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1、2022年高考化學(xué) 離子反應(yīng)練習(xí) 人教版
應(yīng)用·習(xí)題精練
1.(xx北京西城檢測(cè))某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的一組離子是( )
A.Mg2+、Al3+、、 B.Na+、、K+、
C.、K+、、Na+ D.、、Fe2+、Cl-
解析:本題考查離子共存的知識(shí),條件是無(wú)色酸性溶液,B中不能共存,C中有顏色,D中Fe2+ 與不能共存。A正確。
答案:A
2.電解質(zhì)是( )
A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)
B.在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C.在溶于水或熔化狀態(tài)下全部電離的化合物
D.
2、可溶性鹽類(lèi)
解析:電解質(zhì)的概念中有兩個(gè)要素:一是化合物,二是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?。是電解質(zhì)發(fā)生電離,但并不一定是電解質(zhì)全部電離。可溶性鹽類(lèi)是電解質(zhì),但它不是電解質(zhì)的全部。
答案:B
3.(xx江蘇高考,9)下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):
+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:
OH+H2O+NH3↑
C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):
H++OH-====H2O
D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):
Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O
解析:本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)
3、寫(xiě)是否正確。NaHCO3與石灰水的反應(yīng)與反應(yīng)物的用量有關(guān),若Ca(OH)2不足,則發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2====CaCO3↓+2H2O+;若Ca(OH)2過(guò)量,則反應(yīng)為+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O,故A不正確。NH3·H2O不穩(wěn)定,故將NH4Cl和NaOH混合共熱,NH3應(yīng)以氣體形式放出,B正確。Mg(OH)2難溶于水,改寫(xiě)時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式,C不正確。顯然D選項(xiàng)電荷不守恒。
答案:B
4.(xx天津河西檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用Pt電極電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2+Cl2↑+2OH-
B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2
4、:2Br-+Cl2====2Cl-+Br2
C.向溶液中通入少量CO2:
+CO2+H2O+
D.Al(NO3)3溶液中加入過(guò)量的氨水:
Al3++4NH3·H2O====+4+2H2O
解析:A項(xiàng)電解產(chǎn)生的OH-遇Mg2+應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,故應(yīng)為
Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B項(xiàng)中還原性Fe2+>Br-,則通入Cl2應(yīng)先氧化Fe2+,應(yīng)為
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D項(xiàng)Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水中,應(yīng)為
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
答案:C
5.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(
5、OH-)=1×10-14 mol·L-1,滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.Al3+ Na+ Cl-
B.K+ Na+ Cl-
C.K+ Na+ Cl-
D.K+
解析:由題意知水的電離被抑制,說(shuō)明水溶液可能呈強(qiáng)酸性,也可能呈強(qiáng)堿性。A項(xiàng)中Al3+、D項(xiàng)中在堿性溶液中不能存在;C項(xiàng)中在酸性溶液中不能存在。
答案:B
6.(xx廣東高考,16)下列各組離子一定能大量共存的
6、是( )
A.在含大量Fe3+的溶液中:、Na+、Cl-、SCN-
B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、、
C.在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:、Al3+、、
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、
解析:本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存問(wèn)題。因Fe3+可與SCN-結(jié)合成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)3,故A組不能大量共存。在強(qiáng)堿性溶液中含大量OH-,而K+、Na+、、在強(qiáng)堿性溶液中皆可共存,B符合題意;c(H+)=10-13 mol·L-1,則c(OH-)=10-1 mol·L-1,溶液呈堿性,、Al3+皆不能大量共存,C不符合題意;pH=
7、1的溶液中含大量H+,因發(fā)生反應(yīng)3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,而使D組離子不能大量共存。
答案:B
7.(xx北京春季高考,10 )下列各組試劑在溶液中反應(yīng),當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí),不能用同一離子方程式表示的是( )
A.氯化鎂、氫氧化鈉 B.硫酸鈉、氫氧化鋇
C.氯化鋁、氨水 D.溴化亞鐵、氯水
解析:A、B、C三個(gè)選項(xiàng)所發(fā)生的反應(yīng)均與試劑的用量無(wú)關(guān)。由于Fe2+的還原性大于Br-的還原性,氯水不足量時(shí),先氧化Fe2+:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;
8、當(dāng)氯水過(guò)量時(shí),F(xiàn)e2+、Br-同時(shí)被氧化,離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-。
答案:D
8.(1)請(qǐng)按要求填寫(xiě)化學(xué)方程式:
①硫酸銅電離方程式:_______________。
②硫酸銅水解的離子方程式:_______________。
③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式:_______________。
④用鉑電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式:陽(yáng)極:____________,陰極:_______________;電解的化學(xué)方程式______________________________。
(2)①向NaHSO4溶液中,逐滴加
9、入Ba(OH)2溶液至中性,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
②向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至中性,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。在以上溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
③向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明礬溶液至Ba2+
10、恰好完全沉淀,其反應(yīng)的離子方程式:______________________________。在上述溶液中,繼續(xù)滴明礬溶液,請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
解析:(1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類(lèi)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法上的不同。④中鉑電極為惰性電極,電解總反應(yīng)可將陽(yáng)極反應(yīng)與陰極反應(yīng)合并得來(lái)。
(2)Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)較特殊,應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過(guò)量;Ba(OH)2與明礬的反應(yīng)存在Ba2+與、OH-與Al3+的兩個(gè)反應(yīng),在判斷反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題時(shí)應(yīng)同時(shí)考慮。
答案:(1)①CuSO4====Cu2++
②Cu2++2H2OC
11、u(OH)2+2H+
③Cu2+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
④Cu2++2e-====Cu
4OH--4e-====2H2O+O2↑
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
(2)①2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
Ba2++====BaSO4↓
②Ba2++OH-+====BaSO4↓+H2O OH-+H+====H2O
③2Ba2++4OH-+2+Al3+====2BaSO4↓+ 2+2H2O
Al3++3+6H2O====4Al(OH)3↓
9.(xx江蘇理綜,29)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳
12、酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器):
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入_____________________;
②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl-;
③加入___________,使沉淀完全溶解;
④______________________,得到純凈的硝酸鈣晶體。
解析:本題綜合考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)的基本操作等知識(shí),側(cè)重考查考生
13、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解能力和設(shè)計(jì)能力。題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體,從提供的試劑看發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為:Ca2++====CaCO3↓,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。其實(shí)驗(yàn)步驟是加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,過(guò)濾洗滌后將沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2,再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得純凈的Ca(NO3)2。
答案:(1)Ca2++====CaCO3↓
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
(2)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)、結(jié)晶
10.(xx山東名校聯(lián)考)NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物,在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?
14、(1)硼氫化鈉極易溶于水,并與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)后以(弱酸HBO2的酸根)存在,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________,該反應(yīng)中氧化劑是________,還原劑是________。
(2)溶液的酸性對(duì)硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響,酸性越強(qiáng),其反應(yīng)速率越________,這是因?yàn)開(kāi)_______________________________。
(3)硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì),為抑制它與水的反應(yīng),反應(yīng)在________(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行,試寫(xiě)出金離子(Au3+)被硼氫化鈉還原的離子方程式________________________
15、________。
解析:該題是綜合性題,它考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容,《考試大綱》要求考生會(huì)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。此題的設(shè)計(jì)就是考查了考生對(duì)這一知識(shí)的掌握。(1)根據(jù)題意,可知NaBH4有極強(qiáng)的還原性,可與溶液中的大多數(shù)陽(yáng)離子反應(yīng);(2)和(3)可從H+濃度的大小角度入手解題。
答案:(1)+2H2O====+4H2↑ H2O
(2)快H+與結(jié)合生成弱電解質(zhì),減小了濃度,使反應(yīng)速率加快或水解使溶液呈堿性,加酸能促進(jìn)的水解,減小濃度,故反應(yīng)速率加快
(3)堿性8Au3++3+24OH-====8Au↓+3+18H2O
11.某河道
16、兩旁有甲、乙兩廠(chǎng)。它們的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。
(1)甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性,故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子是_________、_________、_________。
(2)乙廠(chǎng)的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_________(選填:“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”),可以回收其中的_________(填寫(xiě)元素符號(hào))金屬。
(3)另一種設(shè)想是將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的_________(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_________v,可用來(lái)澆灌農(nóng)田。
解析:甲廠(chǎng)排放的廢水明顯呈堿性,一定含有大量的OH-,則其他離子一定是能與其共存的,所以Ag+、Fe3+只能在乙廠(chǎng)的廢水中,Cl-只能在甲廠(chǎng)(不與Ag+共存),必在乙廠(chǎng)(必有陰離子)。故甲廠(chǎng)中含有K+、Cl-、OH-,乙廠(chǎng)中含有Ag+、Fe3+、。
答案:(1)K+ Cl- OH-
(2)鐵粉Ag
(3)Ag+和Cl-、Fe3+和OH- K+、