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1、第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解七、影響鹽類水解的外界因素七、影響鹽類水解的外界因素1、溫度、溫度鹽類水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)。所以鹽類水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)。所以升高溫度，鹽的水解程度增大，離子濃度增大。升高溫度，鹽的水解程度增大，離子濃度增大。2、濃度、濃度加水稀釋，能促進(jìn)水解，但離子濃度將減小。加水稀釋，能促進(jìn)水解，但離子濃度將減小。3、外加酸、堿、外加酸、堿強(qiáng)酸弱堿鹽：加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解；強(qiáng)酸弱堿鹽：加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解；強(qiáng)堿弱酸鹽：加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。強(qiáng)堿弱酸鹽：加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。討討論論熱的純堿溶液，去污能力為什么比冷的強(qiáng)
2、？熱的純堿溶液，去污能力為什么比冷的強(qiáng)？配制配制FeCl3溶液時，為何加入少許稀鹽酸？溶液時，為何加入少許稀鹽酸？八、鹽類水解的應(yīng)用八、鹽類水解的應(yīng)用1、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小練習(xí)：練習(xí)：NH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是溶液中各離子濃度由大到小的順序是C(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)2、判斷溶液的酸堿性或中和反應(yīng)后溶液的酸堿性、判斷溶液的酸堿性或中和反應(yīng)后溶液的酸堿性練習(xí)：物質(zhì)的量濃度相同的練習(xí)：物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與醋酸溶液混溶液與醋酸溶液混合后，其合后，其PH = 7 ，則，則V(NaOH) V(HAc)。練習(xí)：物
3、質(zhì)的量濃度相同的下列溶液練習(xí)：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液BaCl2 Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NH3H2O NaOH Ba(OH)2 HCl H2SO4,PH由小到大的順序是：由小到大的順序是：3、判斷濃度相同的酸、堿、鹽溶液的、判斷濃度相同的酸、堿、鹽溶液的PH相對大小相對大小八、鹽類水解的應(yīng)用八、鹽類水解的應(yīng)用4、判斷鹽溶液中離子能否大量共存、判斷鹽溶液中離子能否大量共存練習(xí)：下列各組離子能大量共存的是練習(xí)：下列各組離子能大量共存的是 A、Al3+、Na+、S2、Cl B、Ca2+、Mg2+、Cl、S2C、Fe2+、Na+、H+、NO3 D、K+、NH4+
4、、Cl、S25、配制和貯存易水解的鹽溶液、配制和貯存易水解的鹽溶液練習(xí)：加熱蒸干練習(xí)：加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒，最后得到的固體是什溶液并灼燒，最后得到的固體是什么？原因是什么？么？原因是什么？Al2O3；加熱時促進(jìn)了；加熱時促進(jìn)了AlCl3溶液的水解，平衡右移后溶液的水解，平衡右移后HCl濃度增大，且加熱又會導(dǎo)致濃度增大，且加熱又會導(dǎo)致HCl氣體揮發(fā)，進(jìn)一步氣體揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)平衡右移，使促進(jìn)平衡右移，使AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為完全水解轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，灼燒，灼燒時時Al(OH)3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Al2O3。6、加熱濃縮或蒸發(fā)易水解的鹽溶液、加熱濃縮或蒸發(fā)易水解的鹽溶液D八、鹽類水解的應(yīng)用
5、八、鹽類水解的應(yīng)用7、混合施用化學(xué)肥料、混合施用化學(xué)肥料練習(xí)：為同時對農(nóng)作物施用分別含有練習(xí)：為同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素三種元素的化肥，對于下列幾種化肥的化肥，對于下列幾種化肥K2CO3，Ca(H2PO4)2 ， KCl， (NH4)2SO4，氨水，你認(rèn)為怎樣搭配是最合氨水，你認(rèn)為怎樣搭配是最合理的？分析解釋其理由。理的？分析解釋其理由。 。8、鎂與強(qiáng)酸的銨鹽、鐵鹽等的反應(yīng)、鎂與強(qiáng)酸的銨鹽、鐵鹽等的反應(yīng)練習(xí)：如何制取練習(xí)：如何制取Al2S310、用鹽用凈水劑等、用鹽用凈水劑等9、極易水解除的鹽的制取或除雜、極易水解除的鹽的制取或除雜練習(xí)：將鎂粉投入到練習(xí)：將鎂粉投入到FeCl3溶液中，看到的現(xiàn)象主要有溶液中，看到的現(xiàn)象主要有 。有氣體產(chǎn)生，并有紅褐色沉淀生成有氣體產(chǎn)生，并有紅褐色沉淀生成
湖南省吉首市民族中學(xué)高二化學(xué)《鹽類水解》課件一
