新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)解析版 含解析
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1、新編高考化學(xué)備考資料 高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之測(cè)案【新課標(biāo)版化學(xué)】 總分 100分 時(shí)間 45分鐘 班級(jí) _______ 學(xué)號(hào) _______ 得分_______ (一) 選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題5分,共50分) 1.【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④擴(kuò)大容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥
2、 D.③⑤⑥ 【答案】B 2.【四川成都七中2016屆上期中】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 A.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大 B.升高溫度,平衡常數(shù)增大 C.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率 D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】A 【解析】 試題分析:A、從開始到Q點(diǎn)是正向建立平衡的過程,轉(zhuǎn)化率逐漸增大,從Q到M點(diǎn)升高溫度,平衡向左移動(dòng),使轉(zhuǎn)化率降
3、低,Q點(diǎn)最大,A正確;B、分析圖像,X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大,減小到最低,這是化學(xué)平衡的建立過程,后增大,這是平衡的移動(dòng)過程,升高溫度,體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度,平衡向左移動(dòng),使平衡常數(shù)減小,B錯(cuò)誤;C、M點(diǎn)溫度高,故反應(yīng)速率快,C錯(cuò)誤;D、平衡時(shí)再充入Z,達(dá)到的新平衡與原平衡是等效平衡,體積分?jǐn)?shù)相等,D錯(cuò)誤,答案選A。 3.【浙江嘉興一中2016屆上期中】已知CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性,通常由兩種不同方法制得。右圖為二種方法制得的催化劑,在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線圖。下列說法錯(cuò)
4、誤的是 A.該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià) B.Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素 C.由圖中信息可知,Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+ D.由圖中信息可知,微波水熱法制取的催化劑活性更高 【答案】B 4.【山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)2016屆上期中】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( ?。? A.改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大 B.反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)△H<0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C.對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D.平衡常數(shù)為的反應(yīng),化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O 【答案】D 【
5、解析】 試題分析:A、改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,如果溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高K變小,故B錯(cuò)誤;C、對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),因K正×K逆=1,只有平衡常數(shù)等于1時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)才相等,故C錯(cuò)誤;D、CO2+H2CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為?K=,故D正確;答案為D。 5.【山東滕州一中2016屆10月月考】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( ) A. B. C.H2O2溶液 MnO2 D.打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出 【答案】C 6.【山東棗莊三中201
6、6屆10月月考】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是 A.①是其它條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H<0 B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像 C.③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過程圖象,曲線a是使用催化劑的曲線 D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1>p2 【答案】C 7.【黑龍江哈六中2016屆上期中】在恒溫、恒容下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡,途徑Ⅰ:A、B的起始
7、濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ,以下敘述正確的是 A、達(dá)到平衡時(shí),途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率 B、達(dá)到平衡時(shí),途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng) C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各組分的百分含量相同 D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各組分的百分含量不相同 【答案】C 【解析】 試題分析:A、因?yàn)槠胶獾慕⒑屯緩绞菬o(wú)關(guān)的,所以途徑Ⅱ中相當(dāng)于是A、B的濃度都是4mol/L,容器容積相同,所以途徑Ⅱ中壓強(qiáng)大,反應(yīng)快,A不正確;B、由于反應(yīng)前后體積不變,所以在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是不變的,即途徑Ⅱ
8、所得混合氣體的壓強(qiáng)是途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)的2倍,B不正確;C、反應(yīng)前后體積不變,而起始A和B的濃度之比都是1︰1的,所以在這2種條件下所得到的平衡狀態(tài)是等效的,C正確;D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤。答案選C。 8.【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示: 已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是 A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,?正,?逆 均減小,平衡不移動(dòng) B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C
9、.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 【答案】B 9.【重慶巴蜀中學(xué)2016屆上期中】將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)::2A(g)+B(g)2C(g),△H<0;反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L.下列說法中正確的是( ) A.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動(dòng),同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小 C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A物質(zhì)的量,A和B轉(zhuǎn)化率都提高 D.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)
10、=2c(B)=c(C)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 【答案】B 【解析】 試題分析:A.2s后C的濃度為0.6mol/L,可知C的變化物質(zhì)的量為0.6mol/L×2L=1.2mol,則A的變化量為1.2mol,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol /4mol×100%=30%,A錯(cuò)誤;B.此反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡向左移動(dòng),同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小,B正確;C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng), B轉(zhuǎn)化率提高,A的轉(zhuǎn)化率降低,C錯(cuò)誤;D.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí),該反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;答案為B。 10.【黑龍江牡丹江一中2
11、016屆10月月考】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A.混合物中各組分的濃度改變 B.正、逆反應(yīng)速率改變 C.混合物中各組分的含量改變 D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變 【答案】C (二)填空題(共50分) 11.【吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第三次模擬】(14分)AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX和X2均為1.3mol,分三組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),每組只改變一個(gè)條件且改變條件均不同。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。(計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字) (1)計(jì)算實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_______
12、_________。 (2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));bca 與實(shí)驗(yàn)1相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:2____________,3_________。 (3)用p1表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p2表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為____________;實(shí)驗(yàn)1和2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1為___________,α2為_________________。 【答案】(16分) (1) 3.3×10-4 mol·L-1·min-1 (2分) (2)3>2>1(3分) 升高溫度(2分)
13、 加入催化劑(2分) (3)α=1-或 (3分) 15%?。?分) 13% (2分) 12.【湖北華師大一附中2016屆上期中】(13分)氮、碳都是重要的非金屬元素,含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 (1)請(qǐng)寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式 。 (2)一定條件下,鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。 0 T1 T 甲 K 2 0 t1 t2 t3 t/min 乙 n/mol
14、 CO CO2 ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ②T℃、P pa壓強(qiáng)下,在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化; B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化; C、v正(CO2)= v逆(FeO) ③T1溫度下,向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2,反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為 。 (3)在恒溫條件下,起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),
15、均進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3,有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。 容器 起始投入 達(dá)平衡時(shí) 甲 2 mol N2 3 mol H2 0mol NH3 1.5mol NH3 同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同 乙 a mol N2 b mol H2 0mol NH3 1.2mol NH3 起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的 倍。 【答案】 (13分) (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) (2)①放熱(2分) ②A (2分) ③(2分),(2分) (3)0.8(3分) 13.【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】(9分)甲醇是一種可再生能源
16、,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請(qǐng)回答下列問題: 一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào)). A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2 B.混合氣體總物質(zhì)的量不變 C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”). ③某溫度下,將2.0mol
17、CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字). 【答案】(9分) C (2分) ② >(2分) ③ 75% (2分) 1.3 L/mol (3分) 14.【山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)2016屆上期中】(14分)(1)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0。CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______mol/(L·min
18、) (2)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右上表。請(qǐng)回答: ①表中3min~4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);C1數(shù)值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。 ②反應(yīng)在4min~5min問,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________(單選),表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選)。 a、增加了水蒸氣的量??? b、降低溫度 c、使用催化劑??? d、增加氫氣濃度 【答案】(每空2分,共14分) (1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 (2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a 【解析】 試題分析:
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