九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第九單元金屬?gòu)?fù)習(xí)課學(xué)案魯教版

《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第九單元金屬?gòu)?fù)習(xí)課學(xué)案魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第九單元金屬?gòu)?fù)習(xí)課學(xué)案魯教版（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第九單元《金屬》復(fù)習(xí)課學(xué)案 魯教版 內(nèi)容和學(xué)情分析： 本單元復(fù)習(xí)主要涉及金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、鐵的冶煉和鐵的合金等，以及在現(xiàn)實(shí)生活中金屬會(huì)被銹蝕，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境和回收金屬的重要性。所以本課設(shè)計(jì)從練習(xí)入手進(jìn)行復(fù)習(xí)，主要復(fù)習(xí)歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)，梳理知識(shí)點(diǎn)，使知識(shí)條理化，系統(tǒng)化，并通過(guò)練習(xí)加以鞏固。獲取和掌握知識(shí)并不是教學(xué)的最終目的，我們的最終目的是:要學(xué)生把學(xué)到的知識(shí)得以應(yīng)用。 作為常見的物質(zhì)—金屬，在中考中的分值占有一定的比例，據(jù)統(tǒng)計(jì)近三年（xx年）的山東中考中所占的分值有上升

2、的趨勢(shì)，必須引起老師們的重視，加強(qiáng)與生活緊密聯(lián)系的知識(shí)的訓(xùn)練?！　　　　? 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1.知識(shí)與技能: （1）了解金屬的物理特性及其應(yīng)用，知道鐵的兩種合金（生鐵和鋼）的區(qū)別。 (2）了解常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，能靈活應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表解決實(shí)際問(wèn)題。 （3）知道鐵的冶煉，了解金屬銹蝕條件及防銹措施。 2.過(guò)程與方法： （1）通過(guò)習(xí)題呈現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)。 （2）學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 　 知道金屬等知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科學(xué)習(xí)興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察金屬的存

3、在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系。 復(fù)習(xí)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。 難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。 課前準(zhǔn)備：多媒體；復(fù)習(xí)課件；學(xué)生最好課前完成復(fù)習(xí)學(xué)案。 單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：（具體見最后） 復(fù)習(xí)過(guò)程設(shè)計(jì)： 情境創(chuàng)設(shè) 走進(jìn)中考 能力提升 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 知識(shí)回顧 復(fù)習(xí)過(guò)程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 活動(dòng)意圖 【情景創(chuàng)設(shè)】（時(shí)間約1分鐘） 展示生活中金屬的用途，如生活用品、汽車、飛機(jī)、火箭、橋梁、衛(wèi)星、國(guó)防等都需要用到金屬。 【板書課題】見上面 【知識(shí)回顧】 知識(shí)點(diǎn)一：金屬的物理性質(zhì)

4、 觀看圖片。 觀察并與生活結(jié)合。 思考并回答：物理性質(zhì)。 （設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)直觀的圖片展示，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到金屬的重要性，激起學(xué)生為復(fù)習(xí)金屬的相關(guān)性質(zhì)做好鋪墊。） 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 根據(jù)上圖的金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有 、 、 。 歸納金屬的物理性質(zhì)： 有金屬光澤，大部分銀白色（銅是紫紅色，金是黃色） 有導(dǎo)熱、導(dǎo)電性 有延展性 密度比較大 熔點(diǎn)比較高 知識(shí)點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)

5、 1：金屬與氧氣的反應(yīng) (1) 鋁常溫下氧化形成致密氧化膜保護(hù)層____________________________ (2)鐵在氧氣中燃燒_______________________ （3）光亮的鎂條放置在空氣中，不久后會(huì)慢慢變暗 歸納：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 2金屬與稀鹽酸，稀硫酸的反應(yīng) （1）鎂和稀鹽酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量_ ，并放 大量熱,化學(xué)方程式為:_______ . （2）鐵溶于稀硫酸中，有______產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變___ 色,化

6、學(xué)方程式為:______________________. (3) 鋁片置于稀硫酸中，化學(xué)方程式為 強(qiáng)調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽 3：金屬與鹽溶液的反應(yīng) 鐵釘放入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 小組內(nèi)交流，派學(xué)生代表回答。 歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)之一：金屬能與氧氣反應(yīng)。 Au即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。 通過(guò)漫畫引起學(xué)生回憶，活潑的金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣。 正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。 Mg、Fe，Al的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中

7、的氫。 思考正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。 （設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生歸納金屬相關(guān)的物理性質(zhì)。） （設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)之一：金屬能與氧氣反應(yīng)。） （設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)漫畫引起學(xué)生回憶，活潑的金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣。） （設(shè)計(jì)意圖：練習(xí)鞏固金屬與酸的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式。） 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ （1）鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有_

8、 _色固體覆蓋，溶液由______色變______色， 化學(xué)方程式為:_______________________ ______ （2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有___ ___色金屬覆蓋，溶液由______色變______色， 化學(xué)方程式為: 歸納：活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。 注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 2. K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。

9、過(guò)渡設(shè)問(wèn)： 1.是不是所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成氫氣？ 2.金屬是不是都能將鹽溶液中的金屬置換出來(lái)？ 知識(shí)點(diǎn)三：金屬的活動(dòng)性順序 歸納：（1）越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 （2）排在氫前面的金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣。 （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。 知識(shí)點(diǎn)四：煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵 （1）儀器：鐵架臺(tái)（2個(gè)）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮塞（2個(gè)）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管。 （2）藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w （3）裝置圖： 通過(guò)漫

10、畫提問(wèn)使學(xué)生回憶金屬活動(dòng)性順序表。 回答問(wèn)題。 回憶并快速說(shuō)出。 回答問(wèn)題并歸納。 根據(jù)問(wèn)題和圖片，進(jìn)行分析和思考回答解析歸納。 （設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)回憶起金屬與鹽溶液的反應(yīng)。） 設(shè)計(jì)意圖：為引出金屬的活動(dòng)性順序做鋪墊。） (設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步理解鞏固,為靈活應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表做鋪墊。) （設(shè)計(jì)意圖：利用圖形和練習(xí)，進(jìn)

11、一步鞏固 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ （4）步驟： 答案：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。 （5）現(xiàn)象： 答案：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 （6）化學(xué)方程式： 答案：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2 Ca（OH）

12、2+CO2=CaCO3↓+H2O （7）注意事項(xiàng)： 答案：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。 （8）尾氣處理： 答案：因CO有毒，不能隨意排放到空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2或收集備用。 知識(shí)點(diǎn)五：金屬的銹蝕和保護(hù) 為了探究鐵生銹的條件，某興趣小組的進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。十天后發(fā)現(xiàn)Ⅰ 試管中鐵釘慢慢生銹， 且水面處鐵釘生銹較嚴(yán)重，而Ⅱ、Ⅲ　試管中的鐵釘 基本無(wú)變化。試根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)（圖在下面

13、），回答下列問(wèn)題： Ⅱ試管中的鐵釘為什么沒(méi)有生銹？ Ⅲ試管中的鐵釘基本無(wú)變化的原因是什么 由上述實(shí)驗(yàn)可知鋼鐵銹蝕是　　　和　　　共 同作用的結(jié)果. 歸納：鐵生銹的條件：必須同時(shí)具備氧氣和水 防止金屬銹蝕的措施：油漆、鍍金屬、氧化膜法 【走進(jìn)中考】 1. （2011.山東）將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬A、B、Cu的活動(dòng)性的敘述正確的是( ) 思考分析,回答解析,正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。 注意了環(huán)保。 結(jié)合生

14、活實(shí)際，回答解析。 回答分析 答案A 回答解析 答案：B。 CO還原氧化鐵的知識(shí)。） （設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)保意思。） （設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察金屬的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系。） （設(shè)計(jì)意圖：關(guān)注中考，強(qiáng)化熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)的理解與應(yīng)用，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。） 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ A．B>

15、Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu 2．(2011)下列有關(guān)金屬和金屬材料的說(shuō)法不正確的是（ ） A．鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來(lái)制作炊具　 B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會(huì)生銹 C．廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染　 D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化 解析：鐵做炊具是利用了它的導(dǎo)熱性；回收廢舊電池，是因?yàn)榻饘俟袆《?；而鋁的氧化膜起到了保護(hù)作用。銅在潮濕的空氣中會(huì)與氧氣、二氧化碳、水共同作用生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。因

16、此，B中的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。 答案：B。 3．(xx)下列化合物可以由金屬和酸直接反應(yīng)制取的是（　?。? A．氯化銅　　B. 氯化鐵　　C.硫酸鐵　　D.硫酸鎂 解析：在這里要考慮兩個(gè)因素：①金屬必須是金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面；由于Cu排在H 以后，不能和酸發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)。②如果有鐵，生成物必須是亞鐵的鹽。B、C中的Fe都是三價(jià)鐵，也都不正確。正確答案為D。 答案：D 4．(2OII)將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個(gè)燒杯中，再將兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，等反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量用a、b表示，則a、b兩者的大

17、小關(guān)系是（ ） A．a(chǎn)＞b 　　B. a＜b　　C.a=b　　D.無(wú)法判斷 解析：此題是鹽酸相同，鎂、鋅兩種金屬質(zhì)量相等，且反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬都有剩余，說(shuō)明等質(zhì)量的兩份鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量判斷氫氣的質(zhì)量。答案是C 答案：C 5．(xx)把適量的稀硫酸倒入盛有過(guò)量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應(yīng)后，靜置片刻過(guò)濾，濾紙上有 ，濾液里的溶質(zhì)是 ，有關(guān)化學(xué)方程式為： ， ， 。 解析及答案：本題考查硫酸的化學(xué)性質(zhì)及金屬與

18、鹽發(fā)生的置換反應(yīng)。稀硫酸與鐵反應(yīng)，與氧化銅反應(yīng)，在鐵過(guò)量的情況下，鐵又與硫酸銅反應(yīng)，所以濾紙上有銅和鐵，濾液中只有硫酸亞鐵 6．(xx)鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米顝V泛的金屬材料之一。 （1）生鐵和鋼都是 的合金，但鋼的性能比生鐵優(yōu)良，這是因?yàn)樯F的含碳量比鋼的含碳量 （填“多”或“少”）。 回答解析 答案：D 回答解析 答案：C 回答解析 答案：濾紙上有銅和鐵，濾液中只有硫酸亞鐵 (設(shè)

19、計(jì)意圖：關(guān)注中考，強(qiáng)化熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)的理解與應(yīng)用，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。） 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ （2）據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4，某同學(xué)為探究鐵的銹蝕條件，將一枚潔凈的鐵釘放入敞口的盛有少量水的試管中（如圖所示）。一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)鐵釘___________（填“A”“B”或“C”）處最先生銹。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，鋼鐵常溫下接觸 和 最容易生銹，因

20、此平時(shí)應(yīng)注意保持鐵制品 。 （3）工業(yè)用稀硫酸對(duì)生銹的鐵制品進(jìn)行酸洗除銹，請(qǐng)寫出稀硫酸與鐵銹（主要成分是Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析：鋼鐵在潮濕的空氣中易銹蝕，分析鐵釘在A、B、C三處部位所處的環(huán)境的差別，可判斷出鐵釘在B處最易生銹。 答案：（1）鐵 多 （2）B 氧氣（或空氣） 水 表面的干燥 （3）Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O 【能力提高】 1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的金屬,它的一些性質(zhì)如下:

21、 熔點(diǎn) 2500℃ 密度 3g/cm3 強(qiáng)度 與鋼相似 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 良好 抗腐蝕性 優(yōu)異 根據(jù)以上信息，試設(shè)想這種金屬的可能用途，請(qǐng)同學(xué)們至少寫出兩種用途: 2. 廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過(guò)濾。剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是 ( ) A、Cu、Ag B、Fe、Zn C、Pt、Cu D、Ag、Au 3. 只用一種試劑就能一次性判斷金屬鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，這種試劑是( ) A．氯化鎂

22、溶液 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．硝酸銀溶液 4. 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所 提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ） 回答解析 答案：（1）鐵 多 （2）B 氧氣（或空氣） 水 表面的干燥 （3） Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O 思考回答解析。 思考并把知識(shí)應(yīng)用提高。

23、 （設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)中考題目的練習(xí)，讓學(xué)生意識(shí)到中考題目并不難，自己也能解決，從而樹立通過(guò)努力能在中考化學(xué)取得好成績(jī)的信心） （設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)能力提升題目的練習(xí)，使學(xué)生的解題思維能力得到很好的鍛煉。這樣學(xué)生感覺(jué)到中考題目更加不難，自己也能很好的解決，從而樹立通過(guò)努力能在中考化學(xué)取得好成績(jī)的信心。） 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ (已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))

24、 A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C?? B．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C C．反應(yīng)速率最大的是A??????? D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞ A ＞ B 【板書設(shè)計(jì)】： 第九單元 金屬 單元綜合課 1. 金屬跟氧氣反應(yīng)。 2. 金屬跟酸反應(yīng)生成氫氣。 3. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)。 4. 金屬活動(dòng)性順序 一：金屬的物理性質(zhì) 二：金屬的化學(xué)性質(zhì) 三：鐵的冶煉和金屬的銹蝕和防護(hù) 思考并把知識(shí)應(yīng)用提高 歸納總結(jié) 進(jìn)一步鞏固知識(shí)點(diǎn) 【模擬檢測(cè)題】

25、 友情提示：上課未完成，作為課下作業(yè) 選擇題： 1、下面對(duì)混凝土中“鋼”的描述錯(cuò)誤的是（ ） A．金屬材料B．是一種合金C．是純凈物 D．在潮濕條件下容易生銹 2、用鐵鍋炒菜的主要原因是（ ） A．不易生銹 B. 導(dǎo)熱性能好 C.含有碳元素 D.保溫性能好 3、、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ） ?A．Z、Y、X??? B、X、Y、Z? C

26、．Y、X、Z??? D．X、Z、Y 4、下列情況下，埋在地下的鋼鐵管道腐蝕最快的是（ ） A在干燥、致密、不透氣的土壤中 B在潮濕、疏松、透氣的土壤中 C在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D在干燥、疏松、透氣的土壤中 5、R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．R的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng) C．該金屬可以是Al D．若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小 6、．將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸 反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)

27、間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ） A．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 7.小瑩同學(xué)向過(guò)量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過(guò)程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的是（? ） 二：填空： 1.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。 (1)填表 實(shí)

28、驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 ②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用 無(wú)明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 (2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作_____________; (3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是__________________； (4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小剛同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序______________

29、_____ 2、鋼鐵是使用最多的金屬材料。但是鐵在潮濕的空氣中容易生銹。 （1）某同學(xué)欲通過(guò)B裝置吸收CO2并通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定該鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B中的最佳試劑是_____（填序號(hào)），① 澄清石灰水 ② 氫氧化鈉濃溶液 ③ 稀鹽酸 ④ 水 實(shí)驗(yàn)時(shí)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式 : ____ （2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體 除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是： ① ② ；③_____

30、 （3）為了防止鐵被銹蝕，我們可以采取哪些措施防止鐵被銹蝕？ ① ② ③ （4）金屬回收的意義有哪些？ 素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！ 【本講小結(jié)】：談收獲 請(qǐng)同學(xué)們把本單元的知識(shí)系統(tǒng)化、概括化，構(gòu)建自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 見下面 鞏固課本內(nèi)容，交流本節(jié)課的收獲（自主建構(gòu)知識(shí)體系）。 培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問(wèn)題的能力。 【布置作業(yè)】：

31、【檢測(cè)題】見上面 【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】：學(xué)生自主構(gòu)建的知識(shí)體系之一 請(qǐng)同學(xué)們回顧、歸納知識(shí)，獨(dú)立完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。（化學(xué)性質(zhì)用化學(xué)方程式表示） 物理性質(zhì)：顏色大多呈 色，具有 性、 性、 性等 金屬活動(dòng)性順序 性 質(zhì) 與氧氣反應(yīng)： 與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)： 決 定 化學(xué)性質(zhì)

32、 與鹽溶液反應(yīng)： 應(yīng) 用 冶 煉 1. 2. 金 屬 青銅器 用 途 金屬及合金的應(yīng)用 鐵和鋼制品 使用早晚的關(guān)鍵因素 鋁合金等 原理： （寫方程式） 煉鐵 原料：

33、 設(shè)備： 煉鋼 原料：生鐵 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中 過(guò)多的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體或爐渣除去 濕法煉銅：原理就是用鐵將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái) （寫方程式） 教學(xué)反思： 一：優(yōu)點(diǎn)： 1:我認(rèn)為本節(jié)課復(fù)習(xí)效果還是不錯(cuò)的： 能夠根據(jù)本課的知識(shí)特點(diǎn)而有針對(duì)性設(shè)計(jì)的問(wèn)題，

34、在教學(xué)的過(guò)程中采用了“問(wèn)題教學(xué)法”?？梢哉f(shuō)本節(jié)課是以學(xué)生學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生自已完成學(xué)案，然后由學(xué)生提出疑難問(wèn)題，由學(xué)生討論共同解決，對(duì)于試題的講評(píng)，也都是由學(xué)生先做，然后個(gè)人回答問(wèn)題，如果你有不同的觀點(diǎn)就提出來(lái)。如果再有意見，老師點(diǎn)撥。整節(jié)課可以說(shuō)都是由學(xué)生說(shuō)的多，老師時(shí)不時(shí)的補(bǔ)充一兩句，形成了對(duì)話課，感到上課很輕松。 2：學(xué)生知道了金屬等知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察金屬的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系。 二不足： 1：當(dāng)然這種教學(xué)過(guò)程不是一兩天就能做到的，師生之間要一起努力并堅(jiān)持好的結(jié)果。我已嘗

35、試了一段時(shí)間了，老師給方向，學(xué)生提出問(wèn)題，通過(guò)討論辯論從而達(dá)到解決的目的，這才是有效的教學(xué)，才使得我們的教學(xué)導(dǎo)得舒心，學(xué)得輕松。 -----如有幫助請(qǐng)下載使用，萬(wàn)分感謝。