化學：224《鎂的提取及應用》教案1(蘇教版必修1)

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1、第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.4 鎂的提取及應用 一、教學目標 ： （ 一 ） 知識技能：了解鎂的提取及物理性質，掌握鎂的原子結構和化學性質。 （ 二 ） 過程方法： 通過交流與討論， 理解海水提鎂的原理與過程， 了解化學實驗與化工生產 的區(qū)別。通過實驗探究培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題和解決問題的能力。 （ 三 ） 情感態(tài)度與價值觀：通過介紹鎂的提取，培養(yǎng)學生勇于探索的科學精神和嚴格求實 的科學態(tài)度。通過鎂在二氧化碳氣體中燃燒的實驗，提高化學學習興趣。 二、教學難、重點 ： 重點：提取鎂的化學原理，鎂的化學性質 難點：提取鎂的化學原理 三、教學工具 儀器：試管坩堝鉗

2、 酒精燈 火柴 砂紙 藥品：鎂條鹽酸 水 酚酞 一集氣瓶CO2 四、教學方法： 設疑討論、實驗探究、歸納總結 五、課時安排： 一課時 六、教學過程： [ 引入 ] 海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來探索如何從 海水中提取鎂。 [ 板書 ] 一、鎂的提取 [思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaC2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化鎂只含約 5.11g ，如果直接從氯化鎂中提取到鎂有無實際意義，如何解決面臨的困難？ [ 討論 ] 數據分析海水中的 Mg2+ 的濃度很小，必須讓海水中鎂離子的富集。可以加入一種試劑 使 Mg2+ 沉淀，

3、如氫氧化鈉、氫氧化鈣等． [追問 ]是不是直接往海水中加沉淀劑？ [ 講述 ] 不是，因為海水中的 Mg2+ 的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+ 的沉淀，而且會增 大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑。 [追問 ]從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？為什么？ ［講述］因為海邊有豐富的貝殼，可用來制得Ca(OH2 ,從原料來源以及經濟等綜合角度考慮選 用Ca(OH)2試劑作沉淀劑好。 ［思考］如何由貝殼制得氫氧化鈣？寫出化學方程式。 ［講述］貝殼(CaCQ)一CagCa(OH? ［投影］教材P55圖2-15從海水中提取鎂的流程。 ［提問］由MgCl2到Mg究

4、竟用還原法還是電解法好？ ［啟發(fā)］回顧工業(yè)如何獲得金屬鈉。 ［講述］由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂。 ［練習］請一位同學演板從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學方程式，其他同學在草稿紙上 書寫。與學生一起看同學寫的正確與否，當堂評判。 (1) MgCl2 + Ca(OH2== Mg(OH)2 J + CaC2 (2) Mg(OH)2 + 2HCl == MgC2 + 2H20 A (3) MgCl2 - 6H2O == MgC2 + 6H2O 電解 (4) MgCL === Mg + Cl2 T T ［過渡］鎂是我們熟悉的金屬，在

5、高科技領域以及工業(yè)生產中有重要的作用，那么鎂具有哪些 性質呢？ ［展示］觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結合生活實際，總結鎂的物理性質。 ［板書］二、鎂的物理性質 鎂是銀白色固體、密度較小、質地柔軟，是電和熱的良導體，鎂合金的硬度和強度 較大。 要求學生書寫Mg的原子結構，并預測 Mg的化學性質。 ［講述］Mg原子的最外層只有兩個電子，很容易失去，結構決定性質，我們可以預測Mg是 種活潑的金屬。 ［板書］三、鎂的化學性質 ［探究］ 實驗內容 實驗現(xiàn)象 結論或化學方程式 1、取一小段除去氧化膜的 鎂條投入盛有T量稀鹽 酸的試管中。 鎂條逐漸溶解，有大量氣體產 生 Mg+2

6、HCl == MgCl2+H2 T 2、取一小段除去氧化膜的鎂 有氣體產生，滴后酚Mt的水溶 條投入滴后酚酗:的水中。 液變紅(但比鈉與水反應緩和 得多) Mg+2H20 == Mg(QH)2+H2 T 3、一根除去氧化膜的鎂條， 點燃后插入充滿CO的集氣 瓶中。 燃著的鎂條在 CQ中繼續(xù)燃 燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白 色固體 點燃 2Mg + CQ2 == 2MgQ+C ［講述］鎂條不僅能在二氧化碳中燃燒，在氮氣中也能燃燒。 點燃 反應的化學方程式：3 Mg +N2 = Mg3N2 ［小結］鎂容易失去最外層的2個電子形成Mg2+,是一種比較活潑的金屬，

7、可以和某些非金屬單 質、氧化物、酸等反應。 ［練習］分析鎂在空氣中的燃燒產物，肯定不存在的物質是() A、CB、 MgOC、MgCO3D、Mg3N2 ［總結］這節(jié)課我們重點討論了海水提取鎂的步驟及鎂的化學性質，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和 分析，很好地鍛煉了大家的觀察能力與思維能力。 ［作業(yè)］練習與實踐7 七、板書設計 鎂的提取及應用 、鎂的提取 (1) MgCl2 + Ca(OH2 == Mg(OH)2 J + CaC2 (2) Mg(OH)2 + 2HCl == MgC2 + 2H20 A (3) MgCl2 - 6H20 == MgC2 + 6H2O 電解 (4) M

8、gCl2 === Mg + C2 T 、鎂的物理性質 鎂是銀白色固體、密度較小、質地柔軟，是電和熱的良導體，鎂合金的硬度和強度 較大。 三、鎂的化學性質 (1)與非金屬單質反應 (2)與酸反應 點燃 2 Mg + O2 == 2MgO 點燃 3 Mg + N2 == Mg3N2 Mg +2 H+ == Mg2++H2 T (3)與水反應 Mg+2 H2O == Mg(OH)2+H2 點燃 (4)與二氧化碳反應 2 Mg+ C6 == 2 MgO+C