2022年高三化學總復習 課時跟蹤訓練34 新人教版

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1、2022年高三化學總復習 課時跟蹤訓練34 新人教版 一、選擇題 1．下列①②對應的試劑(或條件)不能完成實驗目的的是(　　) 實驗目的 試劑(或條件) A 溫度對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響 ①熱水浴 ②冷水浴 B 用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子 ①乙醇 ②煤油 C 用酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中的Cl－能否蒸餾除去 ①自來水 ②蒸餾水 D 用新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應，判斷蔗糖水解是否產(chǎn)生了葡萄糖 ①蔗糖溶液 ②蔗糖水解液 [解析]　熱水浴和冷水浴的反應溫度不同，體現(xiàn)了溫度對反應速率的影響，A項正確；

2、乙醇與鈉反應生成氫氣，煤油(主要成分是烴)和鈉不反應，可以用鈉塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子，B項正確；酸化的AgNO3溶液和含Cl－的自來水反應生成白色沉淀AgCl，若蒸餾水中Cl－被除去，則不產(chǎn)生白色沉淀，C項正確；蔗糖在稀硫酸作用下水解，故水解液呈酸性，而新制氫氧化銅懸濁液應在堿性環(huán)境下檢驗醛基的存在，D項錯誤。 [答案]　D 2．下列裝置不能達到實驗目的是(　　) [解析]　A選項，長頸漏斗尖端應該插入液面以下，錯誤；B選項，Na與水反應放出熱量，使大試管中的氣體膨脹，紅墨水左低右高，正確；C選項，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2通入Na2S溶液后生成硫單質(zhì)

3、，溶液變渾濁，正確；D選項，NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷發(fā)生反應NH3＋HCl===NH4Cl，NH4Cl附著在燒瓶上，正確。 [答案]　A 二、填空題 3．(xx·福建卷)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。 實驗　測定飽和氯水中氯元素的總量 (1)該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因) (2)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：_____________

4、____________________。 資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。 [解析]　(1)氯水中除含氯氣外，還含有不穩(wěn)定的HClO(受熱或見光易分解為HCl和O2)，且蒸出的氯氣溶于水后又重新與水反應，因此若直接利用圖示裝置加熱氯水，通過測定產(chǎn)生氣體體積來計算氯水中氯元素的含量的實驗方案不可行。 (2)為測定飽和氯水中氯元素的含量，依據(jù)原子守恒，結(jié)合資料ⅱ可知，可用足量的H2O2溶液將一定量的氯水中的氯氣、次氯酸還原為Cl－，然后再加入足量AgNO3溶液，然后對生成的沉淀(AgCl)進行過濾、洗滌、干燥、稱重，

5、計算得到氯離子的物質(zhì)的量，從而達到實驗目的。 [答案]　(1)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)　(2)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 4．(xx·浙江瑞安八校聯(lián)考)溫州某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標準 GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量(以I計) 20～50 mg/kg 分裝時期 分裝企業(yè) (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應生成I2，I2可用四氯化碳富集

6、。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_______________。 ②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入適量Na2SO3稀溶液； c．分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。 (2)將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適________(填“是”或“否”)，并說明理由：__________。 (3)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)

7、，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：_____________________。 [解析]　(1)①Na2SO3稀溶液與I2反應，SO被氧化為SO，I2被還原為I－，反應的離子方程式為I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋。②Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na2SO3與碘反應，應充分振蕩使其接觸，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。 (2)將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O，KI3·H2O在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華，所以不能用KI3·H2O作為食鹽加碘劑。 (3)檢驗加碘鹽中的Fe2

8、＋，可以根據(jù)亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后呈血紅色，所以操作為在少量食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則說明樣品中有Fe2＋。 [答案]　(1)①I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置 (2)否　KI3·H2O在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華 (3)在少量食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則說明樣品中有Fe2＋ 5．(xx·江蘇揚州中學月考)某化學活動小組設(shè)計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥N

9、a2CO3反應得到的固體物質(zhì)。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_________________。 (2)寫出試劑Y的名稱：________。 (3)已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。 ①提出合理假設(shè)。 假設(shè)一：存在兩種成分，即NaHCO3和________； 假設(shè)二：存在三種成分，即NaHCO3和________、________。 ②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。 限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸

10、、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取C中的少量固體樣品于 試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解， 然后將所得溶液分別置于A、B試管中 步驟2： 步驟3： (4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設(shè)一成立，可推知C中反應的化學方程式為________________________________________。 [解析]　(1)實驗室制備氯氣，結(jié)合裝置可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)實驗制備的氯氣中

11、含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。 (3)①在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3。假設(shè)存在兩種成分，為NaHCO3和NaCl；假設(shè)存在三種成分，應還有未完全反應的Na2CO3，即NaHCO3、NaCl和Na2CO3。②步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液，檢驗產(chǎn)物中是否有Na2CO3。步驟3應是檢驗氯離子，應向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl。 (4)C中有0.1 mol Cl2參加反應，裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃

12、紅色的氣體，若假設(shè)一成立，反應為Cl2＋Na2CO3―→NaHCO3＋NaCl＋X，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算判斷氯元素化合價為＋1價，進而可推知C中反應生成的含氯氧化物為Cl2O；反應的化學方程式為2Cl2＋H2O＋2Na2CO3===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。 [答案]　(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) (3)①NaCl　NaCl　Na2CO3 ②步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液　a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3；b.若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3 步驟3：向B試管中滴加

13、過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液　若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl (4)2Cl2＋H2O＋2Na2CO3===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O B級(能力提升) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、綜合題 1．(xx·四川成都調(diào)研)用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率。在錐形瓶中加入0.7 g鎂帶，按如圖連接好裝置，從A中加入20.0 mL 0.5 mol/L H2SO4，記錄注射器活塞的位置和相應的時間，實驗記錄如下： 時間/s 0 t 2t 活塞的位置/mL 20 25.6 36.0 (1)鎂與硫酸溶液反應的離子方程式為_______

14、________________。 (2)儀器A的名稱為________。 (3)0～t時間段與t～2t時間段，化學反應速率較快的是________，原因是 _________________________。 (4)用上述裝置探究Fe3＋、Cu2＋對雙氧水分解反應速率的影響，所用試劑：5% H2O2、0.1 mol/L FeCl3、0.2 mol/L CuCl2，完成下表的實驗設(shè)計： 實驗 序號 添加的物質(zhì) 1 10 0 ________mL FeCl3 2 10 2 2 mL CuCl2 ①Fe3＋、Cu2＋在雙氧水分解過程中起________作用；

15、 ②本實驗需測定的數(shù)據(jù)是________________________________________； ③A中裝有10 mL雙氧水，為減少誤差，加入其他物質(zhì)的方法是________。 [解析]　(3)鎂與硫酸反應放出熱量，使體系溫度升高，反應速率加快，而隨著反應進行，c(H2SO4)逐漸減小，又使反應速率減慢，開始階段c(H2SO4)對反應速率影響較大，隨后一段時間，溫度對反應速率影響較大。 (4)采用“控制變量法”探究Fe3＋、Cu2＋對雙氧水分解反應速率的影響，故應保證c(H2O2)相同，由于實驗1和實驗2中雙氧水的體積均為10 mL，可通過控制混合液的總體積來實現(xiàn)c(H2O2

16、)相同，故加入FeCl3溶液的體積為4 mL。 [答案]　(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (2)分液漏斗 (3)t～2t時間段　鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快 (4)4?、俅呋、谑占嗤w積的氧氣所需時間(或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積)?、圻B接分液漏斗前，直接加到錐形瓶中(其他合理答案均可) 2．(xx·北京豐臺區(qū)期末)某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應。 實驗操作：向盛有2 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。 探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。 (1)白色沉淀

17、是________。 (2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 ①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是__________________。 ②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式： ___________________。 ③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 向2 mL________mol/L________ 溶液(填化學式)中通入SO2 ______________ 探究2：在氧化SO2的過程中，NO和O2哪種微粒起到了主要作用。 實驗操作：

18、向燒杯中加入煮沸了的0.1 mol/L的BaCl2溶液25 mL，再加入25 mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線。 實驗數(shù)據(jù)： 實驗操作：向燒杯中分別加入25 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。 實驗數(shù)據(jù)： (3)圖Ⅰ，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________________。 (4)圖Ⅱ，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________。 (5)依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是_______________

19、____，說明理由： __________________。 [解析]　(2)①NO氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色。 ②Ba(NO3)2溶液與SO2反應生成BaSO4和NO，反應的離子方程式為3Ba2＋＋2NO＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。 ③乙同學證明了自己的推測正確，所用試劑應與甲同學不一樣，這樣才可以做對比，所以所用試劑為0.1 mol/L BaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)。 (3)在無氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使

20、溶液pH下降，反應的方程式為SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋。 (4)圖Ⅱ中BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖Ⅰ相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應的離子方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。 (5)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ可知，在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用。因為在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO，而圖Ⅱ中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近。 [答案]　(1)BaSO4 (2)①液面上方略顯淺棕色 ②3Ba2＋＋2NO＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋ ③0.1　BaCl2　試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生 (3)SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋ (4)2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ (5)在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用　在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO，而圖Ⅱ中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2