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1、第9課時 常見的酸中考一輪復(fù)習(xí)030201 了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì)理解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)了解酸的用途 常見的酸濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的用途知識建構(gòu)1、常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。3、常見鹽氯化鈉NaCl，硝酸鈣 Ca（NO3)，硫酸銅CuSO4，硝酸銨NH4NO3。 酸=H+酸根離子酸、堿、鹽2、常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅Cu(OH)2、氨水(NH3H2O) 堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子鹽
2、=銨根離子（NH4+）+酸根離子知識梳理 考點(diǎn)一：濃鹽酸、濃硫酸（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4 )顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸1.19gcm3常用濃硫酸1.84gcm3無色液體無色粘稠油狀液體瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象 有刺激性氣味無味知識梳理 濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，如果不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗。立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 【交流討論】濃硫酸長期放置，質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化。因?yàn)闈饬蛩嵊形?，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶
3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸是危險(xiǎn)品，保管和使用都要格外小心。濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性知識梳理濃硫酸的稀釋 1、為什么不能這樣稀釋濃硫酸？水的密度較濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險(xiǎn)！2、濃硫酸的正確稀釋：將濃硫酸沿著杯壁，緩慢地注入水中，并不停攪拌。知識梳理考點(diǎn)二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1） 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色結(jié)論:酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。知識梳理與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HCl
4、FeCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2結(jié)論：酸能跟排在H前面的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣 金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au(H)（2）酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣知識梳理 現(xiàn)象 化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹逐漸消失 , 溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水黃色藍(lán)色黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍(lán)色知識梳理 NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）
5、酸 + 堿 鹽 + 水NaOH溶液滴入無色酚酞溶液在滴入鹽酸溶液溶液變紅溶液為無色知識梳理稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （白色沉淀）稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （白色沉淀） (5)酸 +鹽 新鹽 + 新酸溫馨提示：生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水.知識梳理用 途鹽 酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做 干燥劑。 濃
6、硫酸不能干燥堿性氣體氨氣（NH3）考點(diǎn)三、酸的用途知識梳理A. 該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B. a 點(diǎn)是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C. A點(diǎn)時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD. B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量相同1、如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析所得出的結(jié)論正確的是（）難點(diǎn)突破2、構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題： （1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。（2）圖中的現(xiàn)象是：_。（3）寫出一個符合圖中的化學(xué)方程式_。（
7、4）圖中性質(zhì)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（5）圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_(填用途)。答案（1）偏大（2）石蕊變紅 （3）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（4）復(fù)分解（5）鹽酸除鐵銹難點(diǎn)突破3酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（ ） A都有酸根離子 B 都有氫離子 C都有氫元素 D都使紫色石蕊變紅 4下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是 （ ） ANH3 BCO2 CH2 DSO2 BC難點(diǎn)突破一、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)、濃硫酸的稀釋注意酸倒入水中；二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.能使指示劑變色2.酸+活潑金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5.酸+鹽=新酸+新鹽三、酸的用途：都是重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹等， 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做 干燥劑。注意：金屬指排在H前面的活潑金屬；酸和鹽反應(yīng)生成物中有 或或水 本課小結(jié)作業(yè)布置 常見的堿常見的堿性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)堿的用途
中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9課時 常見的酸課件
