《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第5單元第20講水的電離、PH與中和滴定課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第5單元第20講水的電離、PH與中和滴定課件 新人教版（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 一、 水的電離平衡 水是一種極弱的電解質(zhì)，H2OHOHH0，水的離子積：KWc(H)c(OH)。25時，KW1014，純水中c(H)c(OH)107 mol/L；100時，KW1012；c(H)c(OH)106mol/L。 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定。KW不僅適用于純水，還適用于任何水溶液(酸、堿、鹽)。 二、 影響水電離平衡的外界因素 1酸、堿：抑制水的電離，使水電離的c(H)c(OH)107 mol/L。 三、溶液中水的電離 常溫下，pH3的鹽酸或醋酸中，c(H)103mol/L，c(OH)1011mol/L，水電離的c(H)c(OH)1011mol/L。 pH3的氯
2、化銨或氯化鐵溶液中，c(H)103mol/L，c(OH)1011mol/L，水電離的c(H)c(OH)103mol/L。 pH11的氫氧化鈉或氨水溶液中，c(H)1011mol/L，c(OH)103mol/L，水電離的c(H)c(OH)1011mol/L。 pH11的醋酸鈉中，c(H)1011mol/L，c(OH)103mol/L，水電離的c(H)c(OH)103mol/L。 pH3的某溶液中，水電離的c(H)c(OH)103mol/L或1011mol/L。 pH11的某溶液中，水電離的c(H)c(OH)103mol/L或1011mol/L。 水電離的c(H)c(OH)1011mol/L的溶液
3、，pH3或11。 四、pH的含義：pHlgc(H) pH的測定方法：將pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取未知液滴在試紙中央，然后與標準比色卡比較，確定pH即可。 注意：事先不能用水濕潤pH試紙；不能把試紙浸入溶液中。五、常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊5紅色58紫色8藍色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8無色810淺紅10紅色 六、混合液的pH計算方法 總思路：根據(jù)pH的定義：pHlgc(H)，溶液pH計算的核心是確定溶液中c(H)的相對大小。具體地，酸性溶液必先確定溶液中c(H)，堿性溶液必先確定c(OH)，再由c(H)c(OH)Kw換算成c(H)，然后
4、進行pH的計算。 注意：酸酸混合時，n(H)可相加；堿堿混合時，n(H)不可相加；酸堿混合時，n(H)不可相加。 強酸與強酸的混合： c(H)混c1(H)V1c2(H)V2/(V1V2) 強堿與強堿的混合： c(OH)混c1(OH)V1c2(OH)V2/(V1V2)注意：不能直接計算c(H)混 強酸與強堿的混合： 酸過量：c(H)c(H)V酸c(OH)V堿/(V酸V堿) 堿過量：c(OH)c(OH)V堿c(H)V酸/(V酸V堿) 以上溶液混合時體積的變化忽略不計。 七、稀釋過程溶液pH的變化規(guī)律 強酸、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH數(shù)值增大或減小n；(但酸不能大于或等于7，堿不能小于或等于7)
5、 弱酸、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH變化的數(shù)值小于n。(但酸不能大于或等于7，堿不能小于或等于7) 八、 酸堿中和滴定 1儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、洗瓶、蝴蝶夾、鐵架臺。 2操作過程： 檢漏洗滌儀器用標準液、待測液分別潤洗相應(yīng)滴定管裝標準液量取待測液于錐形瓶中滴定操作計算。 3滴定操作：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 4滴速：先快后慢，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖。 5終點：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變，且半分鐘內(nèi)不變色。 九、中和滴定誤差分析 誤差判斷方法：根據(jù)計算關(guān)系式一元酸與 一 元 堿 的 滴 定 ：c( 待 ) c(標)V(標
6、)/V(待)，判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。任何操作的誤差最終均可歸結(jié)到對所用標準液的體積的影響。滴定誤差分析主要包括如下幾方面：1讀數(shù)誤差：(1)滴前仰視，滴后平視，偏低(2)滴前俯視，滴后平視，偏高(3)滴前平視，滴后仰視，偏高(4)滴前平視，滴后俯視，偏低 2洗滌誤差： (1)量取待測液的滴定管清洗后，未用待測液潤洗，偏低 (2)裝標準液的滴定管清洗后，未用標準液潤洗，偏高 (3)錐形瓶用待測液潤洗，偏高 3氣泡誤差： (1)滴定前，管尖有氣泡，滴定后無，偏高 (2)滴定前，管尖無氣泡，滴定后有，偏低 4其他： (1)振蕩錐形瓶時使液體外濺，偏低 (2)
7、滴定后管尖懸掛有液滴未滴入錐形瓶中，偏高(1)常溫下，0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1燒堿溶液中由水電離出的c(H)都等于_ 。(2)常溫下，某溶液由水電離出的c(H)1012mol/L，則此溶液的pH_。(3)常溫下，某溶液由水電離出的c(H)102mol/L，則此溶液的pH_。水電離的c(H)或c(OH)1013mol/L2或12不確定 (4)某溶液由水電離出的c(H)1012mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是_。 AHCO、Cl、NH、Mg2 BNa、K、NO、Cl CK、Ba2、I、NO DBa2、Na、Cl、SO (5)pH3的鹽酸和pH3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生
8、的c(H)是() A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D不能確定BCC (1)中水電離受抑制，c(H)小，(2)中酸堿均可抑制水電離，(3)中水電離受到促進，可以是呈酸性或堿性的鹽，也可能是雙水解呈中性的鹽，(4)溶液可酸可堿，(5)與酸性的強弱無關(guān)。 (1)1013mol/L(2)2或12(3)不確定(4)BC(5)C1.常溫時，純水中由水電離的c(H)a，pH1的鹽酸中由水電離的c(H)b,0.2 molL1的鹽酸與0.1 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H)c，則a、b、c的關(guān)系正確的是( )Aabc BacbCcba DbcaB酸、堿抑制水的電離，濃度越
9、大越抑制。2.某溶液由水電離出的OH濃度為11014 mol L1，在此溶液中可能大量共存的離子是(雙選)( )AC 由水電離出的H濃度為11014 mol L1，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，若是酸性溶液，則A組離子能共存，若是堿性溶液，則C組離子能共存。有關(guān)pH的計算 在V1L pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液V2L，當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積之和，則V1與V2的比值是()A41 B110C91 D14D 據(jù)題意，反應(yīng)后Ba2恰好完全沉淀，參加反應(yīng)的Ba(OH
10、)2與NaHSO4的物質(zhì)的量之比是11。溶液的pH11，OH過量，且剩余一半，計算式1103(V1V2)1/2102V1，解得V24V1，所以V1V214。D1.常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為16，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是( )A110 B101C1100 D1001 設(shè)酸溶液的pH為a，體積為V1，堿溶液的pH為b，體積為V2，則：ab16，且10aV11014bV2。D2.用0.1 molL1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1鹽酸時，如果滴定誤差在0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍在( )A6.97.1 B3.310
11、.7C4.39.7 D68C 理論上需要NaOH 100 mL，誤差在0.1%以內(nèi)，即使用了NaOH 99.9mL100.1 mL。3.在常溫下10 mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(雙選)( )Ac(A)c(K)Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV總20 mL DV總20 mL AD 常溫下兩溶液混合后pH7，溶液呈中性，c(H)c(OH)，所以c(A)c(K)；pH4的一元酸HA可能是強酸也可能是弱酸，若是弱酸，c(HA)c(KOH)，V總20 mL。 現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準
12、鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是_。中和滴定操作與誤差分析中和滴定操作與誤差分析(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)_。 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏_。 中和滴定實驗是高考熱點，請熟悉中和滴定實驗的操作順序及每步操作要點。滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，則V1偏低，則(V2V1)偏高。 (1)用已知物質(zhì)的量濃度的標準鹽酸潤洗2到3次(2) mol/L(3)高1.準確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐
13、形瓶中，然后用0.20 molL1 NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點讀數(shù)第一次0.01 mL 18.60 mL 第二次0.20 mL 18.00 mL (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1。(精確到0.01) (2)如標準NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3)，測出的鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”或不變”)。0.15不變 (3)若操作有誤，則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是 (填序號)。 A滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液 B滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
14、 C滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視 D待測液中指示劑酚酞(為有機弱酸)加得太多C (4)如果準確移取25.00 mL 0.20 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ (填“是”或“否”)。是 ( 1 ) 消 耗 N a O H 的 平 均 體 積V(NaOH)(18.600.01)(18.000.20)mL218.20 mL c(HCl)0.20 molL118.20 mL25 mL0.15 molL1 (2)用含少量的NaOH轉(zhuǎn)化為Na2CO3變質(zhì)的溶液中和鹽酸時消耗的NaOH溶液體積與沒有發(fā)
15、生變質(zhì)的NaOH溶液體積相等。 (3)C選項：滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視讀數(shù)值小于實際值，使測定的鹽酸溶液濃度偏低。選項A、B、D均使測定的鹽酸溶液濃度偏高。 (4)反應(yīng)過程均符合HOH=H2O關(guān)系。 2.維生素C(水溶液呈酸性)具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。新鮮水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mg/L左右。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其反應(yīng)原理為 (1)下列說法中正確的是( ) A上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B滴定時可用淀粉溶液作指示劑 C滴定時可用甲基橙作指示劑 D錐形瓶不能用待測橙汁潤洗 (2)上述實驗前要配制7.501
16、03mol/L的標準碘溶液100 mL。除玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 等。 A容量瓶 B燒杯 C錐形瓶 D燒瓶BDAB (3)標準碘液放入 (填儀器名稱)，滴定時，眼睛注視 ，直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是 。 (4)滴定過程中能否劇烈搖動錐形瓶 (填“能”或“不能”)。為什么？ 。酸式滴定管錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 溶液由無色恰好變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色不能維生素C和HI易被空氣氧化，引起誤差 (5)若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗的標準碘溶液的體積是15.00 mL，錐形瓶中注入的待測橙汁是20.00 mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L，該橙汁 (填“是”或“不是”)純天然的新鮮橙汁。不是
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