高考大二輪專題復習沖刺化學經(jīng)典版：專題重點突破 滾動練二 Word版含解析

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1、 滾動練(二) 1．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是(　　) A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料 B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑 C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 D．利用鈉蒸汽放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光 答案　B 解析　MgO和Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，A正確；NaHCO3作膨松劑是因為其能生成CO2，性質(zhì)和應用不對應，B錯誤；鋁有良好的延展性和抗腐蝕性，所以可以做成鋁箔包裝物品，C正確；高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，透霧能力強，D正確。 2．(2019·內(nèi)蒙古赤

2、峰二中第三次月考)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是(　　) A．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 B．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 C．在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小 答案　D 解析　電解飽和MgCl2溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，A錯誤；第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，鎂離子用加入過量的氫氧化鈉生

3、成氫氧化鎂而除去，硫酸根離子用加入過量的氯化鋇生成硫酸鋇的方式除去，鈣離子用加入過量碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀而除去，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故加入的藥品順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B錯誤；在第④步中，SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中S元素的化合價升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，C錯誤；往精鹽溶液中通氨氣和二氧化碳，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度比較小，D正確。 3．(

4、2019·河北武邑高三調(diào)研)在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　) A．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種 C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子 答案　D 解析　在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則X、Y處于第二周期，X、Z處于同一主族，X、Z二者原子序數(shù)相差8，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20

5、，所以Y為氧元素，X為氮元素，Z為磷元素，W的最外層電子數(shù)為20－5－5－6＝4，W為碳元素。原子半徑rZ>rW>rX>rY，A錯誤；氧元素單質(zhì)有氧氣、臭氧；磷元素的單質(zhì)有紅磷、白磷；碳元素單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等，四種元素組成的單質(zhì)超過6種，B錯誤；非金屬性O>N>P>C，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物(氧除外)酸性越強，所以X的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，C錯誤；C2H6、N2H4、H2O2、PH3均是18電子分子，所以四種元素均可與氫元素形成18電子分子，D正確。 4．(2019·長郡中學高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。m、p、r是由這些

6、元素組成的二元化合物，n、q、s是由這些元素組成的三元化合物且三者都屬于離子化合物。其中，s的水溶液可用作木材防火劑；常溫下，0.1 mol/L n的溶液的pH為13；m具有兩性，可用于制作耐火坩堝。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑大?。篩>Z>W B．氧化物對應的水化物的堿性：W>Z C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y D．單質(zhì)的熔點：Z>R>X 答案　A 解析　由題意可知s為Na2SiO3，n為NaOH，m為Al2O3，則p為SiO2，r為H2O，q為NaAlO2。故X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為Si。 5．(2019·華

7、大新高考聯(lián)盟高三教學質(zhì)量測評)工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢? 已知：Be與Al性質(zhì)相似。下列敘述錯誤的是(　　) A．“浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4 B．利用“堿溶渣”可回收金屬鐵 C．“水解，調(diào)節(jié)pH”反應的主要離子是BeO D．上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水，降低生產(chǎn)成本 答案　D 解析　利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4，受熱后H2SiO3轉(zhuǎn)化為SiO2，故A正確；“

8、堿溶渣”中有氫氧化鐵，可用于回收金屬鐵，故B正確；“水解”反應的主要離子是BeO，故C正確；流程中“堿、水”將Be、Al元素分別轉(zhuǎn)化為BeO和AlO，只能使用強堿，故D錯誤。 6．(2019·河南滑縣高三調(diào)研)短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，1 mol R與足量水反應生成11.2 L H2(標準狀況)，Z的最高正化合價和最低負化合價之和等于最低負化合價絕對值的2倍。X、Y的氣態(tài)氫化物相遇產(chǎn)生“白煙”。下列推斷正確的是(　　) A．Y的氣態(tài)氫化物是強酸 B．R在氧氣中燃燒生成過氧化物 C．Y的非金屬性比Z的強 D．含Z的陰離子一定能促進水電離 答案　C 解析　設Z的最高

9、正化合價為＋a，則Z的最低負化合價為(a－8)，依題意，a＋a－8＝2(8－a)，得a＝6，Z為硫元素。NH3和HF相遇產(chǎn)生“白煙”，所以X為氮元素，Y為氟元素。R能與水反應生成H2，n(H2)＝0.5 mol，說明R最外層有1個電子。由原子序數(shù)遞增順序知，R的原子序數(shù)小于7，故R為鋰。HF為弱酸，A錯誤；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，B錯誤；非金屬性：F＞O＞S，C正確；SO不能促進水電離，D錯誤。 7．(2019·吉林實驗中學高三期中) X常溫下為氣體，a、b、c是中學化學常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去)如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)

10、，b與X所含元素同主族，則c也能與X反應 B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO3 C．若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵 D．若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同周期，則X與b所含元素原子的核電荷數(shù)相差1 答案　B 解析　若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X常溫下為氣體，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，二氧化硫在催化劑加熱的條件下能與氧氣反應生成三氧化硫，A正確；若X為O2，a為S，則硫與氧氣反應生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，即c不可能為SO3，B錯誤；a、b、c焰色反應均呈黃色，均含N

11、a元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關系，NaOH中含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；b與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)N2，則X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素的核電荷數(shù)相差1，D正確。 8．(2019·成都市高三診斷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mol·L－1水溶液的pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是(　　) 0.1 mol·L－1水溶液 甲 乙 丙 丁

12、 pH 13 11 5 1 A．W和Q形成的化合物只含有離子鍵 B．Y和Z的氫化物沸點：Yr(R)>r(Z) D．Y和Q的氧化物對應水化物的酸性：Q>Y 答案　A 解析　根據(jù)分析知，甲為NaOH，乙為Na2CO3，丙為AlCl3，丁為HCl，則X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Al，Q為Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含離子鍵，A正確；C的氫化物為烴，有許多種，常溫常壓下可以為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，故C的氫化物沸點不一定小于氧的氫化物沸點，B錯誤；Cl－核外有3個電子層，Al3＋、O2－核外有兩個電子層，且電子層結構相同，結合Al的原子

13、序數(shù)大于O，可知離子半徑大小為r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，C錯誤；C的氧化物對應的水化物為H2CO3，Cl的氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，H2CO3的酸性比HClO強，比HClO4弱，D錯誤。 9．(2019·全國卷Ⅰ考試大綱調(diào)研卷(一))下面是以橄欖巖(主要成分為硅酸鎂，還有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的雜質(zhì))為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖： 下列說法正確的是(　　) A．過濾1操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去Si B．加氨水調(diào)節(jié)pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去 C．加雙氧

14、水時發(fā)生的主要反應為：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D．粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結晶得更漂亮 答案　B 解析　Si是以SiO2的形式除去的，A錯誤；選項C中離子方程式電荷和得失電子不守恒，正確的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C錯誤；粗硫酸鎂晶體通過一系列操作的目的是除去雜質(zhì)，得到純凈的硫酸鎂晶體，D錯誤。 10．(2019·河南汝州實驗中學高三期末)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y原子電子層數(shù)不同，Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X、Z同主族，

15、Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是(　　) A．離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W B．X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學鍵類型相同 C．Y、R分別與X形成的化合物沸點依次升高 D．Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應 答案　D 解析　短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，Y最外層電子數(shù)為6，則Y為O；X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z為Na元素，則X為H元素；W的最外層電子數(shù)與電

16、子層數(shù)相同，W為Al元素；R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性，R為S元素。離子半徑：R>Y>Z>W，A錯誤；Y與Z形成的過氧化鈉含有共價鍵和離子鍵，而氧化鈉只含離子鍵，B錯誤；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，C錯誤；Z、W、R最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反應，D正確。 11．(2019·湖南重點高中高三聯(lián)考)幾種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知：在ce3溶液中滴加燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀；隨著燒堿溶液增加，白色沉淀達到最大值，隨后不斷減少至完全溶解，得到透明溶液。 回答下列問題： (1)在周期表中d元素

17、的位置是________。 (2)上述元素中主族元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________(填化學式)。 (3)a、b、e的簡單氫化物的熔沸點由高到低的順序為______________(用化學式表示)。 (4)e單質(zhì)的水溶液能吸收db2，寫出離子方程式：_____________。 (5)f是元素c所在周期原子半徑最大的元素，其與b元素組成的某種化合物常用于制作呼吸面具，該化合物中的化學鍵類型及比例是________________。 (6)c的單質(zhì)與極稀的a的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應生成兩種常見的鹽和水，寫出反應的離子方程式：______________

18、_________。 答案　(1)第三周期ⅥA族　(2)HClO4 (3)H2O>NH3>HCl (4)SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ (5)離子鍵∶共價鍵＝2∶1 (6)8Al＋30H＋＋3NO===8Al3＋＋3NH＋9H2O 解析　在ce3溶液中滴加燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，隨著燒堿溶液增加，白色沉淀達到最大值，隨后不斷減少至完全溶解，得到透明溶液，則ce3為AlCl3，根據(jù)幾種短周期元素在周期表中的相對位置可知，c為Al元素，e為Cl元素，d為S元素，b為O元素，a為N元素。 (1)由上述分析可知，d為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故

19、在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。 (2)上述元素中，Cl元素非金屬性最強，則其最高價氧化物的水化物的酸性最強，為HClO4。 (3)a、b、e的簡單氫化物分別為NH3、H2O、HCl，常溫下H2O為液態(tài)，NH3中存在氫鍵，故熔、沸點由高到低的順序為H2O>NH3>HCl。 (4)Cl2的水溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應生成HCl和硫酸，故反應的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋。 (5)f是元素Al所在周期原子半徑最大的元素，則f為Na，Na與O組成的某種化合物常用于制作呼吸面具，則該化合物為Na2O2，其化學鍵類型及比例為離子鍵∶共價鍵＝2∶1。 (6)Al與稀HNO3反應生成兩種常見的鹽和水，則這兩種鹽應為鋁鹽和銨鹽，反應的離子方程式為8Al＋3NO＋30H＋===8Al3＋＋3NH＋9H2O。