2022年高考化學(xué) 考點總動員系列 專題14 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動（含解析）

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1、2022年高考化學(xué) 考點總動員系列 專題14 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類試題時高考的必考點，大多數(shù)省份卷以選擇題形式考查，少數(shù)也與大題形式。通?？疾榛瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率及計算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的建立及移動，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡相關(guān)計算等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境，結(jié)合等效平衡思想進(jìn)行分析，相對難度較大。 高考選題： 【xx年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 編號 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（m

2、ol） 平衡物質(zhì)的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方 向進(jìn)行 解題技巧： 在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三

3、態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有： （1）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。 （2）化學(xué)反應(yīng)速率的計算與分析：要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。 （3）化學(xué)平衡移動的分析：影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同

4、的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。 （4）等效平衡的分析：主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。 （5）速率與平衡的圖象分析：主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。 【考點揭秘】 高頻考點一：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【典例】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的 是 (　　) A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒壓，充入He 高頻考點二：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【典例】在一定溫度下，反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）達(dá)到

5、平衡的標(biāo)志是　　　（ ） A．單位時間內(nèi)生成3n mol A，同時生成n mol B B．單位時間內(nèi)生成3n mol A，同時生成2n mol D C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化 D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 高頻考點三：化學(xué)平衡移動 【典例】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件， 其中敘述正確的是 (　　) A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺 C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，

6、但小于原來的兩倍 D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺 平衡移動，但根據(jù)勒夏特列原理，可以減弱這種改變，但不能消除。 高頻考點四：等效平衡思想 【典例】一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入 2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。達(dá) 平衡狀態(tài)時測得SO2的體積分?jǐn)?shù)為 a % 。若在其他條件不變時，再通入 2 mol SO3，待新平衡建立時，測 得SO2的體積分?jǐn)?shù)為 b % 。則a與b比較 （ ） A．a(chǎn)﹥b B．b﹥a C．a(chǎn)=b

7、 D．無法比較 【直擊高考】 1．【xx年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為： v(NO2)=0.2mol?L-1 t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2) 2．【xx年高考福建卷第12題】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)時間/min 0 10 20 30 40 50 60

8、70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2) 3．【xx年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X 的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出

9、的熱量 B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min) C．M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆 D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 4．【xx年高考北京卷第12題】一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成 O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計） A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2m

10、ol/(L?min) B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L?min) C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.3mol/L D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50% 5．【xx年高考四川卷第7題】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g) ＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 編號 溫度/℃ 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080

11、 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是 A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0 C．實驗③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60% D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＞0.060 6．（xx江蘇卷）15．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I

12、中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ） A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同 B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多 D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1 7．（xx山東卷）12．對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下 A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

13、 B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 8．（xx重慶卷）7．將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體 體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。 壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%?、墼摲磻?yīng)的ΔS＞0 ④K(10

14、00℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有( ) A．4個 B．3個 C．2個 D．1個 【考點定位】本題考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率的計算、?S的判斷以及平衡常數(shù)的比 較。 9．（xx上海卷）20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動 D．若開始時向容

15、器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q 10．（xx·四川）12.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃ 發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同 溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是 A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡 B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g D．達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90% 1

16、1．（xx山東卷）29．（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用 （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng) TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) △H﹥0 （I） 反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1， 向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s）， I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， （2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T

17、1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 （3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 ， （4）25℃時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。

18、 12．（xx全國新課標(biāo)Ⅱ卷）28．（14分） 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): A（g） B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1 反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強(qiáng)p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題: （1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。 （2）由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計算反應(yīng)物

19、A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 （3）①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應(yīng)時間t/h 0 4 8 16 C（A）/（mol·L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t

20、）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ， 由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-1。 【課后反饋】 夯實基礎(chǔ)： 1．（xx屆福州市期末）處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g)2H2(g)+S2(g) H>0，不改變其他條件的情況 下合理的說法是 A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變 B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低 D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小 2．（xx屆安徽省六校研究會聯(lián)考（1月）理綜）下列表格中的各種情況，可以

21、用下面的圖象曲線表示的 是 反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙 A 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng) H 2質(zhì)量 鈉 鉀 B 相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中 2NH3N2+3H2 ΔH >0 氨氣的轉(zhuǎn)化率 500℃ 400℃ C 在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3 的N2、H2，N2+3H22NH3 氨氣的濃度 活性一般的催化劑 活性高的催化劑 D 2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) SO3物質(zhì)的量 2個大氣壓 10個大氣壓 【答案】A 【解析】 3．（xx屆洛陽市期末）高溫下，某反

22、應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時，溫 度升高H2濃度減小。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大 C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? 4．（xx屆臨沂市一模）在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率

23、：a＜b C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 D．由a點到b點，可以用加熱的方法 5．（xx屆吉林市期末）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)， 其正反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是 A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)物的濃度：a點大于b點 C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．逆反應(yīng)速率：c點大于b點 【答案】A 能力拓展： 6．（xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉 容

24、器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列說法正確的是 A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0 B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變 C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＜v(逆) D．保持其他條件不變，起

25、始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60% 7．（xx屆海淀區(qū)期末）t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在 不同時刻的濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2 min末濃度/mol·L-1 0.08 a b 平衡濃度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列說法正確的是 A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B．t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向

26、移動 D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 8．（xx屆福建龍巖市期末）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下： NO(g)＋CO(g)= N2(g)＋CO2(g) △H＝－373.4kJ/mol 在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是 A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動 B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大 C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變 D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×

27、1 0-3 mol·L一1·min一1 9（xx屆揚(yáng)州期末）向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋ B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示： 容器 甲 乙 容積（L） 0.5 0.5 反應(yīng)放熱（kJ） Q1 Q2 反應(yīng)物起始量 1 molA 1 molB 0.5 molA 0.5 molB c(A)/mol·L－1 2.0 1.0 t1 t2 t/s 0.5 a 0 下列說法正確的是 A．x= B．Q1＞2Q2 C．根據(jù)題中信息無法計算a值

28、D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)> v(逆) 10．（xx屆煙臺期末）已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平 衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為 A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2 自我提升： 11．(xx屆安徽示范高中2月聯(lián)考)T℃時，將NO2和N2O4的混合氣體通人容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。各組分的濃度隨時間的變化如下圖。下列說法正確的

29、是 A．第35min時，NO2的體積分?jǐn)?shù)高于第15min時的體積分?jǐn)?shù) B．T℃時，2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)為0.9 C．a(chǎn)、b、C、d四點中，氣體顏色最淺的是C點 D．0~10min內(nèi)反應(yīng)體系對外界放熱，25～30min內(nèi)反應(yīng)體系從外界吸熱 放熱，D錯誤。 考點：化學(xué)平衡 12. (xx屆福建寧德1月單科考)將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件 下發(fā)生反應(yīng)： ①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL－1； ②CO2(g) + 3H2(g)CH3O

30、H(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL－1。 反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測得下表數(shù)據(jù)： 溫度 轉(zhuǎn)化率（%） 物質(zhì)的量（mol） H2 CO2 CH3OH CO 240℃ 10 0.05 0.05 下列說法正確的是 A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小 B．升高溫度，CH3OH的含量提高 C．H2轉(zhuǎn)化率為10% D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1 13．（廣東省佛山市xx高三檢測一）（17分） （2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題

31、。某研究小組在實驗室以Ag－ZSM－5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。 ① 為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為 、 。 ②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇： CO(g) +

32、2H2(g) CH3OH(g) △H 下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度 523K 573K 623K 平衡常數(shù)(K) 2.041 0.270 0.012 ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H 0（填“<”、“=”或“>”） ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為 。 ③請在下列坐標(biāo)中畫出②中求得該溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時間變化的曲線，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注。 14．（甘肅張掖xx一診）（1

33、4分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式????????? ?????? ， 在圖1中曲線??????? （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 （2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是???????? ??? A．3v(H2)正=2v(NH3)逆???? B．單位時間內(nèi)生成nmol?N2的同時生成2nmolNH3 ??? C．混合氣體的密度不再改變?? D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變

34、化而變化 （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=?????????? ，該溫度下的平衡常數(shù)K=??????????? 。 若升高溫度，K值變化???? （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。? 實驗編號 T(℃) n (N2)/n(H2) P(MPa) ⅰ 450 1/3 1 ⅱ _ _ 10 ⅲ 480 _ 10 ?

35、 A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。 B．根據(jù)反應(yīng)N2+?3H2 2NH3的特點，在給出的坐標(biāo)圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下 H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。 15．（廣東汕頭xx屆上學(xué)期期末）（14分）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)E(g) （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________ ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__ __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）； （2）將1.0mol

36、 A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。 ①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為________ _________； ②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （結(jié)果保留小數(shù)后1位）； ③請在圖中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線； （3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號）。 ①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。 生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計算式可知，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大或增大； 【名師小結(jié)】 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類試題是高考中易失分題，在解題過程中要細(xì)心讀題、審題，然后根據(jù)基本概念和理論對試題分析，運用等效平衡、圖形圖像等多種思維方法進(jìn)行解決。