中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5課時 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件

《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5課時 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5課時 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第5課時 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)中考一輪復(fù)習(xí)03了解溶液的配置方法，掌握基本操作02掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算01 了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象知識建構(gòu)溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液定義、溶解現(xiàn)象、組成有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶液的配置溶液溶液概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的的、的 。組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)；可以是一種或多種；可以是固體，也可以是液體或氣體溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)；只能是一種；可以是固體、液體或氣體；是最常用的溶劑基本特征均一性 溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性 外界條件不變時，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來均一穩(wěn)定混合物水 溶液的形成考點一知識梳理 物質(zhì)在溶解過程中

2、，通常伴隨著熱量的變化。有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如 等；有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如 等；有些物質(zhì)溶于水溫度變化不明顯，如氯化鈉等。硝酸銨（NH4NO3）溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣知識梳理（1）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。乳濁液一般不穩(wěn)定，靜置一段時間后會分層。（2）洗滌劑具有_作用，能使植物油在水中分散成許多能隨水流動的細小液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。乳化乳化現(xiàn)象知識梳理用洗滌劑可以洗去衣服上的油污，汽油也可以除去衣服上的油污，他們的原理一樣嗎？汽油洗滌原理_洗滌劑原理_溶解乳化作用走進生活知識梳理1

3、.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.表達式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點二知識梳理溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式變形計算 M液=M質(zhì)+M劑 （1） M質(zhì)=M液w% M質(zhì)=M液 M劑（2） M液= %100%wM質(zhì)溫馨提示：溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有溶解的不能計算在內(nèi)。溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。不要忘記X100%，最后要寫成百分數(shù)。物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要在不超過其最大溶解的范圍時才有意義。知識梳理溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮（即計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度）。特別特別提醒提醒 配制和稀釋溶液的相關(guān)計算（1）根據(jù)溶液的

4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_，即m1 a% = m2 b%（m1、m2分別是稀釋前后溶液的質(zhì)量，a%、b%分別是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），計算稀釋過程中所需水或原溶液的質(zhì)量。相等知識梳理有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量知識梳理 【實驗步驟】計算 、 稱量、量取、溶解、裝瓶。 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制考點三知識梳理1.100C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若

5、溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g難點突破2、如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。請回答：（1）可觀察到飽和澄清石灰水_。（2）U形管中a、b液面變化情況是_，其原因是_?！敬鸢浮浚?）變渾濁（2）a液面下降，b液面上升 濃硫酸溶于水放出大量的熱，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大難點突破3、生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。（1）配制一瓶如圖所示溶液

6、需氯化鈉_g。（2）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小？請說明偏小的原因。用量筒量取水時仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時有水濺出；稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出?！敬鸢浮?（1）0.9 （2）和。操作使溶劑的質(zhì)量偏大； 操作使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小。難點突破本課小結(jié)1.溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物。溶液特性：均一性、穩(wěn)定性。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。3.溶液的配置：計算 、稱量、量取、 溶解、裝瓶。作業(yè)布置 飽和溶液、溶解度飽和溶液、不飽和溶液溶解性、溶解度溶解度曲線、結(jié)晶