【單元測(cè)試B】第4章電化學(xué)基礎(chǔ) (2)

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1、《第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)》單元測(cè)試A 第一部分 選擇題(共60分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是 A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳 充電 放電 2．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 A．Cd(OH)2 B．

2、Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 4．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是 A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化 C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅 5．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A. 2H+

3、＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe B. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 6．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是 A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極 B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極 C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極 7．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)

4、間后，溶液的pH ＞ a，則該電解質(zhì)可能是 A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 9．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 A．1︰2︰3 B．3

5、︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2 10．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 二．選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 11．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放

6、電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是 A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li 12．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是 A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z

7、＞Y＞W(wǎng)＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng) 13．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是 A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+ 14．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A． 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 B

8、．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 15．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是 A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成 B．電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH— C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出 D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大 放電 充電 16．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和

9、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是 Ａ．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 Ｂ．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 Ｃ．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O Ｄ．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子 17．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c

10、、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是 A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極 B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑ C．f電極為鋅板 D．e極發(fā)生氧化反應(yīng) 18．某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 A．陰極產(chǎn)物為H2 B．陽極先析出Cl2，后析出O2 C．電解液的pH不斷增大，最終大于7 D．整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水 19．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述

11、正確的是 A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1 B．在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3 D． 硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2TiO2 光 20．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是 A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑ C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極 D．該裝置工作時(shí)

12、，TiO2電極附近溶液的pH變大 第一部分 選擇題 (共60分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題（共60分） 三、（本小題包括2小題，共30分） 21．（10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示： 金屬 電子流動(dòng)方向 電壓/V

13、Fe Fe → Cu +0.78 Zn Zn → Cu +1.10 A Cu → A －0.15 B B → Cu +0.3 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空： （1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）。 Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 （2）Cu與A組成的原電池， 為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為

14、 。 （3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。 22．（20分）為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白： （1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是

15、 。 （2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加 溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是 ， 。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是 ，

16、 。 （3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是 。 （4）請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選），探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱（簡(jiǎn)要說明操作和現(xiàn)象）

17、 。 四、（本題包括2小題，共30分） 23．（12分）已知反應(yīng)AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作： （Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表 指針偏轉(zhuǎn)； （Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn) 微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答： （1）兩次操作過程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)? 答：

18、 。 （2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象． 答： 。 （3）（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。 （4）（Ⅱ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為

19、 。 24．（18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 ② Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的

20、方法是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 ① X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 ② Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） 選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》單元測(cè)試題答案 第一部分 選擇題(共90分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

21、 答案 B C C B C B A C D A 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 AB B A B BC A BD B C AB 第二部分 非選擇題(共60分) 三、(本題包括2小題，共30分) 21．（共10分） （1）大 （2分） （2）Zn> B > A （2分） （3）Cu（2分）；Cu－2e－= Cu2+（2分） （4）B （2分） 22．（共20分） （1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡。（2分） 鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2分）

22、 （2）CuSO4溶液。（2分） 鋅片上有紅色銅析出，（2分）鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。（2分） 電解 活潑金屬可不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，（2分）Zn、Cu，稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極。（2分） （3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 （2分） 陰極上有紅色銅析出。(2分) （4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無色溶液。（2分） 四、（本題包括2小題，共30分） 23．（12分） （1）這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過電流表；（4分

23、） （2）B中加鹽酸，AsO43—發(fā)生得電子反應(yīng)；而當(dāng)加入NaOH后，AsO33—發(fā)生失電子反應(yīng)，為負(fù)極；（4分） （3）2I——2e— =I2；（2分） （4）AsO33——2e—+H2O = AsO43—+2H+。（2分） 24．（18分） （1） ① 2H+ ＋2e- ＝H2↑（2分）；放出氣體，溶液變紅。（2分） ② 2Cl – －2e- ＝Cl2 ↑（2分）； 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（4分） （2）① 純銅（2分） Cu2+ ＋2e- ＝Cu （2分） ② 粗銅（2分） Cu －2e- ＝Cu2+（2分）