高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)反應(yīng)原理 13 溶液中的離子反應(yīng)課件

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1、第13講溶液中的離子反應(yīng)考點(diǎn)一考點(diǎn)二-2-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)一溶液中的平衡 1.電離平衡與水解平衡的比較 考點(diǎn)一考點(diǎn)二-3-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)一考點(diǎn)二-4-重點(diǎn)梳理精選例題2.平衡常數(shù) 考點(diǎn)一考點(diǎn)二-5-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)一考點(diǎn)二-6-重點(diǎn)梳理精選例題 答案解析解析關(guān)閉A選項(xiàng),氯化鉀水溶液顯中性;B選項(xiàng),氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉的水溶液顯堿性;C選項(xiàng),氯化銨水溶液中銨根離子水解顯酸性;D選項(xiàng),醋酸鈉水溶液中醋酸根離子水解顯堿性。 答案解析關(guān)閉C (20184浙江選考)下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa考點(diǎn)一考點(diǎn)二-7-重

2、點(diǎn)梳理精選例題跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練為證明醋酸是弱電解質(zhì),下列方法不正確的是()A.測定0.1 molL-1醋酸溶液的pHB.測定0.1 molL-1 CH3COONa溶液的酸堿性C.比較濃度均為0.1 molL-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積 答案解析解析關(guān)閉0.1 molL-1的一元強(qiáng)酸溶液的pH=1,如果測定出0.1 molL-1醋酸溶液的pH1,說明醋酸沒有完全電離,則可證明醋酸是弱酸,故A正確;如果測定出0.1 molL-1 CH3COONa溶液呈堿性,說明CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后呈堿性,則可證明醋酸是弱

3、酸,B正確;如果醋酸為弱酸,則鹽酸和醋酸溶液等濃度時(shí),由于醋酸不完全電離,溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目少,濃度小,故醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱,可證明醋酸為弱酸,故C正確;NaOH和醋酸等物質(zhì)的量反應(yīng),所以相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí),消耗兩溶液的體積相等,故不能進(jìn)行比較來證明醋酸是弱酸,D不正確。 答案解析關(guān)閉D考點(diǎn)一考點(diǎn)二-8-重點(diǎn)梳理精選例題規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法(以強(qiáng)酸、弱酸的判斷為例)(1)6個(gè)實(shí)驗(yàn)?！叭齻€(gè)對(duì)比”實(shí)驗(yàn):等濃度強(qiáng)酸、弱酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。測定等濃度強(qiáng)酸、弱酸溶液與活潑金屬反應(yīng)速率的快慢。測定等體積、等pH強(qiáng)酸、弱酸溶液與活潑金屬反應(yīng)

4、生成H2量的多少?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二-9-重點(diǎn)梳理精選例題“三個(gè)獨(dú)立”實(shí)驗(yàn):含酚酞的NaA溶液的水解平衡移動(dòng)實(shí)驗(yàn)。測定NaA溶液的pH的實(shí)驗(yàn)。一定pH的HA溶液稀釋一定倍數(shù)后pH的變化實(shí)驗(yàn)。(2)2種典型方法。測鈉鹽NaA溶液的pH,若pH7,則說明HA為弱酸。測一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液的pH,如0.01 molL-1 HA溶液的pH2,則說明HA為弱酸。考點(diǎn)一考點(diǎn)二-10-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)二溶液的酸堿性1.pH計(jì)算的一般思維模型考點(diǎn)一考點(diǎn)二-11-重點(diǎn)梳理精選例題2.“中和滴定”?？键c(diǎn)(1)“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?如正確選擇滴定

5、管(包括量程),滴定管的檢漏、洗滌和潤洗,滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準(zhǔn)備:查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù);滴定:移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù);計(jì)算?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二-12-重點(diǎn)梳理精選例題(3)“考”指示劑的選擇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相互滴定,可選用甲基橙或酚酞;若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙),若反應(yīng)生成的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞);石蕊溶液因顏色變化不明顯,且變色范圍過寬,一般不選作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計(jì)算式,分析操作對(duì)V標(biāo)的影響,由計(jì)算式得出對(duì)最終測定結(jié)果的影響,切忌死記硬背結(jié)

6、論。此外對(duì)讀數(shù)視線問題要學(xué)會(huì)畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù),計(jì)算“平均”體積,根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系,從而列出公式進(jìn)行計(jì)算?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二-13-重點(diǎn)梳理精選例題(20184浙江選考)相同溫度下,關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是()A.pH相等的兩溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應(yīng),反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化):c(CH3COO-)=c(Cl-) 答案解析解析關(guān)閉pH相等

7、的鹽酸和醋酸溶液中,c(H+)相等,c(OH-)也相等,根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Cl-),A正確;pH相等的鹽酸和醋酸溶液,c(CH3COOH)c(鹽酸),因此,pH相等、體積相等的兩溶液,醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量多,B錯(cuò)誤;鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應(yīng),鹽酸反應(yīng)速率快,C錯(cuò)誤;相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性,鹽酸消耗的氫氧化鈉多,根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)”“”“”或“=”);若此時(shí)溶液的pH=10,則c(MOH)+c(OH-)= molL-1。 考點(diǎn)一考點(diǎn)二-16-重點(diǎn)梳理精選例題答案: (1)強(qiáng)0.01 mol

8、L-1的HA溶液中c(H+)=0.01 molL-1(2)c(A-)c(OH-)c(H+) (4)=0.005解析: (1)由圖像可知0.01 molL-1的HA溶液的pH=2,說明HA完全電離,故其為強(qiáng)酸。(2)由圖像可知向100 mL 0.01 molL-1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL-1的MOH溶液,混合溶液pH=7,說明MOH是弱堿,故MA是強(qiáng)酸弱堿鹽,M+水解使溶液顯酸性,溶液中的H+全部是由水電離出的,故由水電離出的c(OH-)=110-a molL-1。(3)K點(diǎn)時(shí)為100 mL 0.01 molL-1的HA溶液與100 mL 0.02 molL-1的MOH溶液

9、混合,反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合溶液,故溶液中c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)。(4)K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,由物料守恒得,c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由電荷守恒得,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)c(A-)=0.005 molL-1?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二-17-重點(diǎn)梳理精選例題規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)1.等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性”考點(diǎn)一考點(diǎn)二-18-重點(diǎn)梳理精選例題2.室溫下,已知pH之和的酸、堿溶液等體積混合(1)兩強(qiáng)混合若pH之和等于14,則混合后溶液顯中性,

10、pH=7。若pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH7。若pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH7。(2)一強(qiáng)一弱混合“誰弱顯誰性”pH之和等于14時(shí),一元強(qiáng)酸和一元弱堿溶液等體積混合呈堿性;一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液等體積混合呈酸性。-19-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)三溶液中離子濃度的比較1.分析溶液中離子濃度關(guān)系的“五大依據(jù)”兩類平衡、三大守恒(1)電離平衡弱電解質(zhì)的電離是微弱的;多元弱酸分步電離,逐級(jí)減弱。(2)水解平衡鹽類的水解是微弱的;多元弱酸根逐步水解,逐級(jí)減弱;弱酸弱堿鹽的水解,弱酸酸性相對(duì)較強(qiáng)時(shí),溶液呈酸性;弱酸酸性相對(duì)較弱時(shí),溶液呈堿性。(3)電荷守恒在電解質(zhì)溶液中,陽離子所帶的

11、正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,溶液呈電中性。如Na2CO3溶液中-20-重點(diǎn)梳理精選例題(4)原子守恒(即物料守恒)在電解質(zhì)溶液中,由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化,變成其他離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na) n(C)=1 1,可推出:(5)質(zhì)子守恒溶液中水所電離出來的H+與OH-的濃度相等。如NaHCO3溶液中-21-重點(diǎn)梳理精選例題2.解答離子濃度比較題目的流程 -22-重點(diǎn)梳理精選例題(20184浙江選考)在常溫下,向10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的

12、鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。答案:B -23-重點(diǎn)梳理精選例題-24-重點(diǎn)梳理精選例題-25-重點(diǎn)梳理精選例題跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練(2018溫州六校期末)25 時(shí),H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()-26-重點(diǎn)梳理精選例題A.根據(jù)圖可得Ka1(H3A)10-7B.將等物質(zhì)的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中(H2A-)=(HA2-)C.以酚酞為指示劑(變色范圍:pH為8.210.0),將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加,則生成NaH2AD.在上述含A的各種粒子的體系中,若c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+),則溶液pH為11.5 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-27-重點(diǎn)梳理精選例題規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)巧抓“四點(diǎn)”,突破“粒子”濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn),判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn),生成什么溶質(zhì),溶液的酸堿性,是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點(diǎn),生成什么溶質(zhì),哪種反應(yīng)物過量或不足。(4)抓反應(yīng)“過量”點(diǎn),溶質(zhì)是什么,判斷誰多、誰少還是等量。