《4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 背記知識點-2020秋滬教版(全國)九年級化學(xué)上冊》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 背記知識點-2020秋滬教版(全國)九年級化學(xué)上冊(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、知識像燭光,能照亮一個人,也能照亮無數(shù)的人。--培根
4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
二、用微粒構(gòu)成的觀點解釋質(zhì)量守恒定律
1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):
從分子、原子的觀點來看,化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程,也就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分成原子,然后原子重新組合成新分子,大量的新分子聚集成新物質(zhì)。
2.質(zhì)量守恒的原因:
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可知,在化學(xué)反應(yīng)過程中,原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變(即原子的“三不變”)。因此在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和必
2、然相等。
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因。
2.推斷物質(zhì)的組成。
3.確定物質(zhì)的化學(xué)式(涉及化學(xué)方程式,下節(jié)學(xué))。
4.計算物質(zhì)的質(zhì)量。
四、探究質(zhì)量守恒定律的一般思路
測定反應(yīng)物的質(zhì)量總和m1→測定生成物的質(zhì)量總和m2→比較m1和m2的大小→得出結(jié)論。
第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用
第1課時 化學(xué)反應(yīng)的表示方法
一、化學(xué)方程式的概念和意義
1.概念:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。
2.意義
化學(xué)方程式都具有下列意義:
(1)宏觀上:①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,體現(xiàn)了反應(yīng)物的一種性質(zhì),生成物的一種制法。②表明反應(yīng)
3、物、生成物中各物質(zhì)的質(zhì)量比。
(2)微觀上:表明反應(yīng)物、生成物中各物質(zhì)粒子的個數(shù)比。
二、化學(xué)方程式讀法
按上述意義從三個方面讀出:C+O2CO2。
1.說明物質(zhì)的變化:在點燃的條件下,碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。
2.說明微粒個數(shù)比:每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子(微粒個數(shù)即化學(xué)計量數(shù))。
3.說明質(zhì)量的變化:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳(質(zhì)量份數(shù)即化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積)。
三、化學(xué)方程式的書寫
1.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則:以客觀事實為依據(jù),符合質(zhì)量守恒定律。
2.化學(xué)方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
4、
(1)寫:根據(jù)客觀事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(反應(yīng)物在左,生成物在右),并在反應(yīng)物和生成物之間畫“——”。
KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
(2)配:配平化學(xué)方程式的目的是使反應(yīng)前后原子種類與數(shù)目相等,使之遵守質(zhì)量守恒定律,并把“——”改成“===”。配平化學(xué)方程式后,要檢查。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(3)注:注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(如點燃、加熱、催化劑等),標出生成物狀態(tài)。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)查:檢查化學(xué)式書寫是否正確,化學(xué)方程式是否配平,反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否準確、恰當。
3.化學(xué)方程式書寫的注
5、意事項
(1)正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程,如“點燃”和“燃燒”,“通電”和“電解”等,“點燃”“通電”是反應(yīng)條件,“燃燒”“電解”是反應(yīng)過程。
(2)不要混淆“點燃”與“加熱”,二者表示的意義不同。
“點燃”是指在有外界熱源(如酒精燈、火柴等)提供熱量的條件下,使可燃物發(fā)生燃燒,一旦燃燒發(fā)生后,熱源可撤掉。
“加熱”是指熱源始終為反應(yīng)提供熱量,維持反應(yīng)的進行,一旦撤掉熱源,反應(yīng)就會停止,“加熱”可用符號“△”表示,一般指溫度在400~500 ℃。
(3)若反應(yīng)條件有兩個或多個時,“△”寫在“===”下邊,其他條件寫在“===”上邊。
(4)若反應(yīng)所需溫度較高,超過了酒精燈的溫度時,
6、要用“高溫”表示,也可以不區(qū)分加熱或高溫,直接寫給定的具體反應(yīng)溫度。
(5)“↑”或“↓”是表示生成物狀態(tài)的符號,無論反應(yīng)物是氣體還是固體,都不能標注。常溫下,若反應(yīng)物中無氣體,生成物中有氣體,則生成物中的氣體化學(xué)式的右邊加“↑”;若反應(yīng)物中有氣體,則生成物中的氣體化學(xué)式的右邊不加“↑”。
第2課時 依據(jù)化學(xué)方程式的計算
依據(jù)化學(xué)方程式的計算
1.計算依據(jù):
質(zhì)量守恒定律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和,且各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。
2.計算步驟(口訣:設(shè)、寫、找、列、求、答):
①設(shè)出未知數(shù);
②寫出化學(xué)方程式;
③找出質(zhì)量關(guān)系;
④列出比例式;
⑤求出結(jié)果;
⑥回答題中的問題。
例 實驗室制氧氣時,含過氧化氫3.4 g的過氧化氫溶液完全分解,生成氧氣多少克?
解:設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。 ……設(shè)
2H2O22H2O+O2↑ ……寫
68 32
3.4 g x ……找
= ……列
x=1.6 g ……求
答:生成氧氣1.6 g。 ……答
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