2016年中考化學(xué)《工藝流程題》專題

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1、2016年中考化學(xué)《工藝流程題》專題 1. (雙選)氯化亞銅(CuCl)難溶于水，在空氣中迅速被氧化為Cu2( OH)3C1。以粗鹽水(含CaC12、MgCl2、Na2SO4) 、Cu等原料制CuCl的工藝如下圖。 下列說法正確的是( ) A.溶液①②③依次加入，則A為Na2CO3、B為BaC12 B. HCl+NaOH ===NaCl+H2O是“反應(yīng)Ⅱ”中唯一的反應(yīng) C.沉淀池中H2O也參與反應(yīng)且有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化 D.若CuCl被氧化的原理為4CuC1 + 4H2O +O2===2Cu2 ( OH ) 3

2、 C1+2A，則A為HCl 2. 納米碳酸鋇是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程。 請(qǐng)回答下列問題: (1)試劑A的化學(xué)式 ，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，操作1和操作2的名稱是 ，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。 (2)該工藝中生成碳酸鋇固體的反應(yīng)方程式為 BaCl2+ +2KOH===BaCO3↓+ + ，請(qǐng)完成并配平該方程式。 (3)操作3為洗滌、檢驗(yàn)和 ，洗滌的作用是 ，檢驗(yàn)

3、洗滌是否干凈可選用試劑 (寫化學(xué)式)。 (4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，該流程中的副產(chǎn)物可用作 (寫一種用途)。 3.（2015?瀘州）過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO2流程如下： （1）氣體X是CO2，其名稱是　二氧化碳　；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是　過濾?。? （2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在　冰水混合物　中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2?8H2O，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式　CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O?。@

4、得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質(zhì)，原因是　CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶?。? （3）CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為　72　，過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）中H、O元素的質(zhì)量比為　1：10?。? （4）為測(cè)定制得的過氧化鈣晶體中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO2?8H2O相對(duì)分子質(zhì)量為216），寫出必要的計(jì)算過程． 4. （2015?咸寧）“低碳”

5、是全世界的主題，以下流程是通過控制化學(xué)反應(yīng)的條件來促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學(xué)反應(yīng)為人類造福． 根據(jù)上述流程回答下列問題： （1）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　二氧化碳?。? （2）除去機(jī)動(dòng)車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是　bc?。? a．把混合氣體通過灼熱的氧化銅 b．把混合氣體點(diǎn)燃 c．把混合氣體傾倒到另一個(gè)容器中 （3）甲醇（CH3OH）燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　2CH3OH+3O22CO2+4H2O　，如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法是　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+

6、H2O?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）． 5.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工藝流程圖如下: 【查閱資料】①一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水; ②Mg( OH ) 2和Zn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示: Mg( OH ) 2 Zn(OH)2 開始沉淀的pH 10．4 6．4 沉淀完全的pH 12．4 8．0 開始溶解的pH --- 10．5 根據(jù)上圖回答下列問題: (1)將

7、菱鋅礦研磨成粉的目的是 。 (2)針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對(duì)分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù):氧原子數(shù):氫原子數(shù)= 。 (提示: 氫原子數(shù)目小于氧原子數(shù)目) (3)“濾液4"之前加入鋅粉的目的是 。 (4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是 (選填序號(hào))。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液 (5)完成這個(gè)流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: 4Fe ( OH )2+Ca(C1O)2+2 ===

8、4Fe(OH)3+CaC12。 6．（2015?巴中）如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖： 上述過程的化學(xué)原理為： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 請(qǐng)回答下列問題： （1）氨溶于水后會(huì)與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O），我們從酸堿反應(yīng)的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是　 ?。? （2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是　

9、 ?。? （3）1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，即向?yàn)V出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出，用作化肥中　 　肥．同學(xué)們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹能否施用該化肥　 ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保? 7．（2015廈門）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要步驟如圖7所示： 步驟Ⅰ：加入過量的廢鐵屑 充分反應(yīng)，過濾

10、 步驟Ⅲ 步驟Ⅱ 銅 FeCO3沉淀 不溶物 Fe2(SO4)3溶液 溶液甲 （1）Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為_____________。 （2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：__________________________。 （3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是__________________ __________________________________。 （4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)

11、生的條件分析，該試劑可以是_____________（填化學(xué)式）。 （5）步驟Ⅲ回收銅的方法為_______________________________________。 8.（2015鎮(zhèn)江）用工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)醫(yī)藥CaCl2·2H2O的主要流程如下： 階段一 階段二 操作1 溶液2 溶液3 操作3 CaCl2·2H2O 操作2 (NH4)2CO3 CaCO3 鹽酸 溶液1 鹽酸 工業(yè)CaCO3 試劑A （1）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量

12、AlCl3、FeCl3。試劑A可以選擇 ▲ （選填序號(hào)）。 a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2 （2）階段一的目的是 ▲ 。 （3）操作1、2中，所用玻璃儀器有 ▲ 、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 操作3包括：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、過濾、洗滌等。 9．（2015?佛山）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(shí)（NH4）2CO3分解]．

13、 （1）實(shí)驗(yàn)室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、　 　等． （2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是　 　等． （3）加適量氨水的目的是　 ?。? （4）根據(jù)題中信息，加入（NH）4CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是　 ?。? （5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是　 　（寫化學(xué)式）． （6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式　 ?。? 10．（2015?無錫）工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下： 已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）如下表： 物質(zhì) K2CO3 K2SO4

14、 KMnO4 溶解度/g 111 11.1 6.34 （1）KMnO4中錳元素的化合價(jià)為　 ?。? （2）操作Ⅰ的名稱是　 　．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）． （3）“通CO2酸化”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3， 若用稀H2SO4酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是　

15、 ?。? （4）電解法也可以實(shí)現(xiàn)由向K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑ 與“通CO2酸化”相比，其優(yōu)點(diǎn)是　 ?。? 11．（2015雅安）綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請(qǐng)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。 （2）綠礬與NH4HCO3在溶

16、液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）?隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是，實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： A.； B.____________________________________________； C.____________________________________________。 4.母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。 12. (2015常州)鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

17、，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下： (1)反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35 ℃以下，原因可能是________(用化學(xué)方程式表示)； (2)反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________； (3)FeCO3濁液暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)； (4)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO?，F(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84 kg，則Fe2O3的質(zhì)量為___

18、_____kg。 13.（2015宜賓）黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn?7%、ZnO?31%、Cu?50%、CuO?5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）： 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O? （1） ?步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為???? ????????????????。? （2）?溶液A中的金屬陽離子有??????? ?????????（填化學(xué)式）

19、? （3）?步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為?????? ??????，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是????????? ????????????。??? （4）溶液A??? ???? ????（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。 14．（2015北京）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： ⑴設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ⑵設(shè)備2中，加入的目的是將轉(zhuǎn)化為 。 ⑶設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是

20、 。 15．(2015南通)海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要離子的濃度如下： 離子 Na+ Mg2+ Cl? SO42? 濃度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4 石灰乳 濃海水 除硫酸根 沉降 反應(yīng)1 過濾 反應(yīng)2 MgCl2溶液→……→Mg 物質(zhì)Y 濾液X CaSO4沉淀 從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如下圖所示： (1)補(bǔ)全由貝殼生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物： 貝殼 生石灰 石灰乳 (

21、 ) ( ) (2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式： 。 (3)濾液X中溶質(zhì)的主要成分有 (填化學(xué)式)。 (4)物質(zhì)Y的名稱是 。 (5)將MgCl2溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶、熔融電解可制得金屬鎂。則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質(zhì)量為 g。 16．（2015?濟(jì)寧）濟(jì)寧是山東省重要的煤炭能源基地，礦區(qū)廢水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等嚴(yán)重影

22、響著當(dāng)?shù)厮|(zhì)，某污水處理廠采用下面工藝（見圖）凈化這種酸性廢水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三種離子，請(qǐng)讀識(shí)流程圖并回答： （1）礦區(qū)廢水經(jīng)氧化池后在進(jìn)入沉淀池Ⅰ，目的是　 ?。? （2）利用氫氧化鈉調(diào)節(jié)沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是　 ??； （3）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請(qǐng)寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ??； （4）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請(qǐng)寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ?。? 【參考答案】 1. CD解析:反應(yīng)I是要除去粗鹽水中的CaC12、MgC12、Na2SO4，添加試劑時(shí)，Na

23、2CO3溶液必須在BaC12溶液之后，否則過量的BaC12無法除去，A不正確;反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)還有鹽酸和過量的碳酸鈉的反應(yīng)，B不正確;根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)化學(xué)式、結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知在沉淀池中H2O參與反應(yīng)，通過觀察反應(yīng)物和生成物，不難發(fā)現(xiàn)銅元素、硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A為HC1, D正確。 2. (1)HCl 過濾 引流 (2)CO2 2KC1 H2O (3)烘干除去碳酸鋇固體表面可溶性物質(zhì) AgNO3 (4)CO2 鉀肥(或化肥) △ 3. （1）二氧化碳；過濾； （2）冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O

24、=CaO2?8H2O；CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶； （3）72；1：10； （4）解：設(shè)樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量為x 2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑ 432 32 x 3.2g x=43.2g 則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.4% 4. （1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O． 5. (1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分 (2)1:2:1 (3)除去過

25、量的稀硫酸 (4)bd (5) H2O 解析:(2)針鐵礦的相對(duì)分子質(zhì)量為89，可知該分子中只能有1個(gè)鐵原子，氧原子和氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和為89-56= 33，結(jié)合題中提示，可知含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，故鐵原子、氧原子、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2:1 (3)由于硫酸過量，故需加入鋅粉除去過量的稀硫酸。 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，應(yīng)用溶液堿性較強(qiáng)的物質(zhì)，b、d符合。 6.（1）能夠更多、更快的吸收二氧化碳． （2）相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度． （3）氮；能． 7. （1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）鐵銹與硫酸反應(yīng)生成

26、硫酸鐵 （4）Na2CO3（或其他合理答案） （5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥（或其他合理答案） 8.（1）C（2）提純碳酸鈣（或除去工業(yè)碳酸鈣中的雜質(zhì)） （3）漏斗 降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶或結(jié)晶） 9.（1）漏斗． （2）Fe2+、H+． （3）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性． （4）溫度低于40℃． （5）（NH4）2SO4． （6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2． 10. （1）+7； （2）過濾；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離； （4）生成的氫氧化鉀可

27、以循環(huán)使用． 11、 (1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3?+（NH4）2SO4?+ CO2↑+ 8H2O (3)CO2+C2CO FeO+COFe+CO2 (4)降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液） 12. (1)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　(2)2NH4HCO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2CO2↑ (3)O2、H2O　(4)14.4 13.（1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ （2）Cu2+、Zn2+ (3)過濾 玻璃棒 （4）小于 14. （1） （2） （3）O、S 15.（1）煅燒；水； （2）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓； （3）CaCl2； （4）鹽酸； （5）57.6． 16.（1）將Fe2+氧化為Fe3+； （2）將離子分別沉淀； （3）2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4； （4）2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4．