中考化學一輪復習 第四講 物質構成的奧秘練習 人教新課標版

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1、 第四單元 物質構成的奧秘 知識點梳理： 1. 原子的構成： 質子：一個質子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷 2.相對原子質量： Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12） 注：1.相對原子質量的標準是：碳-12的質量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。 2.相對原子質量是一個相對值，沒有單位 ⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù) 3.元素： （1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（即核

2、內質子數(shù)）的一類原子的總稱 注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數(shù)相同，因此：元素的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類不同。 （2） 元素與原子的區(qū)別： 從含義上來說：元素是宏觀概念，只是分種類不計個數(shù)，但是原子時微觀概念，既分種類，又分個數(shù)。 從使用范圍上來說：元素常常用來表示物質是由哪幾種元素組成的；但是原子時從微觀上描述物質的構成，常用來表示物質是由哪些原子構成，或者分子是由哪些原子構成。 氫原子和一個氧原子構成的。 （3）元素符號： A:定義：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。 B：書寫原則：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P

3、等。 C: 元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。 D: 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 E: 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。 F：元素的分布： ①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學反應前后元素種類不變 4.元素周期表： （1）元素周期表的結構： 元素周期表有七個橫行，十八個豎行，分為七個周

4、期，十六個族。 （2）元素周期表的意義 ⑴是學習和研究化學知識的重要工具； ⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。 8 O 氧 16．00 （3） 元素周期表中每一方格提供的信息： 原子序數(shù)———— -----——— 元素名稱 （核電荷數(shù)） ---------- 元素符號 ---------相對原子質量 5.原

5、子的核外電子排布： （1）核外電子排布規(guī)律： ①第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子； ②第二層最多容納8個電子； ③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子） ④此外層最多容納18個電子 （2）原子結構圖： 2 8 6 +16 電子層 質子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 原子核的電性 ①圓圈內的數(shù)字：表示原子的質子數(shù) ②+：表示原子核的電性 ③弧線：表示電子層 ④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 6.離子： （1）定義：帶電的原子或原子團 （2）分類： 陽離子（由于原子失去電子而形成）

6、帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電 原子在變?yōu)殡x子時，質子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質發(fā)生了改變。 ⑶原子、陽離子、陰離子的判斷： ① 原子：質子數(shù)＝核外電子數(shù) ② 陰離子：質子數(shù)＜核外電子數(shù) ③ 陽離子：質子數(shù)＞核外電子數(shù) 7.離子表示形式： （1）離子表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。 （2）離子符號的意義：表示離子（或一個離子），如： Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子） （3）表示意義的注意事項： 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩

7、個單位的正電荷； 表示兩個鎂離子 A:離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)； B:離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等, 陰離子：Cl-、S2等 （4）常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 8. 化學式 （1）概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子 （2）化學式的寫法 A．單質的化

8、學式 ①雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣—Cl2。 ②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。 B．化合物的化學式 根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。（正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。） 例如：四氧化三鐵：-2 Fe3O4；氯化鎂：Mg(+2) Cl(-1)2；硫酸鈉： Na(+1)2SO4 （3）幾點注意事項： A:一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應寫的部位。 B:一般

9、化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。 (4)化學式的涵義（以SO2為例說明） ①宏觀上：表示一種物質：表示二氧化碳。表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 ②微觀上：表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成 Ca表示鈣元素顯+2價 （或鈣元素的化合價為+2價）；S表示硫元素顯-2價。 Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷；S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。 （3）小結各種數(shù)字的含義： ①元素符號前面的數(shù)字： 表示原子的個數(shù)。 ②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子

10、所帶的電荷數(shù) ③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。 ④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。 ⑤離子符號前面的數(shù)字： 表示離子的個數(shù)。 ⑥化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。 (4)元素化合價的一般規(guī)律 A:氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。 B:在化合物中，金屬元素為正價。 C:非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時， 非金屬元素顯正價。 D:在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。 E:在單質中元素的化合價為零。 (5)常見根（原子團）的化合價 根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根

11、 硫酸根 碳酸根 磷酸根 離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3 口訣： 一價鉀、鈉、銀、氯、氫 二價鈣、鎂、鋇、氧、鋅 一、二銅，二、三鐵，三鋁四硅五價磷， 二、四、六硫，二、四碳， 正價負價要分清！ 負一氫氧硝酸根 負二碳酸硫酸根,負三磷酸最特別, 正一價的是銨根 9.有關化學式的計算 (1)的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和 (2)計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比 (3)計算物質中某元素的質量分數(shù) 物質中某元

12、素的質量分數(shù)=（該元素的相對原子質量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子 重難點例題解析 1. 構成物質的微粒 例1 關于氧氣和鐵的構成，下列說法正確的是 （ ） A. 分別由氧元素、鐵元素構成 B. 分別由氧分子、鐵原子構成 C. 分別由氧原子、鐵原子構成 D. 分別由氧分子、鐵分子的構成 分析：分子、原子、離子是微觀概念形成物質時用“構成”表示，元素是宏觀概念，形成物質時，用“組成”來表示，故A不正確。氧氣由氧分子構成，鐵由鐵原子構成，故C、D不正確。 答案：B。 例2 在一定條件下，分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質，都可以得到氧氣。說明這三種物質中含有

13、 A. 氧氣 B. 氧分子 C. 氧元素 D. 氧化物 分析：物質是由元素組成的，不可能由物質組成。 答案：C。 習題： 1. 下列物質是由分子、原子、離子構成的。鐵由 構成，氯化鈉由 構成，水由 構成，氧氣由 構成。 2. 日常生活中出現(xiàn)了“加鐵醬油”、“高鈣奶粉”、“加碘食鹽”等商品，這里的鐵、鈣、氟是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 單質 答案：1. 原子 ； 離子； 分子、分子 2. A 2. 微粒的構成 例1 在下列微粒中，屬于原子的有（用序號填空，下同）

14、 ，屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有 ，屬于同種元素的有 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 通過以上各圖可以總結出，原子和離子的區(qū)別在于： ⑴ ⑵ 簡析：原子是不帶電荷的微粒，核外電子數(shù)與核內電荷數(shù)相同，陽離子核外電子數(shù)少于核內質子數(shù)（即原子核的電荷數(shù)），陰離子核外電子數(shù)多于核內質子數(shù)（即原子核電

15、荷數(shù)）。 答案：①②⑤；④；③；④ ⑤ ⑴ 原子不帶電，離子帶電； ⑵ 離子核外電子數(shù)多于或少于核內質子數(shù)。 例2 某微粒最外層有8個電子，該微粒 A. 一定是陽離子 B. 一定是陰離子 C. 一定是稀有氣體元素的原子 D. 無法確定 簡析：微粒最外層有8個電子，趨于相對穩(wěn)定狀態(tài)，可能由金屬元素的原子失去最外層電子形成，也可能由非金屬元素得到電子而形成，也可能是稀有氣體元素的原子，因此無法確定。 答案：D。 習題： 1. 區(qū)別元素的種類依據(jù)是 A. 原子核內的中子數(shù) B. 原子核內的質子數(shù) C. 原子核外的電子數(shù)

16、D. 相對原子質量 2. 下表中屬于同一種元素的一組原子是 原子種類 甲 乙 丙 丁 戊 質子數(shù) 6 6 6 8 9 中子數(shù) 6 7 8 8 8 A. 甲、乙和丙 B.丙、丁和戊 C. 甲、丙和丁 D.乙、丙和戊 答案：1、B 2、A。 3. 化學式 例1 蔗糖(C6H12O6)是生活中常用的甜味品，它是由 種元素組成，相對分子質量為 ，各種元素的質量比為 。 簡析：從化學式知道，蔗糖由C、H、O三種元素組成，每個蔗糖分子由6個C原子、12個H原子，6個氧原子構成。根據(jù)C、H、O三種元素的相對原子質

17、量可以計算出蔗糖的相對分子質量以及C、H、O三種元素的質量比。 答案：三；180 m(c)：:m(H): m(O)=72: 12: 96=6: 1: 8 例2 蛋白質是由多種氨基酸組成的，蛋白質中氮元素的平均分子質量分數(shù)為16%，通過計算回答下列問題： (1)蛋氨酸是氨基酸中的一種，化學式為C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的質量分數(shù)； (2)合格奶粉的質量標準為：每100克奶粉中含蛋白質約1.8g，現(xiàn)測得某奶粗含有蛋白質中氮元素的質量為0.5g，這種蛋白質是否合格。 簡析：本題用的物質的化學式進行有關的計算。 100克奶粉中含氮元素， 答案：(1)9.4% (2

18、)不合格 習題 1. 氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成份，能承受高溫，可用于制造業(yè)、 航天等領域。已知氮、硅的原子結構示意圖依次為N Si 。推測氮化硅的化學式為 A.Si3N4 B. Si4N3 C. Si3N7 D. Si7N4 2. 下列各種物質中鐵元素的質量分數(shù)由大到小的順序正確的是 A. Fe3O4、Fe2O3、FeO B. FeO、Fe3O4、Fe2O3 C. FeO、Fe2O3、Fe3O4 D. Fe2O3、Fe3O4、FeO 4. 化合價 例1 有5種物質按下列順序排列：①X；②C

19、l2;③HClO;④KClO3;⑤KClO4。根據(jù)它們這種排列的規(guī)律，X應該是 A. HClO3 B. NaCl C. Cl2O7 D. Cl2O3 簡析：從題目中可以看出物質是以氯元素的化合價由低到高的順序排列的，X、 物質X中氯元素應該是負價。 答案：B。 例2 含磷洗衣粉中含有Na5PxO10會造成水體污染，不少城市已全面禁止銷售含磷洗滌劑。該物質中磷元素為+5價，則x值為 簡析：根據(jù)化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為0，可以確定x的值。鈉元素、氧元素的化合價分別為+1和-2。 答案：A。 習題： 1. 交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和H2

20、SO4的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒中乙醇的能使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色物質Cr2(SO4)3。在K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中，鉻元素的化合價分別為 和 。 2. 高溫超導物質(Y2Ba4Cu6O13)，是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結而成（此過程中，所有元素的化合價均保持不變）。高溫超導物質(Y2Ba4Cu6O13)由 種元素組成，其中Y元素呈 價，YmOn的化學式是 。 答案：1. +6； +3 2. 四；+3； Y2O3 綜合練習 一．選擇題 1．下列關于水的敘述正確的

21、是 （ ） ①純凈物②化合物③無色無味④氧化物⑤單質⑥具有可燃性⑦凝固點是0℃ A．①②③④⑦ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑦ D．①④⑤⑥⑦ 2．下列說法正確的是 （ ） A．凈化后的空氣是純凈物 B．氧氣的質量占空氣質量的21％ C．空氣是幾種單質和幾種化合物組成的混合物 D．空氣是幾種元素組成的混合物 3．某藥品說明書中

22、標有:本品每克含碘150毫克、鎂65毫克、鋅1.5毫克、錳1毫克。這里的碘、鎂、鋅、錳是指 A．原子 B．元素 C．分子 D．離子 ( ) 4．硫隔絕空氣加熱后的蒸氣中有一種物質的化學式為S8，關于S8的敘述不正確的有 （ ） A．19.ＡA、A、A 它是一種新型的化合物 B．它是一種單質 C．它的一個分子中有８個硫原子 D．相對分子質量為256 5．下列實驗操作中，錯誤的是 （ ）

23、 A．取用固體藥品未說明用量，固體只要蓋滿試管底部 B．傾倒液體試劑時，瓶上標簽應向著手心 C．加熱試管前要將外壁擦干 D．用漏斗過濾液體時，液面稍高于濾紙邊緣 6．以下生活、學習經(jīng)驗，不能說明分子間有空隙的是 （ ） A．打氣筒能將氣體壓縮 B．酒精和水混合后，總體積變小 C．物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D．海綿能吸水 7．鐵匠將燒紅的鐵器打制后放入冷水時，升騰起一團“白氣”，“白氣”是由 （ ） A．水蒸氣液化形成的 B．水發(fā)生

24、分解形成的 C．鐵汽化形成的 D．鐵和水反應生成的 8．NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應而生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集的方法是 （ ） A．排水集氣法 B．向上排空氣集氣法 C．向下排空氣集氣法 D．排水集氣法或向上排空氣集氣法 9．在大氣層中，因CO2的含量不斷增加而引起“溫室效應”，造成大氣中CO2含量增加的原因是（ ） 25 C、D ? A．由實驗室逸出的CO2增加

25、 ? B．由于大量燃燒礦物燃料 ? C．由于森林綠化面積迅速遞減，使得自然界吸收CO2的能力降低 ? D．由于動植物呼吸作用增加 10. （07常州）魚油中富含的DHA（C22H32O2）是大腦細胞形成和發(fā)育不可缺少的物質，下列關于DHA的敘述中不正確的是 A．DHA由三種元素組成 B．DHA是有機化合物 C．DHA中碳、氫、氧三種元素的質量比為33︰4︰4 D．DHA中氫元素的質量分數(shù)最大 11(07自貢)我國科學家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為＋4價，氧元素為－2價，則亞硒酸鈉的化學式為 A、Na2SeO3 B、Na2

26、SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO2 12.(08年煙臺)染發(fā)時常用到的著色劑——對苯二胺，是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發(fā)者的身體帶來傷害，其化學式為C6H8N2。有關對苯二胺的說法正確的是 ( ) A.對苯二胺屬于有機物 B.對苯二胺的相對分子質量為27 C.對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為3∶4∶1 D.對苯二胺能被人體少量吸收 13.(08年福州)圖3是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖中信息理解錯誤的是 ( ) A.原子序數(shù) B.元素名稱

27、C.元素符號 D.中子數(shù) 14.（09眉山）北京奧運會“祥云”火炬燃燒時，主要反應為：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化學式為（ ） A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O 15．有H、O、S、K四種元素，按指定化合價（ H(+1)、O(-2)、S(-2)、K(+1) ）組合，最多可以組成由兩種元素組成的化合物的種數(shù)是 ( ) A．4種

28、 B．5種 C．6種 D．7種 16．有一不純的硫酸銨樣品含氮量為19%，若只含一種雜質，則其中所含雜質可能是 ( ) A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 二．非選擇題 17．（1）寫出化學符號或符號的含義： 氦元素________ 3個氮原子________2個氫分子________ 鋅離子________ 2個氫氧根離子：_________+2價的鈣元素__________。 18（09眉山） (4分)化學是研究物質的結

29、構、性質以及變化規(guī)律的科學，研究元素知識是學好化學的基礎。下表包含部分元素的相關信息，完成以下填空： （1）1869年，科學家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。 （2）請畫出17號元素原子結構示意圖 ，該元素在化學反應中比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子。 （3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 （填化學式）。 19.(08年哈爾濱)若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分

30、別組成的單質在點燃條件下發(fā)生反應，反應前后的微觀模擬圖如下，請回答下列問題 (1)生成物屬于純凈物中的 (2)若用A代表、B代表，請用A.B表示該反應的化學方程式： 20．在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞產(chǎn)生汞蒸氣會對人體產(chǎn)生危害。此時可以撒一些硫粉在止面，使硫與汞發(fā)生化合反應生成固體硫化汞(HgS)。寫出硫和汞反應的文字表達式________________________________________；

31、 用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現(xiàn)象___ _________。 21．為了履行國際社會的《關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書》，我國政府決定自2003年6月1日起在全國范圍內禁止使用“CTC”作為清洗劑?！癈TC”又稱作四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據(jù)以上信息回答： （1）“CTC”的化學式為__________，其中碳元素的化合價為__________。 （2）推測“CTC”的物理性質和化學性質各一種。 物理性質：__________________________________________

32、__； 氧48.60% 硅26.30% 鋁7.73% 鐵4.75% 鈣3.45% 鈉2.74% 鉀2.47% 鎂2.00% 氫0.76% 其它1.20% 化學性質：____________________________________________。 22．右圖表示的是地殼里所含各種元素的質量分數(shù)。 請根據(jù)右圖回答下列問題： （1）地殼中含量最多的非金屬元素是_____； （2）圖中表示出的金屬元素共有______種； （3）地殼中Al元素的含量為___________%； （4）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的 金屬元素之間，形成化合物的

33、化學式可以是________。 三． 23．通常情況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水， A B C D E 形成的溶液是氨水。實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣。下圖是實驗室常用的裝置。請回答下列問題。 （1）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用　　　　　　?。ㄌ钛b置編號）； （2）收集氨氣，應采用的裝置為　　　　　　?。ㄌ钛b置編號）； （3）實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用__________（填物質名稱）吸收。最好選用下列_______裝置吸收，理由是________________

34、_________。 B 漏斗 A 四． 化肥廣告 優(yōu)質化肥：碳酸氫銨 (NH4HCO3) 含氮量：（17.0％) 純度： 24．在公共場所有如右圖廣告，請回答下列問題： (1)該化肥中所含主要物質的化學式是 ； (2)純碳酸氫銨(NH4HCO3)中氮元素的質量分數(shù)是 ，該化肥的純度（即化肥中NH4HCO3的質量分數(shù)）因故缺損了，請你補上 （計算結果小數(shù)點后保留一位小數(shù)）。 25．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每

35、日的攝入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明礬2g（膽礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題： （1）人從食物中攝入的鋁指的是 （填字母）。 A．鋁元素 B．鋁單質 C．鋁合金 D．只有明礬 （2）明礬中各元素的質量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；鋁元素的質量分數(shù)為 ______________（計算結果精確到0.1%）。 （3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量?

36、 參考答案 一． 1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．A 8．A 9．B 10．D 11．A 12．A 13．D 14．C 15．A 16．B 二． 17.略。 18. （1）門捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2） 19． (1)化合物 (2)A2+B2 點燃 2AB(或A2+B2 點燃 2BA) 20.略 21．（1）CCl4；+4（2）易揮發(fā)；不可燃，不助燃 22．略 三． 23（1）A （2）E （3）水；B；吸收效果好，防止倒吸 四． 24．NH4HCO3；17.7%；96.0% 25．A；39∶27∶64∶320∶24；5.7%；超過 - 15 - 愛心 用心 專心