高考化學大二輪復習 專題四 化學反應原理 13 溶液中的離子反應課件

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1、第13講溶液中的離子反應考點一考點二-2-重點梳理精選例題考點一溶液中的平衡 1.電離平衡與水解平衡的比較 考點一考點二-3-重點梳理精選例題考點一考點二-4-重點梳理精選例題2.平衡常數(shù) 考點一考點二-5-重點梳理精選例題考點一考點二-6-重點梳理精選例題 答案解析解析關閉A選項,氯化鉀水溶液顯中性;B選項,氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉的水溶液顯堿性;C選項,氯化銨水溶液中銨根離子水解顯酸性;D選項,醋酸鈉水溶液中醋酸根離子水解顯堿性。 答案解析關閉C (20184浙江選考)下列物質溶于水后溶液顯酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa考點一考點二-7-重

2、點梳理精選例題跟蹤訓練跟蹤訓練為證明醋酸是弱電解質,下列方法不正確的是()A.測定0.1 molL-1醋酸溶液的pHB.測定0.1 molL-1 CH3COONa溶液的酸堿性C.比較濃度均為0.1 molL-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D.比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積 答案解析解析關閉0.1 molL-1的一元強酸溶液的pH=1,如果測定出0.1 molL-1醋酸溶液的pH1,說明醋酸沒有完全電離,則可證明醋酸是弱酸,故A正確;如果測定出0.1 molL-1 CH3COONa溶液呈堿性,說明CH3COONa為強堿弱酸鹽,水解后呈堿性,則可證明醋酸是弱

3、酸,B正確;如果醋酸為弱酸,則鹽酸和醋酸溶液等濃度時,由于醋酸不完全電離,溶液中自由移動的離子數(shù)目少,濃度小,故醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱,可證明醋酸為弱酸,故C正確;NaOH和醋酸等物質的量反應,所以相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時,消耗兩溶液的體積相等,故不能進行比較來證明醋酸是弱酸,D不正確。 答案解析關閉D考點一考點二-8-重點梳理精選例題規(guī)律小結規(guī)律小結強、弱電解質的判斷方法(以強酸、弱酸的判斷為例)(1)6個實驗?！叭齻€對比”實驗:等濃度強酸、弱酸溶液的導電性實驗。測定等濃度強酸、弱酸溶液與活潑金屬反應速率的快慢。測定等體積、等pH強酸、弱酸溶液與活潑金屬反應

4、生成H2量的多少?？键c一考點二-9-重點梳理精選例題“三個獨立”實驗:含酚酞的NaA溶液的水解平衡移動實驗。測定NaA溶液的pH的實驗。一定pH的HA溶液稀釋一定倍數(shù)后pH的變化實驗。(2)2種典型方法。測鈉鹽NaA溶液的pH,若pH7,則說明HA為弱酸。測一定物質的量濃度的HA溶液的pH,如0.01 molL-1 HA溶液的pH2,則說明HA為弱酸?？键c一考點二-10-重點梳理精選例題考點二溶液的酸堿性1.pH計算的一般思維模型考點一考點二-11-重點梳理精選例題2.“中和滴定”?？键c(1)“考”實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中常考的是滴定管,如正確選擇滴定

5、管(包括量程),滴定管的檢漏、洗滌和潤洗,滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準備:查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調液面、讀數(shù);滴定:移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù);計算?？键c一考點二-12-重點梳理精選例題(3)“考”指示劑的選擇強酸、強堿相互滴定,可選用甲基橙或酚酞;若反應生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性,則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙),若反應生成的強堿弱酸鹽溶液呈堿性,則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞);石蕊溶液因顏色變化不明顯,且變色范圍過寬,一般不選作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計算式,分析操作對V標的影響,由計算式得出對最終測定結果的影響,切忌死記硬背結

6、論。此外對讀數(shù)視線問題要學會畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù),計算“平均”體積,根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關系,從而列出公式進行計算。考點一考點二-13-重點梳理精選例題(20184浙江選考)相同溫度下,關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是()A.pH相等的兩溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質的量相同C.相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應,反應速率相同D.相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化):c(CH3COO-)=c(Cl-) 答案解析解析關閉pH相等

7、的鹽酸和醋酸溶液中,c(H+)相等,c(OH-)也相等,根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Cl-),A正確;pH相等的鹽酸和醋酸溶液,c(CH3COOH)c(鹽酸),因此,pH相等、體積相等的兩溶液,醋酸所需NaOH的物質的量多,B錯誤;鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應,鹽酸反應速率快,C錯誤;相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應后呈中性,鹽酸消耗的氫氧化鈉多,根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)”“”“”或“=”);若此時溶液的pH=10,則c(MOH)+c(OH-)= molL-1。 考點一考點二-16-重點梳理精選例題答案: (1)強0.01 mol

8、L-1的HA溶液中c(H+)=0.01 molL-1(2)c(A-)c(OH-)c(H+) (4)=0.005解析: (1)由圖像可知0.01 molL-1的HA溶液的pH=2,說明HA完全電離,故其為強酸。(2)由圖像可知向100 mL 0.01 molL-1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL-1的MOH溶液,混合溶液pH=7,說明MOH是弱堿,故MA是強酸弱堿鹽,M+水解使溶液顯酸性,溶液中的H+全部是由水電離出的,故由水電離出的c(OH-)=110-a molL-1。(3)K點時為100 mL 0.01 molL-1的HA溶液與100 mL 0.02 molL-1的MOH溶液

9、混合,反應后的溶液為等物質的量濃度的MA和MOH的混合溶液,故溶液中c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)。(4)K點所對應的溶液中,由物料守恒得,c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由電荷守恒得,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)c(A-)=0.005 molL-1?？键c一考點二-17-重點梳理精選例題規(guī)律小結規(guī)律小結1.等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強顯誰性,同強顯中性”考點一考點二-18-重點梳理精選例題2.室溫下,已知pH之和的酸、堿溶液等體積混合(1)兩強混合若pH之和等于14,則混合后溶液顯中性,

10、pH=7。若pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH7。若pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH7。(2)一強一弱混合“誰弱顯誰性”pH之和等于14時,一元強酸和一元弱堿溶液等體積混合呈堿性;一元弱酸和一元強堿溶液等體積混合呈酸性。-19-重點梳理精選例題考點三溶液中離子濃度的比較1.分析溶液中離子濃度關系的“五大依據(jù)”兩類平衡、三大守恒(1)電離平衡弱電解質的電離是微弱的;多元弱酸分步電離,逐級減弱。(2)水解平衡鹽類的水解是微弱的;多元弱酸根逐步水解,逐級減弱;弱酸弱堿鹽的水解,弱酸酸性相對較強時,溶液呈酸性;弱酸酸性相對較弱時,溶液呈堿性。(3)電荷守恒在電解質溶液中,陽離子所帶的

11、正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等,溶液呈電中性。如Na2CO3溶液中-20-重點梳理精選例題(4)原子守恒(即物料守恒)在電解質溶液中,由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化,變成其他離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na) n(C)=1 1,可推出:(5)質子守恒溶液中水所電離出來的H+與OH-的濃度相等。如NaHCO3溶液中-21-重點梳理精選例題2.解答離子濃度比較題目的流程 -22-重點梳理精選例題(20184浙江選考)在常溫下,向10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的

12、鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。答案:B -23-重點梳理精選例題-24-重點梳理精選例題-25-重點梳理精選例題跟蹤訓練跟蹤訓練(2018溫州六校期末)25 時,H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(shù)()與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是()-26-重點梳理精選例題A.根據(jù)圖可得Ka1(H3A)10-7B.將等物質的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中(H2A-)=(HA2-)C.以酚酞為指示劑(變色范圍:pH為8.210.0),將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加,則生成NaH2AD.在上述含A的各種粒子的體系中,若c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+),則溶液pH為11.5 答案解析解析關閉 答案解析關閉-27-重點梳理精選例題規(guī)律小結規(guī)律小結巧抓“四點”,突破“粒子”濃度關系(1)抓反應“一半”點,判斷是什么溶質的等量混合。(2)抓“恰好”反應點,生成什么溶質,溶液的酸堿性,是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點,生成什么溶質,哪種反應物過量或不足。(4)抓反應“過量”點,溶質是什么,判斷誰多、誰少還是等量。