2014年全國(guó)化學(xué)優(yōu)質(zhì)課上課教案集《氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)》

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1、氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))現(xiàn)場(chǎng)課教學(xué)設(shè)計(jì) 一?教學(xué)內(nèi)容分析 本節(jié)教材是人教版必修1第二章第三節(jié)第2課時(shí)內(nèi)容。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中 一個(gè)十分重要的知識(shí)點(diǎn)，它貫穿、延伸于整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材。對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引 導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)行整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有承前啟后的作用。 本節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)建立氧化還原概念的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，具體有兩個(gè)核心： 1、氧化劑和還 原劑、氧化性和還原性與價(jià)態(tài)以及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系； 2、怎樣通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)具有氧化性、 還原性，讓學(xué)生通過親身體驗(yàn)，形成過程方法，從而在理解的基礎(chǔ)上深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的 認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。 另外，也想通過

2、此節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，形成有序思維，為 后面元素化合物的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 二.教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： (1) 對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑； (2) 學(xué)會(huì)用化合價(jià)來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性； (3) 認(rèn)識(shí)常見的氧化劑和還原劑。 過程與方法： (1) 初步學(xué)會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。 (2) 通過探究活動(dòng)，體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： (1) 通過氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過程，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用。 (2) 重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的

3、意識(shí)和能力，養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于 創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。 (3) 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化 學(xué)世界的奇妙與和諧。 三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): （1 ）發(fā)現(xiàn)氧化劑還原劑的判斷及其運(yùn)用。 （2）探究物質(zhì)性質(zhì)（氧化性、還原性）的一般程序和方法。 教學(xué)難點(diǎn)： 驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路 3■教學(xué)方法與手段 任務(wù)驅(qū)動(dòng)下實(shí)驗(yàn)一一討論的探究模式。 四?教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì) 1. 教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路 以兩條線索同時(shí)展開教學(xué)活動(dòng) 明線是探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性 -設(shè)計(jì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性、還原 劑的實(shí)

4、驗(yàn)方案-完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)一依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升知識(shí)并進(jìn)行反思。 暗線是從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)常見的氧化劑和還原劑。 2?教學(xué)流程圖 從新的角度認(rèn) . 識(shí)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)變化 化學(xué) 從新角度認(rèn)識(shí) 反應(yīng)物的性質(zhì) L . 氧化劑、|氧化劑一氧化性 還原劑 I還原劑一還原性 預(yù)測(cè)物質(zhì)的 氧化性或還原性 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的 氧化性或還原性 最低價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài) 最高價(jià)態(tài) 還原性 氧化性或還原性 氧化性 預(yù)測(cè) ①根據(jù)化合價(jià) 氧化性、還原性 ②選擇 相應(yīng)的氧化劑 （或還原劑） 化學(xué) 2 # 氧化還原的應(yīng)用 ③實(shí)

5、驗(yàn) 和現(xiàn)象 ④驗(yàn)證 預(yù)測(cè), 得出結(jié)論 五、 教學(xué)用具 1、 藥品及試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCI3溶液、FeCI2溶液、氯水、HO、 KSCN溶液、維生素C （具有強(qiáng)還原性）、脫氧劑 2、 儀器：小試管6支、藥匙2個(gè)、膠頭滴管6個(gè) 六、 教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：從新的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 【引入】銀器失色，復(fù)習(xí)上節(jié)課我們已經(jīng)從新的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)， 學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本概念, 從化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移兩個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)，這節(jié)課我們繼續(xù)學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑。 環(huán)節(jié)二：從新角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)物的性質(zhì) 【分析】請(qǐng)標(biāo)出該 H2 + CuO = Cu + H 20反應(yīng)變價(jià)元素的化合價(jià)，并判斷

6、該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，為 什么？通過化合價(jià)和電子的轉(zhuǎn)移分析，得出氧化劑和還原劑的概念。 【小結(jié)】氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向） ，所含元素化合價(jià)降低 還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高 【練習(xí)】幻燈片 【設(shè)疑】 氫元素失去的電子給了誰？ 【課堂互動(dòng)】蹺蹺板原理解釋電子轉(zhuǎn)移過程和化合價(jià)升降。 【思考】如何表示電子轉(zhuǎn)移的方向呢？ 【講解】用單線橋標(biāo)出該 H2 + CuO = Cu + H 20反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向。（用單線橋連接，箭頭由還原劑中失 電子元素指向氧化劑中得電子元素） 【小結(jié)】 廠含元素化合價(jià)降低 被還原 氧化劑（具有氧化性） 反應(yīng)物Y j含

7、元素化合價(jià)升高 被氧化 還原劑（具有還原性） 常見的氧化劑和還原劑 環(huán)節(jié)三：預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性 【提問】通過化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性？ 【分析】通過分析 Fe元素化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性； 結(jié)論：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性 環(huán)節(jié)四：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的氧化性或還原性 【過渡】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，理論上的推測(cè)一定要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證，下面我們 就想辦法驗(yàn)證我們預(yù)測(cè)出來的性質(zhì)。 【方法導(dǎo)引】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以上的預(yù)測(cè)？講述設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化還原性的一般方法 研究物質(zhì)的氧 化性或還原性 加入還原劑，通 過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

8、 加入氧化劑，通 過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 【合作探究】結(jié)合實(shí)驗(yàn)桌上提供的試劑，設(shè)計(jì)合理有效的實(shí)驗(yàn)方案，完成以下的探究實(shí)驗(yàn) 試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCb溶液、FeCb溶液、氯水、KSCF溶液、維生素C （具有強(qiáng)還原性） 【實(shí)驗(yàn)探究一】預(yù)測(cè)Fe2+的還原性 選擇的氧化劑： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 取2mL FeCl 2溶液于試管中， 加入3—5滴氯水，振蕩。 【講述】實(shí)驗(yàn)觀察不到明顯現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣進(jìn)一步檢驗(yàn)是否有 Fe3+生成？在反應(yīng)后的試管中滴 入幾滴KSCNS液，觀察顏色變化。 【實(shí)驗(yàn)探究二】預(yù)測(cè) Fe3+的氧化性 選擇的還原劑： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反

9、應(yīng)方程式 取2mL FeCg溶液于試管 中，向試管中加少量鐵粉， 充分振蕩。 環(huán)節(jié)五：氧化還原在生活中的應(yīng)用 【生活應(yīng)用】琥珀酸亞鐵片說明書 【思考】琥珀酸亞鐵片為什么要裹糖衣？ 【思考】為什么維生素C與本品同服，有利于本品吸收？ 【教師】中秋剛過，吃月餅時(shí)大家可能都注意到了，許多月餅中有一小包脫氧劑，為什么要 放這么一包脫氧劑呢？ 【生活應(yīng)用】月餅保鮮劑 【資料卡片】主要存在兩方面的問題。 一是月餅中微生物指標(biāo)超標(biāo)。食品包裝容器內(nèi)的大量氧氣，會(huì)引起好氧性細(xì)菌和霉菌的快速 生長(zhǎng)，導(dǎo)致食品霉變和腐敗。 二是油脂酸敗。月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導(dǎo)

10、致月餅的酸敗，產(chǎn)生異味, 影響月餅的品質(zhì)。 【思考】從氧化還原反應(yīng)的角度看，脫氧劑起到什么作用？推測(cè)它可能含有的主要成分？如 何判斷脫氧劑完全變質(zhì)？ 【講解】脫氧劑是可吸收氧氣、減緩食品氧化作用。脫氧劑的主要成分應(yīng)該具有還原性，通 常主要成分是鐵粉。脫氧劑在防止油脂酸敗。 從顏色觀察，黑色邊紅褐色說明變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方法：加入稀鹽酸中觀察是否有氣體產(chǎn)生。 【本節(jié)課小結(jié)】 5 # 從新的角度認(rèn) L 識(shí)反應(yīng) 從新角度認(rèn)識(shí) 反應(yīng)物的性質(zhì) ■預(yù)測(cè)物質(zhì)的 氧化性或還原性 氧化還原反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)變化 .■氧化劑 氧化劑 還原劑 還原劑一* 最低價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài) 化學(xué) 氧化性 還原性 最高價(jià)態(tài) 還原性 氧化性或還原性 化學(xué) # 氧化還原的應(yīng)用 ①根據(jù)化合價(jià) 預(yù)測(cè) -_一_氧化性、還原性 ②選擇 相應(yīng)的氧化劑 （或還原劑） 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的 氧化性或還原性 #