高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 大題突破 化學(xué)理論題課件

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 大題突破 化學(xué)理論題課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 大題突破 化學(xué)理論題課件（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)理論題化學(xué)理論題突破高考大題之一:化學(xué)理論題-2-2-2-2-一、題型分析化學(xué)理論試題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、鹽類水解及三大平衡知識(shí)融合在一起命題,有時(shí)有圖像或圖表形式,重點(diǎn)考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識(shí)別與繪制等。設(shè)問(wèn)較多,考查的內(nèi)容也就較多,導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。對(duì)思維能力的要求較高。-3-3-3-3-二、解題技巧1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)或反應(yīng)熱計(jì)算【方法指導(dǎo)】首先根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物、產(chǎn)物并配平,其次在反應(yīng)物和產(chǎn)物的后面括號(hào)內(nèi)注明其狀態(tài),再次將目標(biāo)熱化學(xué)方程式與已有的熱

2、化學(xué)方程式比對(duì)(主要是反應(yīng)物和產(chǎn)物的位置、化學(xué)計(jì)量數(shù)),最后根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行適當(dāng)運(yùn)算得出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱H,空一格寫(xiě)在熱化學(xué)方程式右邊即可。2.電解池或原電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)【方法指導(dǎo)】讀懂題意尤其是相關(guān)示意圖,分析電解池的陰極室和陽(yáng)極室存在的陽(yáng)離子、陰離子及其放電順序,必要時(shí)根據(jù)題目要求還要考慮分子是否會(huì)放電。首先寫(xiě)出陰(陽(yáng))極室發(fā)生還原(氧化)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物離子(分子),分析其化合價(jià)變化,標(biāo)出其得失電子的情況,然后根據(jù)電荷守恒在左邊或右邊配上其他離子,最后根據(jù)質(zhì)量守恒配上其他物質(zhì)。-4-4-4-4-3.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)探究【方法指導(dǎo)】影響化學(xué)反應(yīng)速率

3、的探究實(shí)驗(yàn)中,控制變量是關(guān)鍵。4.化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算【方法指導(dǎo)】平衡常數(shù)的計(jì)算可用三段法即找出濃度可變的反應(yīng)物、產(chǎn)物在起始時(shí)、轉(zhuǎn)化的、平衡時(shí)的濃度,然后代入平衡常數(shù)表達(dá)式(平衡時(shí)生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪乘積的比值)進(jìn)行計(jì)算即可。-5-5-5-5-5.酸堿中和滴定的擴(kuò)展應(yīng)用【方法指導(dǎo)】酸堿中和滴定(氧化還原滴定、沉淀滴定)的儀器使用包括溶液配制和滴定兩個(gè)階段,所用玻璃儀器分別是:燒杯、玻璃棒、一定容量的容量瓶、膠頭滴管;酸(堿)式滴定管、錐形瓶、燒杯。其中只有酸(堿)式滴定管需要潤(rùn)洗。定量實(shí)驗(yàn)為減小實(shí)驗(yàn)誤差均要進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定12次),必要時(shí)為防

4、止環(huán)境對(duì)滴定造成誤差,還需進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)(不加待測(cè)物質(zhì)進(jìn)行滴定)。誤差討論應(yīng)圍繞待測(cè)物質(zhì)含量的計(jì)算公式進(jìn)行,分成操作造成的誤差和樣品本身的原因兩方面。6.Ksp的計(jì)算和應(yīng)用【方法指導(dǎo)】有關(guān)Ksp的計(jì)算往往與pH的計(jì)算結(jié)合起來(lái),要注意pH與c(OH-)濃度關(guān)系的轉(zhuǎn)換,難溶電解質(zhì)的懸濁液即為其沉淀溶解平衡狀態(tài),滿足相應(yīng)的Ksp。-6-6-6-6-7.綜合計(jì)算【方法指導(dǎo)】進(jìn)行混合物計(jì)算時(shí),一般可設(shè)混合物各成分的物質(zhì)的量,然后根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒或電荷守恒列方程組求解,再轉(zhuǎn)換成所求的物理量即可。化學(xué)式的確定一般分成三步:確定微粒種類、計(jì)算各微粒的物質(zhì)的量、求比值確定化學(xué)式。-7-7-7-7-三、突破訓(xùn)

5、練1.(2017河南鄭州三模)鎵(Ga)與鋁位于同一主族,金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8 ,沸點(diǎn)2 403 ,是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬。(1)工業(yè)上利用鎵與NH3在1 000 高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),同時(shí)生成氫氣,每生成1 mol H2時(shí)放出10.27 kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (2)在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。-8-8-8-8-圖1中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是:KAKC(填“”),理由是 。 在T1和p6條件下反應(yīng)至3 min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)改變

6、條件并于D點(diǎn)處重新達(dá)到平衡,H2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來(lái)),則改變的條件為(僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種)。 -9-9-9-9-(3)氣相平衡中用組分的平衡分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),用含p6的式子表示B點(diǎn)的Kp=。 (4)電解精煉法提純鎵的具體原理如下:以粗鎵(含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極,以高純鎵為陰極,以NaOH溶液為電解質(zhì),在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。已知離子氧化性順序?yàn)?Cu2+Fe2+Ga2+Zn2+。電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是。 -1

7、0-10-10-10-11-11-11-11-12-12-12-12-2.(2017山東青島二模)金屬鐵鹽或其氧化物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。(1)一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級(jí)鐵,同時(shí)生成CO和H2。若該反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行,1 min后達(dá)到平衡,測(cè)得體系中固體質(zhì)量減少0.96 g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為。 -13-13-13-13-若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填序號(hào))。 a.c(CH4)=c(CO)b.固體的總質(zhì)量不變c.v(CO)與v(H2)的比值不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK隨反

8、應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖。試用平衡移動(dòng)原理解釋該曲線的變化規(guī)律: 。 若700 時(shí)測(cè)得c平衡(H2)=1.0 molL-1,則CH4的轉(zhuǎn)化率為。-14-14-14-14-(2)菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)FeSO4與NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。已知KspFeCO3=3.210-11,H2CO3的Ka1=4.3010-7,Ka2=5.6110-11。試通過(guò)以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因 。 (3)Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業(yè)上以Fe為陽(yáng)極,NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備,寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式:。 -15-15-15-15-解析:(

9、1)根據(jù)蓋斯定律:+3-3,得Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H=+714.6 kJmol-1。若該反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行,1 min后達(dá)到平衡,測(cè)得體系中固體質(zhì)量減少0.96 g,根據(jù)化學(xué)方程式可知減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧原子的質(zhì)量,物質(zhì)的量是0.06 mol,所以生成CO是0.06 mol,則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=0.06 mol/(5 L1 min)=0.012 molL-1min-1。c(CH4)=c(CO)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,則不一定處于平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤。固體的總質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確。v(CO)與

10、v(H2)的比值始終是1 2,不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c錯(cuò)誤?；旌蠚怏w的質(zhì)量和物質(zhì)的量均是變化的,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d正確。由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,K越大,則pK越小;若700 時(shí)測(cè)得c平衡(H2)=1.0 molL-1,此時(shí)pK=0,即K=1。-16-16-16-16-17-17-17-17-3.(2017天津理綜,10)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問(wèn)題。.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍,該菌的作用是。 -18-18-18-18-(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是。 -19-19-19-19-20-20-20-20-21-21-21-21-22-22-22-22-23-23-23-23-24-24-24-24-25-25-25-25-26-26-26-26-27-27-27-27-