《高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第1課時 金屬鈉的性質與應用學案 蘇教版必修1》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第1課時 金屬鈉的性質與應用學案 蘇教版必修1(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第1課時 金屬鈉的性質與應用
學習目標:1.掌握鈉的性質及應用。(重點)2.了解Na的制備和存在形式。3.理解鈉的氧化物的性質及應用。(重點)
[自 主 預 習探 新 知]
1.鈉的存在與物理性質
(1)存在:在自然界中都以化合態(tài)存在,如氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉等。
(2)鈉的物理性質
顏色、狀態(tài)
熔、沸點
密度
硬度
銀白色固體
熔沸點較低
比水小
硬度小、質地軟
2.鈉的結構與化學性質及應用
(1)結構
鈉離子(Na+)的形成:
Na+ (填結構示意圖)
說明鈉具有強還原性。
(2)化學性質
①鈉與氧氣反應
②與水反應
a.化學方程式:2N
2、a+2H2O===2NaOH+H2↑。
b.現(xiàn)象及原因。
③與熔融的金屬鹵化物反應
Na與熔融的TiCl4反應的方程式為4Na+TiCl44NaCl+Ti。
(3)鈉的制備與應用
①制備:電解熔融的氯化鈉,反應方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
②用途
a.冶煉金屬。
b.高壓鈉燈:其特點是黃光射程遠,透霧能力強。
c.鈉鉀合金:在常溫下為液體,可用于快中子反應堆作熱交換劑。
3.鈉的氧化物
(1)氧化鈉
氧化鈉為白色固體,屬于堿性氧化物,與水和鹽酸反應的化學方程式分別為Na2O+H2O===2NaOH、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。
3、
(2)過氧化鈉
①物理性質:淡黃色固體。
②化學性質
分別寫出過氧化鈉與水、二氧化碳反應的化學方程式:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
③用途
作呼吸面具里的供氧劑,也可作漂白劑。
[基礎自測]
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)
(1)自然界中金屬都是以化合態(tài)形式存在的。( )
(2)鈉是活潑金屬具有還原性。( )
(3)鈉與O2反應時,條件不同,產物也不同。( )
(4)Na2O和Na2O2中氧的化合價分別為-2和-1價。( )
(5)Na與H2O反應生成NaOH和O2。(
4、 )
(6)Na2O2與H2O反應,H2O作還原劑。( )
【答案】 (1) (2)√ (3)√ (4)√ (5) (6)
2.Na及其化合物的轉化如圖,寫出有關的化學方程式
①____________________________________________________________;
②____________________________________________________________;
③____________________________________________________________;
④___________
5、________________________________________________。
【答案】?、?Na+2H2O===2NaOH+H2↑?、?Na+2HCl===2NaCl+H2↑?、跱a2O+CO2===Na2CO3?、?Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
[合 作 探 究攻 重 難]
鈉的主要性質
[思考交流]
(1)金屬鈉著火生成什么物質?能用水滅火嗎?為什么?
【提示】 鈉著火生成Na2O2。不能用水滅火。因為Na與水反應產生易燃氣體H2,同時生成的Na2O2與H2O反應又生成O2易燃。
(2)若將Na投入稀鹽酸中,請你預測Na與稀鹽酸反應
6、的現(xiàn)象和Na與水反應的現(xiàn)象有何異同?
【提示】 相同點:浮、熔、游、響。不同點:①Na與稀鹽酸的反應比Na與H2O的反應更劇烈。②Na與滴有酚酞的水反應后溶液變紅,Na與滴有酚酞的稀鹽酸反應后溶液不變紅。
(3)將Na投入CuSO4溶液中,有什么現(xiàn)象?寫出有關的化學方程式。
【提示】 熔化的Na球在液面上面四處游動,溶液中有藍色沉淀生成。2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(1)Na與H2O的反應
①反應實質:水是一種非常弱的電解質,水可以微弱地電離出H+,鈉與水反應的實質是Na與H+的反應。
②反應類型:
7、置換反應,化學方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
(2)鈉與O2的反應
①常溫下,鈉容易與氧氣發(fā)生反應,這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多,4Na+O2===2Na2O。
②鈉受熱后,可以與氧氣劇烈反應,產生黃色火焰,生成一種淡黃色固體——過氧化鈉,2Na+O2Na2O2。
(3)鈉與酸反應,Na先與酸反應,酸反應完再與H2O反應。
(4)鈉與鹽溶液反應:鈉與鹽溶液反應是Na與H2O的反應。因鹽中金屬離子被水分子包圍,使Na不能與之接觸。Na與H2O反應生成NaOH,若與鹽能生成難溶堿,則鹽也會參與反應。
[對點訓練]
1.取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下
8、列實驗現(xiàn)象描述正確的是
( )
①金屬熔化?、谌紵蟮冒咨腆w ③燃燒時火焰為黃色?、苋紵笊傻S色固體物質
A.②④ B.①②③
C.①③④ D.③④
【答案】 C
2.金屬Na與下列溶液反應時,既有氣體產生,又有白色沉淀產生的是
( ) 【導學號:90512059】
A.BaCl2溶液 B.KCl溶液
C.Na2SO4溶液 D.MgSO4溶液
D [Na與鹽溶液的反應,實際是Na先與水反應生成NaOH,NaOH再與鹽反應。因此,不管什么鹽溶液與Na反應一定有H2生成。BaCl2、KCl、Na2SO4不與NaOH反應;MgSO4與NaOH反應:Mg
9、SO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+Na2SO4,Mg(OH)2為白色沉淀,符合題意。]
3.金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應是一個重要的實驗,能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是( )
①密度較小?、谌埸c較低?、劢饘倩顒有詮姟、茉摲磻上鄳膲A?、菰摲磻欠艧岱磻、藿饘兮c導電性強
A.僅①②③④ B.僅①②④⑤
C.除③⑤之外 D.除⑥之外
D [Na可以浮在水面,說明鈉密度較小,Na可熔成小球,說明鈉熔點低,且反應放熱,Na與水反應的方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,可看出鈉的金屬活動性強并生成了相應的堿,但導電性強從此實驗中無法看出。]
10、Na2O2的主要性質及應用
[思考交流]
用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是第一,有氧氣生成;第二,________。過氧化鈉跟水反應的化學方程式為_______________
_____________________________________________________________,
其中還原劑是________。
(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗,來證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是_______________
_
11、__________________________________________________
__________________________________________________;
用以驗證第二條結論的實驗方法及現(xiàn)象是__________________________。
(3)7.8 g Na2O2與H2O反應,生成O2的體積(標準狀況)________L,轉移電子________mol。
【答案】 (1)放出熱量 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O2
(2)將帶火星的小木條放在試管上導管的末端口,若木條復燃,說明反應生成了氧氣 將錐形
12、瓶上導管的末端插入盛有水的燒杯里,若有氣泡冒出,說明反應放出熱量
(3)1.12 0.1
Na2O2與CO2或H2O反應的數(shù)量關系
1.物質的量的關系
無論是CO2還是H2O,通過足量的Na2O2時,放出O2的物質的量與CO2或H2O的物質的量之比均為1∶2。
2.固體質量關系
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm(固體)
278 g 2 mol 2106 g 56 g
(2 mol CO的質量)
即:發(fā)生反應(1)時,固體增加的質量等于與CO2等物質的量的CO的質
13、量。
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Δm(固體)
278 g 2 mol 440 g 4 g
(2 mol H2的質量)
即:發(fā)生反應(2)時,固體增加的質量等于與H2O等物質的量的H2的質量。
3.電子轉移關系
在Na2O2與CO2或H2O的反應中,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,每生成1 mol O2都轉移2 mol電子。
4.先后順序關系
一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應,解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應,待CO2反應完成后,Na2O2再
14、與H2O發(fā)生反應。
[對點訓練]
4.下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是 ( )
A.Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體
C.Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑
D.Na2O2與水反應時,1 mol Na2O2轉移2 mol電子
C [A項,Na2O2不是堿性氧化物;B項,Na2O2為淡黃色固體;D項,1 mol Na2O2與H2O反應,轉移1 mol電子。]
5.下列敘述正確的是( )
①1 g CO和H2的混合物完全燃燒的產物通入足量Na2O2,充分反應后固體增加
15、的質量大于1 g
②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2
③Na2O是淡黃色物質,Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不可作供氧劑
⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色
A.都正確 B.②③④⑤
C.②③⑤ D.④⑤
D [①中反應后固體增重等于1 g;②中Na2O2與CO2的反應不是置換反
應;③中Na2O為白色,Na2O2為淡黃色。]
6.在105 ℃的密閉容器中,2 mol Na2O2與1 mol CO2和1 mol H2O(g)的混合氣體反應,生成的固體成分是________________。
16、
【解析】 Na2O2與CO2和H2O(g)反應時,先與CO2反應,再與H2O(g)反應。
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
1 mol 1 mol 1 mol
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
1 mol 1 mol 2 mol
【答案】 Na2CO3、NaOH
[當 堂 達 標固 雙 基]
1.關于鈉的敘述中正確的是( )
A.鈉是銀白色金屬,硬度很大
B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后,金屬鈉劇烈燃燒,產生黃色火焰,生成過氧化鈉
C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉
D.Na與H2O反應生成NaOH和O2
B [A
17、項,鈉硬度?。籆項,Na燃燒生成Na2O2;D項,Na與H2O反應生成H2,不是O2。]
2.將一小塊鈉投入到盛有CuSO4溶液的試管中,不可能觀察到的現(xiàn)象是
( )
A.鈉熔成小球并在液面上游動
B.有氣體生成
C.溶液底部有紅色物質生成
D.溶液變渾濁
C [溶液中有Cu(OH)2藍色沉淀,沒有Cu生成。]
3.下列判斷正確的是( )
A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2
D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中,最終溶液均為紅
18、色
A [CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應,但與Na2O2反應時能產生氣體,不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體,故CO2與Na2O2的反應無明顯的現(xiàn)象產生,水與Na2O2反應則會產生氣泡而有明顯的現(xiàn)象,故A項正確,B項錯誤;在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物,后者會轉化為前者,故C項錯誤;D項中兩種氧化物加到酚酞溶液中后,均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色,但因Na2O2具有漂白性,最后又會將變成紅色的溶液漂白,D項錯誤。]
4.對于反應:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列說法中正確的是
( )
A.Na2O2是氧化劑,H2O是還原
19、劑
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.該反應中電子轉移的數(shù)目為4e-
D.每有18 g H2O與足量Na2O2反應,則固體增重4 g
B [在Na2O2與H2O的反應中,Na2O2中-1價氧原子之間發(fā)生電子轉移,Na2O2既是氧化劑又是還原劑;不知反應物的物質的量無法確定電子轉移的數(shù)目;根據(jù)原子守恒,固體增重質量等于參加反應水中氫原子的質量,即18 g H2O參加反應,固體增重2 g。]
5.下圖中,A是固體金屬單質,燃燒時火焰呈黃色。
(1)判斷A、B、C、D是什么物質,寫出其化學式:
A________,B________,C________,D________
20、。
(2)寫出下列轉化的化學方程式:
①A→B_______________________________________________________。
②B→D_______________________________________________________。
③A→C_______________________________________________________。
【解析】 對于元素及其化合物的框圖推斷題,關鍵之處是找到突破口,該題的突破口為“A是固體金屬單質,燃燒時火焰呈黃色”,只要推斷出A,問題就可以迎刃而解。另外,熟練掌握元素及其化合物的性質
21、也是快速解決此類問題的關鍵。
【答案】 (1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)①2Na+O2Na2O2
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(1)鈉與鹽溶液反應時,鈉先與水反應,然后生成的NaOH再考慮與鹽反應。
(2)Na2O2本身具有強氧化性,能把一些還原性物質氧化。
(3)Na2O2具有漂白性,投入有色溶液中,可使有色溶液褪色。
(4)w g CO和H2的混合物在O2中充分燃燒,其產物通過足量的Na2O2固體,反應充分后,固體增加的質量是w g。
(5)同溫、同壓下V L CO2和H2O(氣)混合氣體通過足量的Na2O2,反應完全后得到V L O2。
我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài),需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構,實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展,推進新型城鎮(zhèn)化,推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。