《2022年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案4 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案4 新人教版必修2（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案4 新人教版必修2
[教學(xué)目的要求]
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
4、對學(xué)生進行科學(xué)研究方法的教育。
[教學(xué)重點]
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
[教學(xué)難點]
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
[教學(xué)方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
[教學(xué)用具]投影儀、實驗儀器、有關(guān)藥品。
教 學(xué) 過
2、 程（第一課時）
[教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學(xué)家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么？
[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書] 第三節(jié) 元素周期律
[教師引導(dǎo)]如何理解“律”、“周期”的含義？
[學(xué)生討論]略。（可以從“星期”、“年”、“四季”等方面認識。）
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴格說來并不是簡單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些
3、方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1～18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學(xué)從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。
[教師板書] 核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學(xué)生活動]略。
[教師板書] 核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間 周期性變化
[
4、教師引導(dǎo)] 核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學(xué)利用所學(xué)知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。
[學(xué)生活動]略。
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書] 原子半徑
5、
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、
在下列元素中，原子半徑最小的是 （ ）
A、N
6、 B、F C、Mg D、Cl
[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標出1～18號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學(xué)標出最高正價和最低負價。
[學(xué)生活動]略
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價，完成表5—8。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書] 化合價
7、
不
變
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、
某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
8、 （ ）
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。。
[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設(shè)計] 第三節(jié)
9、 元素周期律
核外電子排布 原子半徑 化合價
橫行
不
縱列
變
行與行之間 周期性變化 周期性變化 周期性變化
第 二 課 時
[教師引入]通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，這種結(jié)構(gòu)上的周期性變化，是否回造成元素
10、性質(zhì)上的周期性變化呢？今天我們就來研究這個問題。
[教師板書] 元素性質(zhì)
橫行
縱列
行與行之間
[演示實驗]第一組實驗：鈉、鎂與水的反應(yīng)
鈉 鎂
再滴入酚酞
11、
水
現(xiàn)象：大量氣泡、變紅 無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞變紅
加
熱
大量氣泡，顏色加深
[學(xué)生活動]1、觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
12、 2、由現(xiàn)象得出結(jié)論：鎂的金屬性不如鈉強。
[演示實驗]第二組實驗：（投影實驗）
鎂 鋁
6mol/L
鹽酸
[學(xué)生活動]1、寫出反應(yīng)的離子方程式 。
2、由現(xiàn)象得出結(jié)論：鋁的金屬性不如鎂強。
[學(xué)生小結(jié)]它們的金屬活動性順序為：Na > Mg > Al
[教師板書] 橫行:金屬性遞減
[教師引導(dǎo)]鎂、鋁的化合物性質(zhì)如何呢？我們一起探討。
[演示實驗]第三組實驗：
13、 NaOH溶液
MgCl2 溶液 AlCl3溶液
現(xiàn)象： 白色沉淀 白色沉淀
14、
加稀H2 SO4 加NaOH 加稀H2 SO4 加NaOH
[學(xué)生活動]觀察實驗現(xiàn)象，由現(xiàn)象得出結(jié)論：Mg（OH）2 不溶于NaOH溶液，Al（OH）3 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性。
[教師引導(dǎo)]請同學(xué)通過實驗，總結(jié)出兩性氫氧化物的概念。寫出有關(guān)化學(xué)方程式以及離子方程式。
[學(xué)生活動]略。
[教師引導(dǎo)]回顧初中知識中的兩性氧化物的概念，寫出有關(guān)化學(xué)方程式
（Al2O3和鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)）
[學(xué)生活動]略
[教師引導(dǎo)]請同學(xué)分析三種堿NaOH 、Mg（OH）2 、Al（OH）3的堿性
15、強弱，由此得出什么結(jié)論？（學(xué)生活動：略。）請同學(xué)總結(jié)：若要對比兩種金屬的活潑性，可以從哪些方面去比較？
[學(xué)生活動] a、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難、易程度。
b、對應(yīng)的氫氧化物的堿性強弱。
c、單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。
[教師引導(dǎo)]金屬活潑性順序的確定方法已經(jīng)清楚了，那么如何確定非金屬活潑性順序呢？
[學(xué)生討論]略。
[教師引導(dǎo)]請同學(xué)閱讀134頁倒數(shù)第三行至135頁結(jié)束。
[學(xué)生活動]略。
[教師板
16、書] 橫行：金屬性遞減，非金屬性遞增
[教師引導(dǎo)]從縱列分析又是怎樣變化的呢？結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的鹵族元素和堿金屬的知識進行討論。（學(xué)生活動：略。）
[教師板書] 縱列：金屬性遞減，非金屬性遞減
行與行之間：周期性變化 元素周期律
[教師小結(jié)]看來，元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。那么，元素周期律到底是如何發(fā)現(xiàn)的，以及它的外在表現(xiàn)形式如何呢？留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本136頁一題1、二題1、
[板書設(shè)計] 元 素 性 質(zhì)
橫行：金屬性遞減，非金屬性遞增
縱列：金屬性遞減，非金屬性遞減
行與行之間：周期性變化 元素周期律
2022年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案4 新人教版必修2
