高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.3 離子反應(yīng)教學(xué)案 蘇教版必修1

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1、 離子反應(yīng) 課 題 離子反應(yīng) 教案 課 型 新授課 三維教 學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；掌握離子方程式的書寫。 過程與方法：1.通過觀察實(shí)驗(yàn)掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息加工，總結(jié)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：．培養(yǎng)歸納、整理、探究事物規(guī)律的意識(shí)。 重難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、；離子方程式的書寫。難點(diǎn)：離子方程式的書寫。 教學(xué) 方法 教學(xué)方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對(duì)比，多討論，講練結(jié)合。 二次備課 預(yù)習(xí) 見學(xué)案

2、 教學(xué)過程 知識(shí)構(gòu)建 [情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？ [活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。 [講解]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合

3、氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。 像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。 [總結(jié)] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、電離方程式 HCl＝H+＋Cl- NaOH＝Na+＋OH- HAcH+＋Ac- NH3·H2ONH4+＋OH- H2O H+＋OH- [練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。 [

4、總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。 [思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。(ppt 6) [學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3- Cl-＋Ag+＝AgCl↓ [敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。 [思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)

5、生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。 [總結(jié)]CO＋Ca2+＝CaCO3↓ [練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。 [總結(jié)] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 2Na+＋CO＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl- CO＋Ca2+＝CaCO3↓ [敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的?，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉

6、出一些符合CO＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。 [練習(xí)]請(qǐng)大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。 [敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。 [練習(xí)]一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 1. 醋酸與氫氧化鈉反應(yīng) 2. 鹽酸與氨水反應(yīng) 3. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 4. .氯氣和氫氧化鈉反應(yīng) 鞏固訓(xùn)練 教后反思 離子反應(yīng)學(xué)案 學(xué)習(xí)要求：1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科

7、學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。 學(xué)生預(yù)習(xí) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)探究】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1 的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 化合物種類 電離條件 電離程度 溶液里的粒子 物質(zhì)類別實(shí)例 離子方程式 定義： 離子方程式的書寫方法： 寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆——把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式

8、刪——將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。 查——檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 鞏固訓(xùn)練 1．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（ ） 編組 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A NaCl H2O Cl2 B H2SO4 CaCO3 CCl4 C AgCl HClO Cu D Ba(OH)2 H2S C2H5OH 2.離子方程式兩邊應(yīng)該是(　　) A．相同原子的個(gè)數(shù)相等 B．離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等 C．元素的種類可以不同 D．得失電子數(shù)可以不相等 3．下列物質(zhì)的電離方程式，錯(cuò)誤的是(

9、　　) A．HCl ＝ H++Cl-　　　　　　B．H2SO4 ＝ 2H++SO42- C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl-　　　　 D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH- 4．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH　　　　　B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3 C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH　 D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2 5．能用H++OH- ＝ H2O表示的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)　　　 B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) C．Cu(OH)

10、2和稀H2SO4的反應(yīng)　　　 　D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) 6．能用CO32- + 2H+ ＝ H2O+CO2↑來表示的化學(xué)方程式是(　　) A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑　 D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O 7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　 ） A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng) OH-＋H+ ＝ H2O B．氧化鎂與硝酸（aq）反應(yīng) O2- ＋2H+

11、 ＝　H2O C．硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝　BaSO4↓ D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+　＝Ca2+＋H2O＋CO2­ 8．通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用離子方程式表示原因）。 9．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為

12、 ， 離子方程式為 ； （2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為 ， 離子方程式為 。 10．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( ) A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+CO2↑+H2O B.碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O+HCO3- C. 鈉與水反應(yīng)

13、 Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ D. 氫氧化鈉與三氯化鐵溶液反應(yīng) Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ 參考答案 1．A 2．A、B 3．C 4．A 5．B 6．B、D 7．A、D 8．HCO3－ + H+ = H2O+ CO2 ↑， CO2 + 2OH－ = H2O+ CO32－ ， H2O+ CO32－ + CO2=2 HCO3 9．Ba(OH)2， CO32— ＋ Ba2+ = BaCO3↓ HCl， HCO3—＋ H+ = CO2 ↑＋ H2O 10．C。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375