【單元測試B】第4章電化學(xué)基礎(chǔ) (2)

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1、《第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)》單元測試A 第一部分 選擇題(共60分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是 A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳 充電 放電 2．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池放電時的負極材料是 A．Cd(OH)2 B．

2、Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 4．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是 A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅 5．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A. 2H+

3、＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe B. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 6．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是 A．充電時作陽極，放電時作負極 B．充電時作陽極，放電時作正極 C．充電時作陰極，放電時作負極 D．充電時作陰極，放電時作正極 7．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時

4、間后，溶液的pH ＞ a，則該電解質(zhì)可能是 A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 8．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 9．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 A．1︰2︰3 B．3

5、︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2 10．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 二．選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只選錯一個，該小題就為0分） 11．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放

6、電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是 A．放電時，LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li 12．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是 A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z

7、＞Y＞W(wǎng)＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng) 13．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是 A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑ B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+ 14．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A． 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 B

8、．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性 15．當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是 A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成 B．電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH— C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出 D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大 放電 充電 16．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和

9、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說法錯誤的是 Ａ．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 Ｂ．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 Ｃ．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O Ｄ．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子 17．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c

10、、d兩點短路．下列敘述正確的是 A．a(chǎn)為直流電源的負極 B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑ C．f電極為鋅板 D．e極發(fā)生氧化反應(yīng) 18．某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 A．陰極產(chǎn)物為H2 B．陽極先析出Cl2，后析出O2 C．電解液的pH不斷增大，最終大于7 D．整個電解的過程實質(zhì)是電解水 19．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述

11、正確的是 A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1 B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3 D． 硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2TiO2 光 20．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是 A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑ C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極 D．該裝置工作時

12、，TiO2電極附近溶液的pH變大 第一部分 選擇題 (共60分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題（共60分） 三、（本小題包括2小題，共30分） 21．（10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示： 金屬 電子流動方向 電壓/V

13、Fe Fe → Cu +0.78 Zn Zn → Cu +1.10 A Cu → A －0.15 B B → Cu +0.3 根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空： （1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）。 Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。 （2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應(yīng)式為

14、 。 （3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。 22．（20分）為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白： （1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。甲同學(xué)的設(shè)計思路是

15、 。 （2）乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加 溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是 ， 。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是 ，

16、 。 （3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 獲得的實驗明顯現(xiàn)象是 。 （4）請你再單獨設(shè)計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）

17、 。 四、（本題包括2小題，共30分） 23．（12分）已知反應(yīng)AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計如圖裝置，進行下述操作： （Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表 指針偏轉(zhuǎn)； （Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn) 微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答： （1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)? 答：

18、 。 （2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象． 答： 。 （3）（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。 （4）（Ⅱ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為

19、 。 24．（18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 ② Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的

20、方法是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 ① X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 ② Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） 選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》單元測試題答案 第一部分 選擇題(共90分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

21、 答案 B C C B C B A C D A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 AB B A B BC A BD B C AB 第二部分 非選擇題(共60分) 三、(本題包括2小題，共30分) 21．（共10分） （1）大 （2分） （2）Zn> B > A （2分） （3）Cu（2分）；Cu－2e－= Cu2+（2分） （4）B （2分） 22．（共20分） （1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡。（2分） 鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2分）

22、 （2）CuSO4溶液。（2分） 鋅片上有紅色銅析出，（2分）鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。（2分） 電解 活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，（2分）Zn、Cu，稀硫酸組成原電池，Zn為負極。（2分） （3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 （2分） 陰極上有紅色銅析出。(2分) （4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無色溶液。（2分） 四、（本題包括2小題，共30分） 23．（12分） （1）這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過電流表；（4分

23、） （2）B中加鹽酸，AsO43—發(fā)生得電子反應(yīng)；而當加入NaOH后，AsO33—發(fā)生失電子反應(yīng)，為負極；（4分） （3）2I——2e— =I2；（2分） （4）AsO33——2e—+H2O = AsO43—+2H+。（2分） 24．（18分） （1） ① 2H+ ＋2e- ＝H2↑（2分）；放出氣體，溶液變紅。（2分） ② 2Cl – －2e- ＝Cl2 ↑（2分）； 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（4分） （2）① 純銅（2分） Cu2+ ＋2e- ＝Cu （2分） ② 粗銅（2分） Cu －2e- ＝Cu2+（2分）