO。N2和O2在常溫常壓下不反應(yīng),故水最終不可能充滿試管。O2和NO2或NO在水中都可以發(fā)生反應(yīng)生成HNO3,故混合氣體可能是NO2或O2和NO2的混合氣體或NO2和NO的混合氣體。 答案:B 8.將3 mol的NO2氣體依次通入下列三個(gè)分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液,②濃H

7、2SO4,③Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集起來,則收集到的氣體是(同溫、同壓下測定)(  ) A.1 mol NO B.1 mol NO2和0.05 mol O2 C.2 mol O2 D.0.25 mol O2 解析:3NO2+H2O===2HNO3+NO由此可知有1 mol NO產(chǎn)生,有2 mol HNO3生成,根據(jù)HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑可知,2 mol HNO3與足量NaHCO3反應(yīng)有2 mol CO2產(chǎn)生。 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 由此可知有1 mol O2產(chǎn)生 此時(shí)剩余氣體為1 mol NO和

8、1 mol O2。 用排水法收集時(shí),發(fā)生如下反應(yīng): 4NO+3O2+2H2O===4HNO3。 由此可知最后剩余0.25 mol O2,故選D。 答案:D 9.如圖所示,當(dāng)向試管內(nèi)通入21 mL O2時(shí),最后試管中的液面仍在原來的位置,則原試管中NO體積為(  ) A.6 mL       B.12 mL C.16 mL D.18 mL 解析:此類題可用NO和O2混合氣體溶于水的關(guān)系式:4NO+3O2+2H2O===4HNO3解題。當(dāng)V(NO)V(O2)=43時(shí),混合氣體完全與水反應(yīng),無氣體剩余;當(dāng)V(NO)V(O2)≠43時(shí),可能O2剩余或NO剩余。據(jù)題意可推

9、知O2剩余,且剩余量與原NO體積相同。設(shè)原試管中NO為x mL,則有43=x(21-x),解得x=12。 答案:B 10.某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液,品紅溶液褪色;然后向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是(  ) A.肯定含有SO2和NO    B.肯定沒有Cl2、O2和NO C.可能含有Cl2和O2 D.肯定含有Cl2和NO 解析:混合氣體無色,排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2;混合氣體通過品紅溶液,品紅溶液褪色,說明含有SO2;向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)?/p>

10、紅棕色,說明存在NO,則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中一定存在SO2和NO,肯定沒有O2、NO2和Cl2。 答案:A 11.某氮的氧化物是大氣污染物之一,在一定溫度和有催化劑存在的條件下,該氧化物與氨氣反應(yīng)只生成氮?dú)夂退羯傻牡獨(dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為56,該氧化物的化學(xué)式為(  ) A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O5 解析:方法一:通式法 可設(shè)氧化物的化學(xué)式為NxOy,然后配平求解。 NxOy+yNH3===N2+yH2O 依題意有:y=56,x=y(tǒng),選A。 方法二:代入法 6NO+4NH3===5N2+6H2O① N2O3+2NH3

11、===2N2+3H2O② 6NO2+8NH3===7N2+12H2O③ 3N2O5+10NH3===8N2+15H2O④ 只有①式中N2和H2O的物質(zhì)的量符合題意。 方法三:原子守恒法 假設(shè)產(chǎn)生的N2和H2O分別為5 mol,6 mol,則反應(yīng)物中應(yīng)共含10 mol N原子、12 mol H原子和6 mol O原子。由題意知H2O中氫元素全部來自NH3,氧元素全部來自氮的氧化物,N2中的氮原子分別來自NH3和氮的氧化物,則有 3H  ~  NH3  ~  N 3 mol 1 mol 1 mol 12 mol 4 mol 4

12、mol 因此氮的氧化物中應(yīng)提供10 mol-4 mol=6 mol氮原子和6 mol氧原子,顯然氧化物中N,O個(gè)數(shù)比為11。 答案:A 12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把22.4 L NO、NO2的混合氣體通入裝有1 L水的密閉容器中,再向該容器中充入足量的O2,完全反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)過程中液體體積不變),容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為(  ) A.無法計(jì)算         B.1 molL-1 C.0.5 molL-1 D.1.5 molL-1 解析:本題中的NO、NO2在足量的氧氣條件下與水反應(yīng)會(huì)全部生成HNO3,因此只要根據(jù)反應(yīng)過程中的N元素守恒,就可以很簡單地算出HNO3溶液的物

13、質(zhì)的量濃度為1 molL-1。 答案:B 二、非選擇題(共52分) 13.(10分)下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。 已知:B是一種黃綠色氣體,C在所有氣體中密度最小,D是一種堿;X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬,F(xiàn)是一種紅棕色氧化物,常用作紅色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。 請回答下列問題: (1)氣體B具有________(填“還原性”“氧化性”或“漂白性”),反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的________。 (2)有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有________(填化學(xué)式),為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)

14、實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為他需要選擇的試劑為________(填序號(hào))。 a.酸性高錳酸鉀溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.稀硫酸 (3)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________。 (4)若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?,目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產(chǎn)物可作建筑材料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (5)若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì),Z與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收,且生成兩種鹽(物質(zhì)的量之比為1

15、1),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________ ________________________________________________。 解析:(1)B為黃綠色氣體,可知B為氯氣,具有氧化性,X為鐵,Y為鋁,②實(shí)際是鋁熱反應(yīng),其類型屬于置換反應(yīng)。 (2)氯氣與鐵反應(yīng)還可能生成的產(chǎn)物是FeCl2,驗(yàn)證Fe2+的存在需選擇強(qiáng)氧化劑,如酸性高錳酸鉀溶液,答案選a。 (3)若Z為CO2,I溶液為NaAlO2溶液,其離子方程式為CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。 (4)若Z為SO2,與生石灰反應(yīng)先生成CaSO3后繼續(xù)被氧化生成

16、CaSO4。 (5)形成酸雨的另一種物質(zhì)可能為NO2,D為NaOH,二者反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量之比為11的鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O。 答案:(1)氧化性 置換反應(yīng) (2)FeCl2 a (3)CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (4)2SO2+2CaO+O2===2CaSO4(答案合理即可) (5)2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 14.(10分)2015年冬天,我國多地發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣,這種天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,一般汽車

17、都加裝了“催化凈化器”,可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。 (1)裝置(Ⅲ)的主要作用為______________________________ __________________________________________。 (2)停止加熱,打開活塞K,放入適量氧氣時(shí),裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________ ______________________。 (3)該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(

18、Ⅳ)后補(bǔ)充________。 (4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2。現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1(不必化簡)。 解析:(1)CO和NO在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為N2和CO2,CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3而出現(xiàn)渾濁,所以裝置(Ⅲ)的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2。 (2)由于有部

19、分NO沒有轉(zhuǎn)化為N2,向裝置中通入空氣時(shí),裝置(Ⅱ)中的NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2。 (3)由于尾氣中仍殘留未反應(yīng)的CO、NO,所以該套裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置。 (4)根據(jù)反應(yīng)2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2可知,NO2和NO的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于或等于11,氣體才會(huì)反應(yīng)完全。與NO2和NO反應(yīng)的Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol,與NO2單獨(dú)反應(yīng)的Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol,故Na2CO3的總物質(zhì)的量為 mol,c(Na2CO3)= mol/L。 答案:(1)檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2 (2)出現(xiàn)

20、紅棕色氣體 (3)尾氣處理裝置 (4)ab≥11  15.(10分)某課外活動(dòng)小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)。 (1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生黑、白兩種固體,請用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象:________。 (2)該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測,寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙) 資料信息:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O ①裝置A中的試劑是________。 ②干燥管和

21、裝置B的作用分別是________、________。 ③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)正確的操作步驟是________。 a.通入NO2 b.打開彈簧夾 c.點(diǎn)燃酒精燈 d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后,關(guān)閉彈簧夾 解析:(1)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生的黑、白兩種固體分別為碳和氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。 (2)類比Mg與CO2反應(yīng)的思路,鎂與二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)生成氧化鎂和氮?dú)?,反?yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+2NO24MgO+N2。 (3)①依據(jù)反應(yīng)2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O分析,裝置A主要吸收多余的二氧化氮?dú)怏w,需要用氫氧化鈉溶

22、液。②干燥管是用來吸收二氧化氮?dú)怏w,避免其排放到空氣中污染空氣,B裝置是排水法收集反應(yīng)生成的氮?dú)?。③?yīng)先在裝置中充滿二氧化氮?dú)怏w再進(jìn)行加熱,防止空氣的影響,所以實(shí)驗(yàn)順序?yàn)閎adc。 答案:(1)2Mg+CO22MgO+C (2)4Mg+2NO24MgO+N2 (3)①NaOH溶液?、谖誑O2避免污染環(huán)境 收集N2?、踒adc 16.(11分)如下圖所示,室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。試回答下列問題: (1)寫出觀察到的現(xiàn)象: ①________________________________________

23、________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________。 (2)最終試管中剩余的氣體是________,體積為________。 解析:通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2:2NO+O2===2NO2,所以看到有紅棕色氣體生成;生成的NO2溶于水:3NO2+H2O===2HNO3+N

24、O。兩個(gè)反應(yīng)的總方程式為:4NO+3O2+2H2O===4HNO3。氣體被消耗,所以看到試管內(nèi)液面上升。根據(jù)總反應(yīng)方程式可以計(jì)算出,氧氣全部反應(yīng),剩余NO的體積是1.0 mL,NO為無色氣體,這是可觀察到的第三個(gè)現(xiàn)象。 答案:(1)①通入O2后試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色?、谠嚬軆?nèi)液面升高 ③最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體 (2)NO 1.0 mL 17.(11分)為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn): 用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,倒置在水槽中。然后,分別緩慢通入適量氧氣或氯氣,如圖所示。一段時(shí)間后,A、B裝置中集氣瓶充滿溶液,C裝置中集氣瓶里還有氣體。 (1)如果裝

25、置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散。 ①寫出A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;該實(shí)驗(yàn)對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是________。 ②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為a Lmol-1,集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)實(shí)驗(yàn)前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣前后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變化可能為________________;寫出化學(xué)方程式:________________。 (3)溶液充滿集氣瓶后,在B水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為____________________;寫出所有反應(yīng)的離子方程式:________________;證

26、明B水槽反應(yīng)后溶液里有氯離子的操作方法是______________________。 解析:(1)①A瓶中發(fā)生的反應(yīng)有:3NO2+H2O===2HNO3+NO,2NO+O2===2NO2,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NO2+O2+2H2O===4HNO3。工業(yè)上利用二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸,為了使原料充分利用,不排放大氣污染物NO,應(yīng)向吸收塔(向二氧化氮中)通入足量空氣,使氮的氧化物全部轉(zhuǎn)化成硝酸。②設(shè)A裝置中集氣瓶體積為V L,二氧化氮?dú)怏w體積為V L,n(NO2)== mol,最后充滿液體,硝酸溶液體積為V L,c(HNO3)== molL-1。(2)二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸是中強(qiáng)酸

27、,通入氧氣反應(yīng)后,生成強(qiáng)酸(硫酸),溶液紅色變深。(3)氯氣在水中將二氧化硫氧化成硫酸,檢驗(yàn)氯離子前要除去SO。 答案:(1)①4NO2+O2+2H2O===4HNO3 在吸收塔里充入足量空氣?、?molL-1 (2)紅色由淺變深 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (3)出現(xiàn)白色沉淀 Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO+4H+,Ba2++SO===BaSO4↓ 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,向試管里加入過量的硝酸鋇溶液,待沉淀完全后,靜置,取上層清液加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明原溶液中含有Cl- 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!