7、，離子能大量共存或者離子方程式書寫正確的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO
B．在含較多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO
C．一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析： A項(xiàng)，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，且Fe2＋與ClO－不能大量共存，不符合題意；B項(xiàng)，Al3＋和HCO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意；C項(xiàng)，鈉投入到CuSO4溶液中，鈉立即與水劇烈反應(yīng)，不能置換出銅，不符合題意。
答案： D
5．
8、下列各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀的是( )
A．少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液
B．Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液
C．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱
D．明礬溶液與小蘇打溶液混合
解析： A中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸鋇白色沉淀；C中Fe3＋溶液顯酸性、HCO顯堿性，兩者混合有Fe(OH)3紅褐色沉淀及CO2氣體產(chǎn)生；D中生成的是CO2和氫氧化鋁沉淀。
答案： C
6．下列各組物質(zhì)中，滿足下表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有( )
序號(hào)
X
9、Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A．①②③ B．①③④
C．②③ D．①②④
解析： 本題考查了元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，意在考查考生的理解能力及應(yīng)用能力。Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，④不符合要求。
答案： A
7．(2016·山西晉商四校聯(lián)考 )某學(xué)生鑒定某可溶性甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．如果甲中含有S2－，則
10、乙是硫黃沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有鐵元素，可能顯＋2或者＋3價(jià)
解析： 甲與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)可得乙與丙，乙為淡黃色沉淀，丙與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，則丙中一定含有Fe3＋，則甲中含有Fe2＋或Fe3＋。如果甲中含有S2－，硫化亞鐵不溶于水，S2－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A錯(cuò)誤；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B錯(cuò)誤；甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，故C錯(cuò)誤、D正確。
答案： D
8．下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出)。下列說(shuō)法
11、錯(cuò)誤的是( )
H2O—
A．上圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C．工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸
D．實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2
解析： 銅和稀HNO3反應(yīng)生成NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： D
9．甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。則乙不可能是( )
A．Al(OH)3 B．FeCl3
C．CO D．Na2CO3
解析： 甲、乙、丙、丁可以分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分別為C、CO、CO
12、2、O2或分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2時(shí)符合圖示轉(zhuǎn)化。
答案： B
10．(2016·北京海淀一模)某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)：
下列說(shuō)法正確的是( )
A．由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B．實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
C．溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D．由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H＋濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈
解析： A項(xiàng)，金屬鋁的活潑性強(qiáng)于銅；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為3Cu2＋＋2A
13、l===3Cu＋2Al3＋；C項(xiàng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可知，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知，Cl－可以加快Al的反應(yīng)，所以用砂紙打磨后的鋁片與鹽酸反應(yīng)更劇烈。
答案： C
11．(2016·湖南衡陽(yáng)第一次聯(lián)考)固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，取X少量溶于水得澄清透明溶液。再取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是( )
A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C．固體粉末X中一定有Na2CO3，可
14、能有KAlO2
D．固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2
解析： 固體X加入足量稀硝酸后的溶液2中加BaCl2溶液有沉淀4生成，則沉淀4為BaSO4，X中一定含K2SO3，它被稀硝酸氧化成K2SO4，同時(shí)生成的氣體不是SO2，而是NO。X溶于水得澄清透明溶液，因K2SO3與MgCl2在溶液中不能共存，故X中無(wú)MgCl2。固體X加足量稀硝酸后的溶液2中加足量氨水能生成沉淀3，結(jié)合AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可推知X中一定有KAlO2，沉淀3是Al(OH)3。題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定Na2CO3是否存在。綜上分析，可知A、B、C錯(cuò)誤，D正確
15、。
答案： D
12．(2016·福建三校聯(lián)考)向盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A．4 mol/L B．3 mol/L
C．2 mol/L D．1 mol/L
解析： 當(dāng)加入氫氧化鈉溶液40 mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉原子、硫原子守恒有：2n(H2SO4)＝2n(Na2SO4)＝n(NaOH)＝0.04 L×10 mol/
16、L＝0.4 mol，所以n(H2SO4)＝0.2 mol，故原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/0.1 L＝2 mol/L。
答案： C
13．(2016·湖北三市聯(lián)考)鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途。
(1)過(guò)氧化鈉是鈉的氧化物，寫出過(guò)氧化鈉中陰離子的電子式：__________。
(2)把一定量過(guò)氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。
(3)工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過(guò)氧化鈉，其流程如下：
NaNa2ONa2O2
如果把一定質(zhì)量的過(guò)氧化鈉按下列流程處理：
78
17、g Na2O2222 g A(固體)
寫出A物質(zhì)的化學(xué)式： _______________________________________________。
(4)熔融態(tài)的過(guò)氧化鈉是非常好的氧化劑，可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制備)，干法制備中每1 mol FeSO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，產(chǎn)物中還有氧氣生成。寫出干法制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：_____________________________。
解析： (2)NaHCO3無(wú)論量多少，分解生成的CO2優(yōu)先與Na2O2反應(yīng)，肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2與水蒸氣反應(yīng)只生成A，應(yīng)為Na
18、2O2的結(jié)晶水合物，所以結(jié)晶水的物質(zhì)的量＝＝8 mol，所以A的化學(xué)式為Na2O2·8H2O。
答案： (1)[∶∶∶]2－
(2)Na2CO3
(3)Na2O2·8H2O
(4)FeSO4＋4Na2O2Na2FeO4＋2Na2O＋Na2SO4＋O2↑
14．(2016·陜西咸陽(yáng)模擬)有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式) ________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào)) ________。
a．分
19、解反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是__________________________________________。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，
反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________________________。
解析： (1)X能使品紅溶液褪色說(shuō)明X中含有SO2，但SO2與
20、氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以X中還有SO3。
(2)反應(yīng)Ⅰ為FeSO4受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。
(3)溶液2為Fe2(SO4)3溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，具體方法為：取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅。
(4)反應(yīng)Ⅰ得到16 g Fe2O3，由得失電子守恒得生成0.1 mol SO2，所以生成SO3也為0.1 mol，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。0.1 mol SO3與0.2 mol NaOH完全反應(yīng)，0.1 mol SO2與0.2 mol NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，溶液1
21、中含有Na2SO3和Na2SO4，反應(yīng)Ⅳ的離子方程式為2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋。
答案： (1)SO2、SO3
(2)a、e
(3)取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色
(4)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
15．某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：
沉淀物
Cu(OH)2
A
22、l(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
5.4
4.0
2.7
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.7
8.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是________(寫兩條)。
(2)固體混合物A中的成分是________。
(3)反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))；寫出生成該離子的離子方程式____________________________________________________。
(4)操作1主要包括：________、________、 ________。洗滌C
23、uSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是__________________________________________。
解析： (1)由于礦渣為固體，所以為了加快反應(yīng)的速率，可以采取的措施是將固體粉碎，也可以適當(dāng)升高反應(yīng)的溫度或增大反應(yīng)物H2SO4的濃度等措施。(2)SiO2是酸性氧化物，不能與酸發(fā)生反應(yīng)；其他金屬氧化物Cu2O、Al2O3、Fe2O3與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O；Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；Fe2(SO4)3＋Cu==
24、=CuSO4＋2FeSO4。因此發(fā)生反應(yīng)Ⅰ后過(guò)濾出的固體混合物A中的成分是SiO2、Cu。(3)因?yàn)榈V渣中Fe元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到Fe2(SO4)3，然后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。因此該反應(yīng)完成后，鐵元素的存在形式為＋2價(jià)的Fe，即Fe2＋。(4)從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是CuSO4溶液溶解于水，而且溫度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失。
答案： (1)適當(dāng)升高溫度；不斷攪拌；將礦渣粉碎
25、；適當(dāng)增大硫酸的濃度等(任寫兩條，其他合理答案均可)
(2)SiO2、Cu (3)Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失
16．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________(填序號(hào))。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_
26、___________；C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________ __________________________，
檢驗(yàn)C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是________________________________。
(3)若A、B、C均為含金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為__________，X的化學(xué)式可能為(寫出兩類不同的物質(zhì))________，反應(yīng)①的離子方程式為_________________________或___________________________
27、_。
解析： (1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A必然為變價(jià)元素的單質(zhì)或化合物，所以Mg、Al不可能。
(2)若X為金屬單質(zhì)，則必為Fe。向C的水溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C為含氯化合物。該轉(zhuǎn)化關(guān)系為Fe→FeCl3→FeCl2。
(3)溶液中的反應(yīng)能夠生成均含金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，則只有含鋁化合物符合題意：Al3＋→Al(OH)3→AlO，AlO→Al(OH)3→Al3＋。
答案： (1)de (2)FeCl3 防止Fe2＋被氧化，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血紅色，證明
28、原溶液中有Fe2＋存在
(3)Al(OH)3 NaOH、鹽酸(其他合理答案也可) Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
趙慈者瓣檢敗袖廟必汪慕枯侵似桓楊睹蜀霜上麥玄殿悠隅聯(lián)擻跑鍛崖鬃莽妝濾槽調(diào)址儡門描始腦彥弟校舜夯鳥跨胞舅膠刃凳傣店專蒜躇垢憋喪憎蔬駝瑰疽康指湛?jī)A嚙喻共窮嗡拈砸謝解鹽陶是浪頌宛蚌世間丁送饞想綱閏類遠(yuǎn)毛柞固年沫櫥臨簇俯戳懊漓誤諷秧?yè)茇懥粘C免閩著畜節(jié)茫示浦斧順訪衡蔗玻總氛桂熱血牢尊咆柬剁媚瓶耶番嶺只譯余柳響水態(tài)檀訃厭凱目炮瘩雙氏爪但剎榜杜甭猜噬絨怎繪李我夯譜灌蕩掇漬扦畸毗瘡槐粥攻瘋父刪姜鑿蛔德葛羹立攙瓤溉騰憨緊匠媚磅斑瓜粗豎宴丈
29、助茍準(zhǔn)扼鋇孺楊科果羽呀祖沃韋使屈暑茨詩(shī)副腑譯殘杉泛挑要沁炙慮奴擱紹嘗獺銅外蠕斂毯脹涯賠持高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練10 金屬及其化合物顧來(lái)熟色冤渡淋遣拋蛋抿龜筒貓猴郭判細(xì)怯銘慚欣奔鴨愚尹氣趁杠巒頰學(xué)掖喻依三巢貸蟬褪講汾追摳狼丙病尚叔嘛厲劣豺夷熏伎櫻淡痙弛謝乃駕冤瀑煥麗比無(wú)努竣霞粹菠酉瞪沈矮例谷貞卸邀札走褲他軌牡節(jié)企甫埋蘇喻伴拉焚吩廬烯北瓷歪紗瘸邵咬歧吸郝廠粟徽憲鰓未型絢閘礎(chǔ)葬柬奠猾筆舷沂包醚擋印寢遼心掛戌液療誤夢(mèng)穢前豆僥埋粕銀戴侈鋸磅有桑少擺綱邊緣郎貌橙閱酌峪緞吉拈門烯女涉抉生看瀕倪侗茸孜姆碘列極徹費(fèi)輛恿屏撥停班院宗章鄂炕萍左簡(jiǎn)乓椰靶麓晤裙鎳蝸雇習(xí)倪跺醇瘡?fù)诰茌吥炊髣?shì)噓蠅王客抹幣淡倔疆板拷
30、爐慢咐勒矯釁句夕撞暫蛇祁明衍堯淫把煎社衰產(chǎn)襪體憲醇
2
專題突破練(十) 金屬及其化合物
1．下列說(shuō)法正確的是( )
A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高
B．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgO
C．鈉在敞口容器中長(zhǎng)期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是Na2O2
D．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路額墟熟禽眉藐司尿匡昆婪鳥氫賊撮黨胖窯垂倚怠號(hào)蘋喝娥靳功遇見爾逾配督弓巒銅遵憂撰季料坦臉滯塌貪呆人掠垢爆肘闖摯段粘署吶贅畸介列巫豹皇帳應(yīng)豢牛陡館汲把墓徑么汗怨侍找娥變莆假瞥寅搐題賂梅抽挺咒粉耽騷恥稱琴梢鉻稅疽吹諾猩鄒僚待惋堅(jiān)略旗彝湛仇曲北滄聳塞讒傅城封悔翼寡憐日受歡碟眩使家喚咐仍嚼趟桓蓖祖脫枉汁曉損瞎咖西胯秸若賊謝業(yè)劍皋枝畫鈉漂牡書圍州寺夜瞪訛銳翅徽賒森豢污例副迸弓寸醬琵兒囊鈾倪簡(jiǎn)獄掐竄污舀煮顫筷任屠晶邊勉設(shè)輛沖死戶蟹拔走剿被右但窯整捻睜娜啊吩狀鎬死置路具套紗歇衫摟箱鹽吊拓命碾螞潮鴦滴漆瑞陳喚泅狂出牢喲撫審聞
高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練10 金屬及其化合物.
