高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版:專題重點(diǎn)突破 滾動(dòng)練四 Word版含解析
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1、 滾動(dòng)練(四) 1.(2019·昆明市高三復(fù)習(xí)診斷測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試)利用銅和石墨作電極,在鹽酸介質(zhì)中,銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成原電池,總反應(yīng)方程式為2Cu+2Cl-+HN3+3H+===2CuCl(s)+N2↑+NH。下列判斷正確的是( ) A.電子從石墨電極流向銅電極 B.溶液中Cl-向石墨電極移動(dòng) C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子,負(fù)極減重64 g D.正極反應(yīng)式為HN3+2e-+3H+===N2↑+NH 答案 D 解析 該裝置為原電池,銅為負(fù)極,石墨為正極,電子從銅電極流向石墨電極,故A錯(cuò)誤;溶液中Cl-向銅電極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;負(fù)極為銅電極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu+Cl-
2、-e-===CuCl(s),負(fù)極生成了CuCl(s),質(zhì)量增重了,故C錯(cuò)誤;總反應(yīng)方程式為2Cu+2Cl-+HN3+3H+===2CuCl(s)+N2↑+NH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2Cl--2e-===2CuCl(s),用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到正極反應(yīng)式為HN3+2e-+3H+===N2↑+NH,故D正確。 2.(2019·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是( ) A.圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點(diǎn)處有:c(CH3COO
3、H)+c(H+)=c(OH-) B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a C.圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1 D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右 答案 B 解析 b點(diǎn)是向體積為10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得的溶液是醋酸鈉溶液,存在質(zhì)子守恒c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),A正確;用水稀釋pH相
4、同的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH變化較大,醋酸的pH變化小,溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小,即其中Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c
5、sp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,則下列說法正確的是( ) A.在水中加入少量ZnSO4固體時(shí),水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Kw減小 B.在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為:c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO) C.在0.5 L 0.10 mol·L-1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L-1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀 D.常溫下,要除去0.20 mol·L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+,至少要調(diào)節(jié)pH≥8 答案 D 解析 溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,在
6、ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為:2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO),B錯(cuò)誤;在0.5 L 0.10 mol·L-1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L-1的AgNO3溶液后,c(SO)=0.05 mol·L-1,c(Ag+)=0.01 mol·L-1,Qc=c2(Ag+)·c(SO)=5×10-6 7、)=10-6 mol·L-1,則c(H+)=10-8 mol·L-1,所以至少要調(diào)節(jié)pH≥8,D正確。
4.(2019·綿陽(yáng)高三第一次診斷)最近我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時(shí),電池右側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S+2e-===2S2-
C.充電時(shí),電池的總反應(yīng)為3I-+S===I+2S2-
D.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)
答案 C
解析 由液流電池工作原理圖示可以看出,放電時(shí)左池是S2-失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,A錯(cuò)誤;放電 8、時(shí),電池左側(cè)的電極反應(yīng)為2S2--2e-===S,B錯(cuò)誤;充電時(shí),電池的總反應(yīng)為3I-+S===I+2S2-,C正確;充電時(shí)為電解池,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向陰極,也就是原電池的負(fù)極,K+經(jīng)交換膜向左側(cè)移動(dòng),D錯(cuò)誤。
5.(2019·哈爾濱六中高三期末考試)(雙選)下列說法正確的是( )
A.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0
B.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D.等 9、體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液,其酸堿性取決于Ka(HA)的大小
答案 AD
解析 反應(yīng)物有1 mol氣體物質(zhì),生成物只有固體,ΔS<0,故A正確;原電池負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),鉛蓄電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,可見c(Ag+)在Ag2CrO4溶液中大約是10-4 mol·L-1,在AgCl溶液中大約是10-5 mol·L-1,所以Ag2CrO4的溶解度大,故C錯(cuò)誤;酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度就越小,酸和其對(duì)應(yīng)的鹽的混合溶液的酸 10、性越強(qiáng),故D正確。
6.(2019·南昌二中高三第三次月考)某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是( )
A.該電池工作時(shí),電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B.電極B附近的HNO3濃度增大
C.A電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O===NO+2H+,NO-3e-+2H2O===NO+4H+
D.該電池工作時(shí),每消耗11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),可以除去含1 mol NO和NO2的混合尾氣
答案 C
解析 將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3 11、,則通入氧氣的電極B是正極,A是負(fù)極。電子的流向外電路由負(fù)極到正極,即A到B,電子不能經(jīng)過電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O,有水生成,硝酸根離子不參加反應(yīng),所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變,溶液體積增大,所以硝酸根離子濃度減小,電極B附近的c(H+)濃度減小,電極B附近的HNO3濃度減小,故B錯(cuò)誤;該原電池中,通入尾氣(NO、NO2)的電極是負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極A表面的反應(yīng)為NO2-e-+H2O===NO+2H+,NO-3e-+2H2O===NO+4H+,故C正確;該電池工作時(shí),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+= 12、==2H2O,每消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.5 mol O2,即轉(zhuǎn)移2 mol電子,根據(jù)得失電子守恒,結(jié)合電極反應(yīng)情況:NO~3e-、NO2~e-,可除去含NO和NO2的混合尾氣介于~2 mol之間,故D錯(cuò)誤。
7.(2019·資陽(yáng)市高三第二次診斷性考試)在電鍍車間的含鉻酸性廢水中,鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖,鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是( )
A.Fe為陽(yáng)極,反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
B.陰極反應(yīng)為Cr2O+7H2O+6e-===2Cr(OH)3↓+8OH-
C.陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3 m 13、ol電子,可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1 mol
D.離子交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許H+穿過
答案 A
解析 在電解過程中,陽(yáng)極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,故A正確;Cr2O在陽(yáng)極區(qū)被Fe2+還原為Cr3+,陰極上水放電生成氫氣和OH-,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,故B錯(cuò)誤;陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3 mol電子,有1.5 mol Fe2+生成,由離子方程式Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++7H2O+6Fe3+可知,1.5 mol Fe2+還原0.25 mol Cr2O,即可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為0.5 mol,故C錯(cuò)誤; 14、Cr2O在陽(yáng)極區(qū)與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+,陰極區(qū)水放電生成氫氣和OH-,Cr3+和Fe3+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),與OH-反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,該離子交換膜不是質(zhì)子交換膜而是陽(yáng)離子交換膜,故D錯(cuò)誤。
8.(2019·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三期末考試)常溫下,向20 mL某濃度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是( )
A.該硫酸的濃度為1 mol/L
B.b點(diǎn)所示溶液中:c(NH)=c(SO)
C.V=40
D.c點(diǎn)所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
答案 D
解析 根 15、據(jù)20 mL的H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是10-13 mol/L,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1 mol/L,稀硫酸的濃度為0.05 mol/L,故A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),而溶液呈中性c(OH-)=c(H+),所以c(NH)=2c(SO),故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)水電離程度最大,說明此時(shí)銨根離子濃度最大,對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大,所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨,而稀硫酸的濃度為0.05 mol/L,所以氨水的體積也是20 mL,即V=20,故C錯(cuò)誤;c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液,由質(zhì)子守恒得c(H+)-c(OH-)=c(NH3· 16、H2O),故D正確。
9.(2019·西安五校高三聯(lián)考)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性,是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料,用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡:2CrO+2H+Cr2O+H2O。下列說法正確的是( )
A.氣體甲和乙分別為O2和H2
B.該裝置中陰極區(qū)的pH減小
C.Fe電極反應(yīng)式4OH--4e-===O2↑+2H2O
D.當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%時(shí),右池中=
答案 D
解析 根據(jù)制備原理,可知右池中應(yīng)產(chǎn)生H+,使2CrO+2H+Cr2O+H2O平衡向 17、正反應(yīng)方向移動(dòng),CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O,則右池中C為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-===O2↑+4H+,氣體乙為O2,左池中Fe為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,氣體甲為H2,A、C錯(cuò)誤;根據(jù)陰極反應(yīng)式可知,該裝置中陰極區(qū)c(OH-)增大,pH增大,B錯(cuò)誤;設(shè)開始時(shí)K2CrO4的物質(zhì)的量是a mol,根據(jù)題意列出三段式:
2CrO+2H+Cr2O+H2O
a 0
0.8a 0.4a
0.2a 0.4a
則陽(yáng)極區(qū)n(K)=(0.2a×2+0.4a×2) 18、mol=1.2a mol,n(Cr)=a mol,==,D正確。
10.(2019·湖南名校高三大聯(lián)考)25 ℃時(shí),用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg 和
-lg c(HC2O)[或-lg 和-lg c(C2O)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線N表示-lg 和-lg c(HC2O)的關(guān)系
B.K1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-1
C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH到c(HC2O)和c(C2O)相等,此時(shí)溶液pH約為5
D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
答案 C
解析 H2C2O 19、4是二元弱酸,在溶液中發(fā)生兩步電離,即H2C2O4HC2O+H+、HC2OC2O+H+,則Ka1=、
Ka2=,
則-lg Ka1=-lg =
-[lg +lg c(HC2O)]、-lg Ka2=-lg =-[lg +
lg c(C2O)],由Ka1>Ka2,可知-lg Ka1<-lg Ka2,即-[lg +lg c(HC2O)]<-[lg +lg c(C2O)],故曲線M表示-lg 和-lg c(HC2O)的關(guān)系,A錯(cuò)誤;由曲線M上的點(diǎn)(1,1)可知-lg Ka1=-[lg +lg c(HC2O)]=1+1=2,則Ka1=10-2,同理可求出Ka2=10-5,則Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2,B錯(cuò)誤;向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至c(HC2O) 和c(C2O)相等,則Ka2==c(H+)=10-5,即此時(shí)溶液pH=5,C正確;由上述分析可求出HC2O發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh==10-12,則Ka2>Kh,即HC2O的電離能力大于水解能力,則在NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4),D錯(cuò)誤。
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