浙教版八下科學(xué)第二章知識(shí)點(diǎn)默寫與總結(jié)(共8頁)

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 學(xué)生：______ 科目： 教師：______ 第 階段第 次課 時(shí)間:20__年___月___日___ _段 八年級（下）全冊知識(shí)點(diǎn)掃描 1-1模型，符號的建立與作用 1．使用 能簡單明了地表示事物，建立 可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。 ★2．下列所出示的代表符號的是 ，代表模型的是 A地球儀； B t；Cρ；D 細(xì)胞模式圖；E地圖；F S=vt； G W.C.; H O2 3.讀圖:書本P3圖1-2液態(tài)水與氣態(tài)水的

2、模型，從中可以得出的結(jié)論有： （1）水在狀態(tài)變化中，水分子其本身 （有或沒有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的 ； （2） 態(tài)水的水分子之間間隔最大； ★（3）水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身 （有或沒有）發(fā)生變化，只是分子之間的 發(fā)生了變化而已。 1-2物質(zhì)與微觀粒子模型 1．電解水的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)水最終變成了兩種不同的氣體，分別是 和 ，它們的體積比約為 ，這是個(gè) 變化（物理或化學(xué)）。 2．英國科學(xué)家 提出了原子的概念。 3．讀圖P5圖1-8水分子電解模型圖：

3、 （1）發(fā)現(xiàn)一個(gè)水分子通電分裂為 個(gè)氧原子和 個(gè)氫原子。 個(gè)氧原子重新組合變1個(gè)氧分子， 個(gè)氫原子重新組合變成1個(gè)氫分子； ★（2）從中可知化學(xué)反應(yīng)從分子這個(gè)角度看，是分子 為原子，原子再 變成其它新的分子；反應(yīng)前后分子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化； ★（3）化學(xué)反應(yīng)從微觀角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。 4．水通電時(shí)，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì) （不同或相同），★所以

4、 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：當(dāng)物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時(shí)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是原子。） ★5．物質(zhì)通常由 構(gòu)成，分子由 構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由 直接構(gòu)成的，如 、 、 等。 （注：聯(lián)系后面一節(jié)中可知物質(zhì)也可能由另一種粒子離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 三大類） 6．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 。 7．自然界中分子種類繁多，分子的種類是由 和

5、決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過不同的組合能構(gòu)成千萬種分子。 8．構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如 分子，也可以是由不同種原子，如 分子； 9．由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有 、 和 ，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是不同的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)原子的 不同的。 ★10．原子與分子的主要區(qū)別是： A原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大； B原子體積小，分子體積大；C分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。 1-3原子結(jié)構(gòu)的模型 1． 將下列科學(xué)家與其提出的相應(yīng)

6、的原子模型連線： 英國道爾頓 電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍） 英國湯姆森 分層模型（電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)） 英國盧瑟福 衛(wèi)星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運(yùn)行） 丹麥波爾 西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體） 現(xiàn)代科學(xué)家 實(shí)心球模型（認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位） 2．從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個(gè)不斷 ，不斷 的過程，以使它更接近事物的本質(zhì)。 ★3．現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明原子的結(jié)構(gòu)： 核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位 電

7、荷） 原子 質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位 電荷） （ 電性） 原子核 （帶 電荷 ） 中子（中子 電） 相關(guān)說明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫 ； ★（2）由于整個(gè)原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) （3）原子中 的質(zhì)量可以略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在 ； （注：聯(lián)系后面講到原子的相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)） （4）閱讀P10頁表格，不難發(fā)現(xiàn)下列規(guī)律： ★核電荷數(shù)

8、 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)； 有些原子中可以沒有 ，不同的原子中 一定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) （一定或不一定）相等； 4．下列基本粒子中最小的是： ；★化學(xué)反應(yīng)中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中 數(shù)一定相同。 A分子 B原子 C質(zhì)子 D中子 E電子 F夸克 ★5．科學(xué)上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指 的總稱。元素是宏觀、集合概念， （講或不講）個(gè)數(shù)。 6．原子核內(nèi) 相同， 不相同的同類原子統(tǒng)稱

9、為 。 7．由鈉的一種同位素原子2311Na可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ； 氫的三種同位素原子是（用符號表示）： 、 、 。 8．金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，金屬鈉原子失去 形成帶 電荷的鈉離子，氯原子得到 形成帶 電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構(gòu)成電 的氯化鈉?？梢娐然c是由 和 構(gòu)成的。（離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子） 9．硫酸銅是由 和 構(gòu)成

10、的。 ★用線把下列物質(zhì)與相應(yīng)構(gòu)成物質(zhì)的粒子連起來： 原子 銅 硫酸銅 離子 干冰 金剛石 分子 氧氣 1-4組成物質(zhì)的元素 1．科學(xué)上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如氧元素就是指 的總稱。 ★說明：元素是宏觀、集合概念，只講種類， （講或不講）個(gè)數(shù)；而分子、原子和離子是微觀概念，可以講 ，也可講 。 2． 根據(jù)元素的分類，將下列元素分別填入相應(yīng)類別中：

11、 金屬元素 ★元素 固態(tài)的非金屬 非金屬元素 液態(tài)的非金屬 氣體元素 常見氣體元素 稀有氣體元素 ① 鐵；②鈉；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氫；⑨氬；⑩氦。 ★根據(jù)物質(zhì)分類，將下列物質(zhì)分別填入相應(yīng)的類別中： 混合物 物質(zhì) 純凈物 單質(zhì)

12、 化合物 氧化物 其它化合物 ①氯化鈉溶液；②鐵；③液氧；④水；⑤氯酸鉀；⑥臭氧；⑦二氧化碳； ⑧石灰水。 3． 將地殼中下列元素所含的比例從大到小排列 ①硅；②氧；③鋁；④鐵；⑤鈣； 4． 人體中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。 5． 人造元素是通過 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性 ★6．下列說法正確的是： A水是由氫氧兩種元素組成的； B水是由一個(gè)

13、氧元素和兩個(gè)氫元素組成； C水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；D水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成 1-5表示元素的符號 1．元素符號C可代表的化學(xué)意義有：宏觀上表示 這種元素；微觀上表示 個(gè)碳原子。而2C僅表示 。 ★（注意：聯(lián)系化學(xué)式知識(shí)C宏觀上還可表示碳這種物質(zhì)） 2．元素周期表中共有 個(gè)橫行，代表 個(gè)周期；同一周期中元素從左到右一般是按 元素、 元素和 元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與 相同。 3．元素周期表可以橫著（按 讀），從左到右，元素的原子質(zhì)子數(shù)依次

14、 ；也可以豎著（按 讀），這些元素的化學(xué)性質(zhì) 。 ★4．熟記1-20號元素，對應(yīng)序號后寫出其元素符號： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1-6表示物質(zhì)的符號 1．用元素符號來表示物質(zhì)組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做 ，物質(zhì)的化學(xué)式是由 測定出來的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有 個(gè)化學(xué)式。 ★2．常見單質(zhì)化學(xué)式的寫法，寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式， 氦氣 氖氣 氬氣 （單原子分子） 臭氧

15、 氧氣 氮?dú)? 氯氣 氟氣 碘 （雙原子分子）鋁 銅 鐵 金剛石 碳 磷 （習(xí)慣如此） ★3．常見化合物的化學(xué)式的寫法：（根據(jù)化合物中各化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律書寫；口決，正前負(fù)后，交叉法、約簡） （1） 背出常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)：（用符號填寫） +1價(jià)： 、 、 、 ；原子團(tuán) -1價(jià)： 、 、 、 ；原子團(tuán) 、 +2價(jià)： 、 、 、 ； -2價(jià)：

16、 、S （顯負(fù)價(jià)時(shí)）；原子團(tuán) 、 、 +3價(jià)： 、Fe（顯高價(jià)時(shí)）； -3價(jià)：原子團(tuán)有 。（一定要背出?。? （2） ★根據(jù)化合價(jià)的知識(shí)完成下列符號組合成的化學(xué)式： （橫線上寫化學(xué)式，橫線下寫化學(xué)式名稱） O Cl NO3 CO3 Na Mg Al

17、 NH4 ★4．小結(jié)常見化合價(jià)的一般規(guī)則有： ①化合物中氫總是 價(jià)，氧總是 價(jià)；②金屬元素常顯 價(jià)； ③非金屬元素跟氧化合時(shí)顯 價(jià)，如SO2，跟氫化合時(shí)常顯 價(jià)，如H2S；④單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 ； ⑤在化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為 （最重要的一條規(guī)則）； ⑥同種元素的化合價(jià)是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 價(jià)；FeCl3中鐵顯 價(jià)。 6． ★標(biāo)出下列物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，請標(biāo)在N元素的正上方上： ①N2； ②N

18、O；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3 7．NaHSO4中S的化合價(jià)是 ，KMnO4中Mn的化合價(jià)為 。 ★8．化學(xué)式的意義：以CO2為例，（可讀圖P23圖1-32） ①宏觀上可代表 這種物質(zhì)； ②宏觀上說明二氧化碳是由 組成； ③微觀上可代表 分子； ④微觀上可說明一個(gè)二氧化碳分子是由 構(gòu)成。 （注意：聯(lián)系化學(xué)式相對分子質(zhì)量的知識(shí)，⑤其相對分子質(zhì)量為 ） 10 CO2只代表 ，只有這層微觀意義。 練習(xí)：10 CO2中的

19、氧原子個(gè)數(shù)與 個(gè)N2O5中氧原子的個(gè)數(shù)相同。 9．根據(jù)化合價(jià)寫離子符號：鈉離子 ，碳酸根離子 ； 10． 3SO42-表示 ，它共帶 個(gè)單位負(fù)電荷。 ★11．按要求寫出下列符號： ①氧元素 ②兩個(gè)氧原子 ③氧氣 ④兩個(gè)氧氣分子 ⑤氧離子 ⑥兩個(gè)氧離子 。 1-7元素符號表示的量 1．原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質(zhì)量方法來表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對原子質(zhì)量大小為 。

20、 2．閱讀P28頁表，知質(zhì)子的相對質(zhì)量為 ，中子的相對質(zhì)量為 ，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子的相對質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)。 3．鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，（原子序數(shù)為11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。 4．由于原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對的方法表示?！镉?jì)算下列化學(xué)式的相對分子質(zhì)量： ①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KClO3= 。 ★5．有關(guān)化學(xué)式的四種基本計(jì)算類型： 以NH4NO3為例請計(jì)算（寫出具

21、體步驟） （1）NH4NO3的相對分子質(zhì)量M= ； （2）NH4NO3各元素的質(zhì)量比mN：mH：mO= ； （3）NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N%= ； （4）40克NH4NO3含N元素的質(zhì)量為mN= 。 ★練習(xí)：多少克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量為70克？

22、 2-1空氣 1． ★測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)：（參見書本P35頁圖2-3） （1）磷燃燒的化學(xué)方程式： ，生成物是 體（固或液），反應(yīng)結(jié)束后集氣瓶內(nèi)氣壓 （減小或不變或增大） （2）等反應(yīng)結(jié)束后，打開導(dǎo)管上的夾子，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，集氣瓶內(nèi)水位最終約上升剩下容積的 。 （3）此實(shí)驗(yàn)說明： 。 2．法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)首先得出了空氣是由 和 組成的；現(xiàn)代科學(xué)家經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，空氣中

23、還有氦、氬、氙等這些 ，此外還有少量的 、 ，以及其它雜質(zhì)。 2． 空氣中各成分有重要的利用，請對應(yīng)連線： 化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護(hù)氣； 氧氣 通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可作電光源； 固態(tài)叫干冰，是一種良好的致冷劑； 氮?dú)? 是工業(yè)制汽水的一種原料之一 充入燈泡可延長使用壽命； 二氧化碳 制造化肥、炸藥的重要原料； 供給生呼吸； 稀有氣體

24、 燃料在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生高溫火焰 2-2氧氣和氧化 1． 氧氣的物理性質(zhì)主要有： ①常溫下 色 味 態(tài)；★② （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧氣）；★③密度比空氣 （所以也可以采用 法收集氧氣）；④液化時(shí)呈 色。 2． 氧氣的化學(xué)性質(zhì)主要有： ★（1）與硫反應(yīng)：其化學(xué)方程式是 ，硫在空氣中燃燒發(fā)出 的火焰，在純凈的氧氣中燃燒發(fā)出 火焰，生成一種具有 的 體。 ★（2）與

25、鐵反應(yīng)：其化學(xué)方程式是 ，鐵在氧氣為燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，生成一種 色 體。做此實(shí)驗(yàn)之前在瓶底鋪一層細(xì)砂或裝少量水的原因是 。由此可知氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 的氣體。 ★3．物質(zhì)與 發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中氧氣具有 性。 ★4．下列變化屬于緩慢氧化的是： ；最復(fù)雜、步驟最多的是 。 A鐵生銹； B銅生銹； C橡膠的老化；D生物的呼吸作用； E稻草堆自然發(fā)熱； F白磷自燃。

26、5．呼吸作用是個(gè)比較復(fù)雜的緩慢氧化，以葡萄糖為例，呼吸作用的化學(xué)方程是： 。 6． ★氧氣的實(shí)驗(yàn)室制備：（寫出化學(xué)方程式） ①加熱分解高錳酸鉀： ；②常溫下分解過氧化氫： ； 在②中MnO2只起改變反應(yīng)速度的作用，而本身的 和 在反應(yīng)前后都 ，這種物質(zhì)叫做催化劑。 7．工業(yè)上需要大量的氧氣，常用 的方法制取。這個(gè)過程中是變化是 （物理變化或化學(xué)變化）。 ★8．實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧

27、氣的操作順序是： 。 ①對裝置進(jìn)行氣密性檢查；②加固體藥品；③試管口塞一團(tuán)棉花；④當(dāng)氣泡連續(xù)出現(xiàn)后收集氧氣；⑤先移出導(dǎo)管，再滅酒精燈。 （注意這個(gè)實(shí)驗(yàn)的一些操作注意事項(xiàng)：如試管口為何略向下斜？；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)為何先移導(dǎo)管？等等。。。，參見課本后面的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，自己整理。） ★9．燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種 、 、 的 反應(yīng)。 如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發(fā)生，則可能發(fā)生 ； 物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生的熱量如不及時(shí)散失，則可能引起 。 ★10．下列有關(guān)緩慢氧化，燃燒和自燃說法正確的是

28、： A緩慢氧化不放熱，燃燒放熱；B它們都是化學(xué)變化； C它們本質(zhì)上都是氧化反應(yīng)；D緩慢氧化最終會(huì)引發(fā)自燃。 ★11．可燃物燃燒必須同時(shí)滿足的兩個(gè)條件是：一是要有 參與，二是溫度要達(dá)到 。 12．由物質(zhì)燃燒的條件可知，滅火的原理是 或 即可。 13．有一瓶氣體是無色氣體，將帶有火星的木條伸入瓶口后，本條劇烈地燃燒，說明這種氣體是： A氮?dú)? B氧氣 C空氣 D稀有氣體 ★14．下列說法正確的是： ①氧氣很活潑，可以能和所有的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

29、反應(yīng)；②氧氣能燃燒，故和很多物質(zhì)發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)； ③所有的物質(zhì)著火后可以用水來滅火；④爆炸都是化學(xué)變化，因?yàn)榭隙ㄓ醒鯕鈪⑴c； ⑤滅火的原理是消滅燃燒條件中的任何一個(gè)條件即可。 2-3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒 ★1．寫出下列化學(xué)方程式： ①銅在氧氣中燃燒： ；②鋁在氧氣中燃燒： ； ③水通電分解： ；④實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣： ； ⑤CH4在空氣中燃燒得到CO2和H2O： 以上反應(yīng)屬于分解

30、反就的是 屬于化合反應(yīng)的是 ，從反應(yīng)本質(zhì)上看屬于氧化反應(yīng)的是 。 2．書本P48圖2-35和圖2-36的實(shí)驗(yàn)證明，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和反應(yīng)生成后生成物的總質(zhì)量 ，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 ★3．任一化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度分析，反應(yīng)前后原子的 和 都沒有改變，原子的 也沒有變化，只是原子 變成新的分子，這在宏觀上的反映是生成物的總質(zhì)量和反應(yīng)物的總質(zhì)量必然 。 4．書寫化學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則是：一要以 為依據(jù)，二要遵守

31、定律。 ★5．化學(xué)方程式的含義：（以2Cu+O2 2 CuO來說明） ①表明反應(yīng)物是 ，生成物是 。 ②表明反應(yīng)的條件是 ； ③表明各物質(zhì)間的原子和分子個(gè)數(shù)比為 ； ④表時(shí)反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為 ； （根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)，對任一反應(yīng)質(zhì)量比是不變的） 6．★化學(xué)方程式計(jì)算步驟： 例：實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫制取3.2克氧氣，問至少需要分解多少克過氧化氫？ 解：② ① ③ ④ ⑤

32、 參照步驟： ①寫出化學(xué)方程式： ②分析題意代入已知物，設(shè)未知量 ③計(jì)算所求物和已知物的相對分子質(zhì)量 ④根據(jù)質(zhì)量比列方程： ⑤寫出簡明答案 2-4生物是怎樣呼吸的 1．人通過 與外界氣體進(jìn)行交換； 2．讀圖P53頁圖2-41呼吸系統(tǒng)： 可知由 、 、 和 構(gòu)成了呼吸道，實(shí)現(xiàn)了肺的通氣；★氣體交換的場所主要在 部。 ★3．吸氣和呼氣是依靠 和 的活動(dòng)產(chǎn)生的。 胸腔體積 胸腔內(nèi)壓強(qiáng) 氣流流向 吸氣 呼氣 4．人體

33、內(nèi)的氣體交換主要是在 中進(jìn)行的，通過 作用實(shí)現(xiàn)的 通過氣體交換暗紅的 血變成鮮紅的 。（見圖2-43最右幅） ★5．下列說法錯(cuò)誤的是： A動(dòng)物和植物一樣都吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用； C在呼吸過程中生物獲得能量； D生物呼吸作用的最終產(chǎn)物都是CO2和H2O； 2-5光合作用 1．光合作用是指綠色植物在 下，利用 和 這些 （無機(jī)物或有機(jī)物），來制造 （有機(jī)物或無機(jī)物），同時(shí)釋放 的過程。光合作用的文字表達(dá)式為：

34、 ★2．將光合作用過程打些比喻，生產(chǎn)原料是 ；生產(chǎn)工廠是 ；生產(chǎn)動(dòng)力是 ，得到的產(chǎn)品是： A CO2 B H2O C O2 D 葉綠體 E有機(jī)物 F陽光 ★3．光合作用很復(fù)雜，但主要包含了以下兩方面的變化：從物質(zhì)變化角度看，把簡單的 物合成了復(fù)雜的 物；從能量變化角度看，實(shí)現(xiàn)了 能轉(zhuǎn)變成 能貯存在植物體內(nèi)。 4．植物制造淀粉的實(shí)驗(yàn)，見書（P57圖2-47）： ★（1） 試驗(yàn)可以

35、用來鑒定淀粉的存在，因?yàn)榈饽苁沟矸圩? 。 （2）把天竺葵放在黑暗的地方一晝夜的目的是讓植物只進(jìn)行 （光合作用或呼吸作用），盡可能分解掉葉片中的 （淀粉或無機(jī)物）。 （3）實(shí)驗(yàn)中可知，被光照射到的葉片中產(chǎn)生了 。 ★5．下列有關(guān)光合作用說法正確的是： A光合作用制造的有機(jī)物構(gòu)成了生物體的主要部分； B光合作用是個(gè)復(fù)雜的化學(xué)變化；C光合作用過程中植物不消耗能量 D光合作用直接提供給植物以能量，供生命活動(dòng)所需。 6．CO2的性質(zhì)： （1）CO2的物理性質(zhì)有：常溫下 色 味 態(tài)；★密度

36、比空氣 ，故可采用 收集； （不易或易或微）溶于水，故不宜用 法收集。 （2）CO2的化學(xué)性質(zhì)有： ①它不支持燃燒，所以可以用來 ?！铫谂c水反生反應(yīng)（寫出方程式）： ， 其生成物能使紫色石蕊變 ，但這種生成物不穩(wěn)定，加熱又會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)（寫方程式） ； ★③與澄清石灰水反生反應(yīng)（寫方程式）： ，常利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn) 氣體的存在。 7．實(shí)驗(yàn)室中常用 和

37、 來制取CO2；實(shí)驗(yàn)裝置要求在反應(yīng)時(shí)長頸漏應(yīng)下端插入液面以下是為了防止 ； 7． 下列有關(guān)CO2說法正確的是： A二氧化碳這種物質(zhì)使紫色石蕊變紅； B CO2是由碳原子和氧原子構(gòu)成； C利用CO2不支持燃燒的物理性質(zhì)可以用來滅火；D固體 CO2又叫做干冰。 ★8．有一種無色氣體A，它不能燃燒，也不支持燃燒，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不穩(wěn)定，易分解成C和氣體A。氣體A能使澄清石灰水變渾濁。 請據(jù)此推斷出A、B 、C的化學(xué)式：A B C 。

38、 ★9．下列有關(guān)光合作用和呼吸作用說法正確的是： A植物光合作用和呼吸作用是兩個(gè)相互獨(dú)立沒有聯(lián)系的過程；B植物白天只進(jìn)行光合作用，而不進(jìn)行呼吸作用； C植物晚上只進(jìn)行光合作用，而不進(jìn)行呼吸作用；D活的植物體有時(shí)進(jìn)行光合作用，有時(shí)進(jìn)行呼吸作用。 2-6自然界中的氧和碳的循環(huán) 1．閱讀書本P64頁圖2-59圖A和B ： 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鐘罩內(nèi)先熄滅的是 罩內(nèi)的蠟燭；從中得出的結(jié)論是 。 ★2．下列事例屬于自然界中消耗氧氣的途徑的是： A煤的燃燒；B人類呼吸 C植物呼吸；D微物分解

39、動(dòng)植物殘?bào)w； E植物光合作用 3．臭氧的化學(xué)式是 。氧氣在紫外線作用下能生成臭氧的化學(xué)方程式為： ；臭氧是一種 色的帶有 味的氣體，它主要位于大氣層的 （對流層或平流層）；臭氧層的作用是能 和 過強(qiáng)的紫外線，保護(hù)地表生物； 4．目前南極上空出了巨大的臭氧層空洞，破壞臭氧的主要是由 這類物質(zhì)引起的，其最常見的一種代表物質(zhì)是 。 ★5．下列事例不屬于碳循環(huán)過程中的某個(gè)環(huán)節(jié)的是： A可燃物燃燒； B植物光合作用； C植物呼吸作用；D微生物分解殘?bào)w；E植

40、物的蒸騰作用 6．太陽光透過溫室的玻璃后，會(huì)使室內(nèi)的地面溫度升高，而地面的 卻很少能穿透玻璃，因此溫室具有 作用。大氣中的 具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著保溫作用，從而產(chǎn)生所謂的 效應(yīng)。 8． ★下列措施對控制正加劇的溫室效應(yīng)可行的是： A禁止排放CO2氣體； B大力開發(fā)新型燃料，比如氫能源； C 多多植樹造林； D適當(dāng)控制工業(yè)企業(yè)的CO2排放量。 2-7空氣污染與保護(hù) 1．汽車尾氣中，主要的有害成分有 、 、 、 ；可吸入顆粒物是指粒徑約為

41、 微米，不易在 重力作用下降到地面，而在空氣中長期飄浮的顆粒物。 ★2．PH值 酸性降水我們稱之為酸雨。形成酸雨的主要原因是大氣中 和 這些物質(zhì)過多。酸雨中有害物質(zhì)的主要成分是指 和 。 3． ★目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有：( ) A SO2；B CO ； C NO2 ；D O3 ； E CO2； F可吸入顆粒物。 4． 下列不屬于空氣質(zhì)量狀況等級的是： A重度污染； B中度污染； C輕度污染； D及格； E良；F優(yōu) 專心---專注---專業(yè)