高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時2 電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)

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1、 課時2　電解質(zhì)　離子反應(yīng) 課時跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1．下列敘述中正確的是(　　) A．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程 B．H2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì) C．1 L 0.1 molL－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 molL－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋ 解析　非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A錯誤；H2SO4溶于水電離出自由移動的離子能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4是強電解質(zhì)，能完全電離，而HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯誤。 答案　C 2．(

2、2017南通測試)在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，還能大量存在的離子是(　　) A．CO　　　　　　　　 B．Ba2＋ C．SCN－　　　 D．NH 解析　CO與H＋不共存，A錯誤；Ba2＋與SO不共存，B錯誤；SCN－與Fe3＋能夠形成血紅色的絡(luò)合物，不共存，C錯誤；NH與題中所給的三種離子都共存。 答案　D 3．(2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋ C. K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 解析　A項，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共

3、存；B項，SO與H＋能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存；C項，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項，H＋與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。 答案　C 4．常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－ B．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13molL－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．c(CO)＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO 解析　pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈堿性，Al3＋不能

4、大量存在，故A錯誤。能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量存在，故B錯誤。由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13molL－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，由于同時有NO存在，故無論哪種情況下Fe2＋都不能大量存在，故C錯誤。 答案　D 5．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是(　　) A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－ B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．由水電離出的c(H＋)＝1.010－13molL－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－ D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na＋

5、、NH、NO、Cl－ 解析　Mg2＋在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A項不符合題意；使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO能大量共存，B項符合題意；由水電離出的c(H＋)＝1.010－13molL－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C項不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，當(dāng)溶液呈酸性時，不可能含有NO，因為NO在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不能生成H2，當(dāng)溶液呈堿性時，NH不能大量存在，D項不符合題意。 答案　B 6．(2017南京模擬)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中

6、一定能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－ B．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－ D．0.1 molL－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO 解析　A項，Ca2＋與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－形成配合物而不能大量共存。 答案　B 7．(2017桂林十八中月考)有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個化

7、學(xué)反應(yīng)的是(　　) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③　　　 B．②③ C．③⑤　　　 D．①④ 解析　①可表示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，②可表示硫酸或過量硫酸氫鹽與氫氧化鋇的反應(yīng)，③只能表示Cl2與H2O的反應(yīng)，④可表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應(yīng)，⑤可表示可溶性銀鹽與鹽酸或可溶性氯化物的反應(yīng)。本題選A。 答案　A 8．在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫

8、正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋2H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析　A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應(yīng)，錯誤；C項醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯誤。 答案　D 9．下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ B．0.1 molL－1氨水的pH為11：NH3H2ONH＋OH－ C．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分

9、為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O D．一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1 解析　碳酸鈉溶液呈堿性的原因是CO水解生成OH－，A項正確；0.1 molL－1氨水的pH＝11是因為一水合氨為弱堿，部分電離產(chǎn)生NH和OH－，B項正確；“84消毒液”中含有ClO－和Cl－，與“潔廁靈”混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C項錯誤；D項正確。 答案　C 10．下列解釋事實的化學(xué)方程

10、式或離子方程式不正確的是(　　) A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O： Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O 解析　D項離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 答案　D 11．下列解釋事實的化

11、學(xué)方程式或離子方程式正確的是(　　) A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－ B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O===2H＋＋SO C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 解析　A項錯誤，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B項錯誤，SO2溶于水形成的亞硫酸是弱電解質(zhì)，在溶液中分步電離，其第一步電離方程式為：H2SO3H＋＋HSO；C項正確，因為Al2O3具有兩性，

12、既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；D項錯誤，ClO－與SO2易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO。 答案　C 12．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項 離子組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A K＋、AlO、NO 過量CO2 CO2＋2H2O＋AlO=== Al(OH)3↓＋HCO B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、Na＋、OH－ NaHCO3溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、H

13、CO、Cl－ NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析　K＋、AlO、NO可以大量共存，加入過量CO2與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO，A項正確；Fe3＋和ClO－均具有較強的氧化性，而I－具有較強的還原性，故Fe3＋、ClO－與I－不能大量共存，B項錯誤；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋與CO生成BaCO3沉淀，C項錯誤；Al3＋與HCO發(fā)生雙水解，不能共存，D項錯誤。 答案　A 二、填空題 13．有下列物質(zhì)； ①硫酸?、邴}酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~?、叽姿帷、嗦然瘹洹、嵴崽恰、?/p>

14、氨氣　?CO2　?NaHCO3 ?Al(OH)3　?NaOH (1)屬于非電解質(zhì)的為________(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為________，能導(dǎo)電的是________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①NH3通入鹽酸中： _______________________________________________ _______________________________________________________________。 ②氨水與硫酸溶液混合：_________________________________________。 ③NaHCO3溶

15、于醋酸：______________________________________________ _______________________________________________________________。 ④過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：______________________________________ _______________________________________________________________。 ⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________ ___

16、____________________________________________________________。 ⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________________ _______________________________________________________________。 答案?、茛??、??、冖? (2)①NH3＋H＋===NH ②NH3H2O＋H＋===NH＋H2O ③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O ④CO2＋OH－===HCO ⑤Al(OH)3＋OH

17、－===AlO＋2H2O ⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 14．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的有________(填序號)。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號 (3)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之

18、間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)： ①____________________________________________________________； ②_____________________________________________________________； ③_____________________________________________________________。 解析　離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。

19、 答案　(1)③⑤ (2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 15．(名題創(chuàng)新)根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式 (1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。

20、 上述反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。 (3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。 (4)Fe的一種含氧酸根FeO具

21、有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__________________ ___________________________________________________。 (5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。 ①MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 ②加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。 ③硫與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4價，寫出該反應(yīng)的離子方程

22、式__________________________________________________。 答案　(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O (2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O (5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O ③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375