新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練解析版 含解析
《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練解析版 含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練解析版 含解析(17頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編高考化學(xué)備考資料 高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之練案【新課標(biāo)版化學(xué)】 1.【2015海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水,則放出的熱量約為( ) A.55 kJ B.220 kJ C. 550 kJ D.1108 kJ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題從知識(shí)上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算,從能力上考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計(jì)算能力。 【名師點(diǎn)睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算。準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念:298K、101Kpa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合
2、物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8,利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系:4molH2O(l)——2215KJ,結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題。 2.【2015上?;瘜W(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是( ) A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 【答案】D 【解析】A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生,但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,
3、錯(cuò)誤。B.加入催化劑,可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率,該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動(dòng),因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否,錯(cuò)誤。C.在書寫熱化學(xué)方程式式,也要符合質(zhì)量守恒定律,而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài),錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),正確。 【考點(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點(diǎn),在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化及反應(yīng)的過程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過程就是原子
4、重新組合的過程,在這個(gè)過程中斷裂舊鍵吸收能量,形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng),生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。看清反應(yīng)物、生成物的能量的高低,掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理,是本題的關(guān)鍵。 3.【2015北京理綜化學(xué)】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下: 下列說法中正確的是( ) A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程 【答案】C??
5、 【考點(diǎn)定位】反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化 【名師點(diǎn)晴】基礎(chǔ)題,解題關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài),可釋放能量,并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容正確分析物質(zhì)變化情況。 4.【2014年高考海南卷第8題】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是 ( ) A.反應(yīng)過程a有催化劑參與 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于ΔH C.改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2 【答案】B C 5.【2014年高考重慶卷第6題】已知:C(s)+H2O(g)=CO
6、(g)+H2(g) △H=a kJ/mol C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為 ( ) A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 【答案】D 【解析】已知熱化學(xué)方程式①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol,②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律可知②-①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H=-(220+2
7、a)kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則496 kJ/mol+2×436 kJ/mol-2×2×462 kJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,解得a=+130,答案選D。 6.【2014年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B.H2O (g)=H2(g)+O
8、2(g); ΔH==+485 kJ/mol C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 【答案】D 7.【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第13題】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是
9、( ) A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3 【答案】B 【解析】解答本題要注意:首先要掌握△H的概念、意義和△H大小比較原則,吸熱反應(yīng)△H>0;放熱反應(yīng)△H<0;△H大小比較要帶符號(hào)比,即吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H;放熱反應(yīng),放出的熱量越多,△H越小;吸熱反應(yīng),吸收的熱量越多,△H越大;然后根據(jù)題給信息,結(jié)合蓋斯定律理清相關(guān)過程的△H,結(jié)合相關(guān)數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行作答。根據(jù)題意知,CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液的溫度降低,熱化學(xué)方程式為
10、CuSO4·5H2O(s) Cu2+(aq)+SO42—(aq)+5H2O(l),△H1>0;CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱化學(xué)方程式為CuSO4(s) Cu2+(aq)+SO42—(aq),△H2<0;根據(jù)蓋斯定律知,CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l), △H3=△H1—△H2>0。A、根據(jù)上述分析知,△H2<0,△H3>0,則△H2<△H3,錯(cuò)誤;B、根據(jù)上述分析知,△H1>0,△H2<0,△H3=△H1—△H2,結(jié)合相關(guān)數(shù)學(xué)知,△H1<△H3,正確;C、根據(jù)上述分析知,△H3=△H1—△H2,錯(cuò)誤;D、根據(jù)
11、上述分析知,△H1>0,△H2<0,△H1+△H2 <△H3,錯(cuò)誤。 8.【2014年高考上海卷第9題】1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ 由此不能判斷 ( ) A.1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小 B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低 C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng) D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 【答
12、案】D 9.【2014年高考江蘇卷第10題】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5 【答案】C 【解析】 試題分析:本題的解題要點(diǎn)為常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、蓋斯
13、定律的應(yīng)用,需要學(xué)生掌握常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),并會(huì)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱。對(duì)于蓋斯定律的使用要注意方程式的加減和計(jì)量數(shù)的變化,否則會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。A、碳和CO燃燒均是放熱反應(yīng),△H1<0,不正確;B、二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng),鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),△H4<0,不正確;C、②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2,③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3,則根據(jù)蓋斯定律可知②+③即得到C(s)+O2(g)=CO2(g) ,△H1=△H2+△H3,正確;D、已知④4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4,⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(
14、g)+2Fe(s) △H5,則根據(jù)蓋斯定律可知(④+⑤×2)÷3得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),則△H3=,不正確。 10.【2015江蘇化學(xué)】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1 NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1 SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1
15、(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L-1。 【答案】(1)-317.3; 【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識(shí) 【名師點(diǎn)睛】本試題涉及了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、根據(jù)圖像推斷可能出現(xiàn)的原因、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識(shí),也就是主要體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理考查,讓元素及其化合物的性質(zhì)做鋪墊,完成化學(xué)反應(yīng)原理的考查,讓學(xué)生用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題,知識(shí)靈活運(yùn)用。 11.【2015海南化學(xué)】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題: (3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示
16、,若生成1molN2, 其△H= kJ·mol-1。 【答案】 (3)-139 【解析】 (3)根據(jù)圖像可知N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為(209-348)kJ/mol=-109kJ/mol。 【考點(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷,化學(xué)方程式的書寫,化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。 【名師點(diǎn)睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識(shí)為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨,考查考查學(xué)生分析問題、
17、解決問題的能力,是化學(xué)高考的常見題型。題目難度中等。 12.【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?;卮鹣铝袉栴}: (3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。 【答案】 (3) 299 (4)①;②k逆= k正/K ;1.95×10-3;③ A、E 13.【2014年高考全國大綱卷第28題】化合物AX
18、3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題:已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 【答案】 AX3(l)+X2(g) = AX5(s) ΔH=-123.8KJ·mol-1(2分) 【解析】書寫熱化學(xué)方程式要分兩步(第一步確定反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài),第二步計(jì)算反應(yīng)熱,有的還應(yīng)用蓋斯定律);化學(xué)平衡圖像分析時(shí)一定要從圖中分析起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等有用的數(shù)據(jù),化學(xué)平衡的計(jì)算常用三段式進(jìn)
19、行分析、計(jì)算。據(jù)題意,先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)AX3(l)+X2(g) = AX5(s),然后確定其反應(yīng)熱ΔH=-123.8KJ·mol-1,綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。 14.【2014年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第28題】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?;卮鹣铝袉栴}: (1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)已知: 甲醇脫水反應(yīng) ① 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)D△H1=-
20、23.9KJ·mol-1 甲醇制烯烴反應(yīng) ② 2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g)D △H2=-29.1KJ·mol-1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③ CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))D △H3=+50.7KJ·mol-1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的D△H= KJ·mol-1 與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是: 。 【答案】(1)C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H ; C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+ H2SO4; (2)
21、 -45.5 污染小,腐蝕性小等; 1.【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ能量 C .2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量 D.?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量 【答案】B 【解析】 試題分析:A.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖示可知生成物的活化能是ykJ/mol,所以斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量,正確;C. 由圖可知
22、,1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量,錯(cuò)誤;D.?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵可吸收xkJ能量,錯(cuò)誤。 2.【西藏日喀則一中2016屆10月月考】已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為( ) A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 【答案】D 【解析】 試題分析:已知熱化學(xué)方程式①C(s)+H2O(g)=C
23、O(g)+H2(g) △H=a kJ/mol,②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律可知②-①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H=-(220+2a)kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則496 kJ/mol+2×436 kJ/mol-2×2×462 kJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,解得a=+130,答案選D。 3.【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是( ) A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)不需
24、從外界獲得能量 B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=﹣890kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJ?mol﹣1 C.已知常溫常壓下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1,則有H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1 D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1, S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1,則Q1<Q2
25、 【答案】D 4.【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47.2 kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1 則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為( ) A.-109kJ?mol-1 B.-218 kJ?mol-1 C.+109 kJ
26、?mol-1 D. +218 kJ?mol-1 【答案】A 【解析】 試題分析:根據(jù)蓋斯定律分析,①×3-③×2-②,得到反應(yīng)CO(g)+ FeO (s)= Fe(s)+CO2(g)△H=(-24.8×3-640.5×2-47.2 )/6=-208kJ·mol-1,則14克一氧化碳反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱為-109KJ/mol,選A。 5.【山東滕州一中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ) A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=-57.3 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B.已
27、知=== H=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241. 8 C.已知=== H=a 、===2CO(g) H=b 則a>b D.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】A 6.【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】下列說法正確的是( ?。? A.氫氣的燃燒熱為△H=-285.5k?Jmol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k?Jmol-1 B.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí),放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s)
28、△H=-95.6kJ?mol-1 C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6k?Jmol-1 D.相同條件下,在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多 【答案】B 【解析】 試題分析:A.氫氣的燃燒熱為1mol氧氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,A錯(cuò)誤;B.11.2g鐵粉即0.2mol完全反應(yīng)生成硫化亞鐵時(shí),放出19.12kJ熱量,則1mol完全反應(yīng)放出9
29、5.6kJ,B正確;C.合成氨是可逆反應(yīng),0.50.5molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,C錯(cuò)誤;相同條件下,在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,1molN2和3molH2反應(yīng)與2molN2和3molH2反應(yīng)時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不等,放出熱量不一樣多,D錯(cuò)誤;答案為B。 7.【福建省泉州市20 1 6屆11月月考】氫氣是一種理想的“綠色能源”,下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑 (1)上圖中4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有_____________ A.2種 B.3種 C.4種 D.4種以上 (2)電解過程要消耗大量電能,而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解 2H2O(1)2H2(g)+O2(
30、g)△H1 2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H2 以上反應(yīng)的△H1_____________△H2 (選填“>"、“<”或“=”) (3)已知H2 O(1)→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1,依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________。 8.【河北省保定市高陽中學(xué)2016屆高三12月月考】(8分)(1)已知:①TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1 ②2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mo
31、l-1 寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:________________。 (2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是: A.CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 B.CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-676.7 kJ·mol-1 由上述方程式可知,CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)-676.7 kJ·mol-1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol-1,則氫氣燃
32、燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。[.Com] 【答案】 (1)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-81 kJ·mol-1 (2)不能確定 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.9 kJ·mol-1 【解析】 試題分析:(1)將+可得:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-81 kJ·mol-1?。?)由于A產(chǎn)物是氫氣,不是化合物,B產(chǎn)物是氣態(tài)的水,不是穩(wěn)定的化合物的狀態(tài)。所以不能確定CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。將(A─
33、B)÷3可得:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.9KJ/mol.由于水的氣化熱為44 kJ·mol-1,所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.9 kJ·mol-1 1.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:( ) ① CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol 則下列說法不正確的是( ) A.CH
34、3OH的燃燒熱為192. 9 kJ/mol B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量 C.根據(jù)①②推知反應(yīng):H2O(g)== H2(g) +1/2O2(g) ΔH=+241.9 kJ/mol D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ/mol 【答案】A 2.下列說法正確的是( ) A.H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol, 則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ/ mol B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.由石墨比
35、金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)=C(石墨,s) ΔH<0 D.已知:298 K時(shí),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.0 kJ/mol。在相同溫度下,向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量 【答案】C 【解析】 試題分析:A、氫氣的燃燒熱是指1摩爾氫氣完全燃燒生成1摩爾液態(tài)水時(shí)放出的熱量,所以水的狀態(tài)為液態(tài),錯(cuò)誤,不選A;B、反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤,不選B;C、石墨比金剛石穩(wěn)定,說明石墨的能量低,則金剛石變成石墨是放熱反應(yīng),正確, 選C;D、反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),錯(cuò)誤,
36、不選D。 3.下列說法正確的是( ) A.已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol-1,則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為: C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1090 kJ/mol B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱 ΔH=-283 kJ C.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,則稀醋酸與稀N
37、aOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)也放出57.3 kJ的熱量 【答案】C 4.利用合成氣(主要成分為 CO、CO2和 H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)??????△H1=-99kJ·mol-1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)????△H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)??????△H3=+41kJ·mol-1 已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下,則 C-H 鍵能和△H2分別是( ) A.403 kJ·mol-1,-66 kJ·mol-1 B
38、.423 kJ·mol-1,+28 kJ·mol-1 C.413 kJ·mol-1,-58 kJ·mol-1 D.314 kJ·mol-1,-18 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 試題分析:反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知反應(yīng)熱△H1=1076kJ/mol+2×436 kJ/mol—3×x—343 kJ/mol—465 kJ/mol=—99kJ.mol-1,解得x=413 kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律可知②—①即可得到反應(yīng)③,則△H2=41 kJ/mol-99 kJ/mol=-58kJ.mol-1,答案選C。 5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是( ) A.鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng) B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式 C.CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)過程中,舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量 D.外界條件相同時(shí),放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率 【答案】C
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 設(shè)備采購常用的四種評(píng)標(biāo)方法
- 車間員工管理須知(應(yīng)知應(yīng)會(huì))
- 某公司設(shè)備維護(hù)保養(yǎng)工作規(guī)程
- 某企業(yè)潔凈車間人員進(jìn)出管理規(guī)程
- 企業(yè)管理制度之5S管理的八個(gè)口訣
- 標(biāo)準(zhǔn)化班前會(huì)的探索及意義
- 某企業(yè)內(nèi)審員考試試題含答案
- 某公司環(huán)境保護(hù)考核管理制度
- 現(xiàn)場(chǎng)管理的定義
- 員工培訓(xùn)程序
- 管理制度之生產(chǎn)廠長(zhǎng)的職責(zé)與工作標(biāo)準(zhǔn)
- 某公司各級(jí)專業(yè)人員環(huán)保職責(zé)
- 企業(yè)管理制度:5S推進(jìn)與改善工具
- XXX公司環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)排查及隱患整改制度
- 生產(chǎn)車間基層管理要點(diǎn)及建議